13er Und 14er Versuche

13.1

Paraffin

keine hp stze

entsorgung: organische lsgmittel

Physikalisch / chemische Daten:Dichte:0.90 g/mLSchmelzpunkt:42 C / 315.15 K / 107.6 F
Siedepunkt:-

Schwefelpulver (S)

STOFFGRUPPENSCHLSSEL133900Nichtmetalle

AGGREGATZUSTANDDer Stoff ist fest.

EIGENSCHAFTENForm:sprde Kristalle oder Pulver

Farbe:gelb

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGBrennbarer Feststoff.
Die Schmelze ist leicht zu entznden.
Praktisch unlslich in Wasser.
Nicht flchtig.

H228: Entzndbarer Feststoff.P210: Von Hitze/Funken/offener Flamme/heien Oberflchen fernhalten. Nicht rauchen.

Physikalisch / chemische Daten:Dichte:2.05 g/mLSchmelzpunkt:117 C / 390.15 K / 242.6 F
Siedepunkt:444.7 C / 717.85 K / 832.46 Fentsorgung: Anorganische Salze: Kategorie I. Neutrale Lsungen dieser Salze: Kategorie D. Vor dem Abfllen den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstbchen kontrollieren.

Kieselgur SiO2

STOFFGRUPPENSCHLSSEL126100Siliciumdioxide, amorph


EIGENSCHAFTENFarbe:weