Post on 05-Apr-2015
© 2012, Cornelsen Verlag
1. Wiederholung
Salze
2. Nachweisreaktionen
3. Kalkkreislauf
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
5. Redoxreihe der Metalle
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Simulation: „Nomenklatur anorganischer Salze “
1. Wiederholung
(Online-Version – alternativ können Sie die Simulation auch von DVD starten > Rubrik „Simulationen“)
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1. Wiederholung
Animation: „Lösen von Salz in Wasser“
(Online-Version – alternativ können Sie die Animation auch von DVD starten > Rubrik „Animationen“)
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Nachzu-weisendes
Ion
Chlorid-IonCl- (aq)
Bromid-IonBr- (aq)
Iodid-IonI- (aq)
Verkürzte Ionen-
gleichung
Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) -> AgBr (s)
Ag+ (aq) + I- (aq) -> AgI (s)
Nieder-schlag
weißes Silberchlorid
hellgelbes Silberbromid
gelbes Silberiodid
2. Nachweisreaktionen
Nachweis von Halogenid-Ionen
Bei Zugabe von Silbernitratlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumchlorid
bilden die Chlorid-Ionen mit Silber-Ionen schwer lösliches Silberchlorid.
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Nachzuweisendes Ion
Sulfat-IonSO4
2- (aq)
Verkürzte Ionengleichung
SO42- (aq) + Ba2+ (aq) -> BaSO4 (s)
Niederschlag weißes Bariumsulfat
2. Nachweisreaktionen
Nachweis von Sulfat-Ionen
Bei Zugabe von Bariumchloridlösung zu einer Lösung von z.B. Natriumsulfat
bilden Barium-Ionen mit Sulfat-Ionen schwer lösliches Bariumsulfat.
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Nachzuweisendes Ion
Carbonat-IonCO3
2-
Reaktionsgleichung CO32- (aq) + 2 H3O+ (aq) -> CO2 (g) + 3 H2O (l)
Nachweis des entstandenen
Kohlenstoffdioxids
Ist bei einer Reaktion Kohlenstoffdioxid entstanden, kann das entstandene Gas zum Nachweis in Kalkwasser (Calciumhydroxid) eingeleitet werden:
CO2 (g) + Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq) -> CaCO3 (s) + H2O (l)
Niederschlag weißes Calciumcarbonat
2. Nachweisreaktionen
Nachweis von Carbonat-Ionen
Versetzt man ein z.B. eine Natriumcarbonatlösung mit Salzsäure, ist eine
Gasentwicklung zu beobachten. Es entsteht gasförmiges Kohlenstoffdioxid.
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2. Nachweisreaktionen
Nachweis von Nitrat- und Phosphat-Ionen
Nitrat- und Phosphat-Ionen
lassen sich mithilfe von
Farbreaktionen auf
Teststäbchen nachweisen.
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Schaubild: „Kalkkreislauf“
3. Kalkkreislauf
(Online-Version – alternativ können Sie das Schaubild auch von DVD starten > Rubrik „Schaubilder“)
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Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.
3. Kalkkreislauf
Wasser Kohlensäure Kohlenstoffdioxid
Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk ++
WasserWasserWasser
KalkKalkKalk +++Calciumhydrogencarbonatlösung
KohlensäureKohlensäure KohlenstoffdioxidKohlenstoffdioxidKohlenstoffdioxid
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Erkläre den Ablauf des natürlichen Kalkkreislaufs.
3. Kalkkreislauf
Wasser Kohlensäure Kohlenstoffdioxid
Calciumhydrogencarbonatlösung Kalk ++
WasserWasser
Kohlensäure
KohlenstoffdioxidCalciumhydrogencarbonatlösung
Kalk
Kalk
Kalk+
Wasser Kohlenstoffdioxid+
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4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Reaktion von Natrium mit Chlor
Vorsicht! Abzug! Schutzbrille!
In einem Reagenzglas, das seitlich unten ein
Loch hat, wird ein erbsengroßes Stück
Natrium(GHS02/05) erhitzt, bis es zu glühen
beginnt. Das Reagenzglas wird in einen mit
Chlor(GHS06/09) gefüllten Standzylinder
gehalten, der rasch mit einer Glasplatte
abgedeckt wird.
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Beobachtung:
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Reaktion von Natrium mit Chlor
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Beobachtung:
Das Metall Natrium reagiert mit
dem Nichtmetall Chlor in einer
exothermen Reaktion zu einem
weißen Salz.
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Reaktion von Natrium mit Chlor
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Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor.
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Elektronenabgabe/Oxidation:
Elektronenaufnahme/Reduktion:
Elektronenübergang/Redoxreaktion:
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Auswertung: Erkläre die Vorgänge bei der Reaktion von Natrium mit Chlor.
1 Elektron
Na(Natrium-Atom)
Cl(Chlor-Atom)
Na+ (Natrium-Ion)
Cl-
(Chlor-Ion)
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
Elektronenabgabe/Oxidation:
Elektronenaufnahme/Reduktion:
Elektronenübergang/Redoxreaktion:
Na Na+ + e-
Cl + e- Cl-
2 Na + Cl2 2 NaCl
Oxidation Reduktion
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Redoxreaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübergang. Bei der
Oxidation werden Elektronen abgegeben, gleichzeitig werden bei der
Reduktion Elektronen aufgenommen.
Auswertung: Reaktion von Natrium mit Chlor
Die Chloratome wirken als Elektronenakzeptoren.
Die Natriumatome wirken als Elektronendonatoren.
4. Elektronenübergang bei chemischen Reaktionen
1 Elektron
Na(Natrium-Atom)
Cl(Chlor-Atom)
Na+ (Natrium-Ion)
Cl-
(Chlor-Ion)
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Bereite 5%ige Lösungen von Zink-
chlorid(GHS07), Eisensulfat(GHS07),
Kupfersulfat(GHS07/09) und Silber-
nitrat(GHS07). Tauche jeweils einen gut
gesäuberten Eisennagel in die vier Lösungen.
Beobachte einige Minuten. Tauche auch gut
gereinigte Kupferbleche, Zinkbleche und
Silberbleche in die Lösungen.
Notiere deine Beobachtungen. Fertige eine
Tabelle an, aus der ersichtlich ist, welche
Metalle und welche Lösungen miteinander
reagieren und welche nicht.
Entsorgung: Lösungen in den Sammelbehälter II
geben. Kupfer- und Silberbleche einsammeln,
werden wieder verwendet. Zink- und Eisenreste
in den Sammelbehälter für Hausmüll geben.
Untersuche das Verhalten von Metallen gegenüber Metallsalzlösungen.
5. Redoxreihe der Metalle
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Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein.
5. Redoxreihe der Metalle
Al
Zn
Au
Ca
Cu
Fe
Mg
Pb
Ag
Al3+
Zn2+
Au3+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Pb2+
Ag+
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5. Redoxreihe der Metalle
Ordne die Metalle sinnvoll in die Abbildung ein.
Al Zn
Au
Ca
Cu
Fe
Mg
Pb
Ag
Al3+ Zn2+
Au3+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Pb2+
Ag+
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5. Redoxreihe der Metalle
Das Bestreben der Metallatome, Elektronen abzugeben, ist
unterschiedlich stark. Atome unedler Metalle geben ihre Elektronen
leichter ab als die Atome edler Metalle. Ionen der edlen Metalle sind
bestrebt, Elektronen aufzunehmen.
Al Zn
Au
Ca
Cu
Fe
Mg
Pb
Ag
Al3+ Zn2+
Au3+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Mg2+
Pb2+
Ag+
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5. Redoxreihe der Metalle
?
Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung
eintaucht?
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5. Redoxreihe der Metalle
Kupfer-Ionen haben gegenüber Eisenatomen ein höheres Bestreben zur
Elektronenaufnahme. Es findet eine Redoxreaktion statt. Eisenatome
werden zu Eisen-Ionen oxidiert, die in Lösung gehen. Kupfer-Ionen werden
zu Kupferatomen reduziert. Auf den Nägeln bildet sich eine Kupferschicht.
Findet eine Reaktion statt, wenn man Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung
eintaucht?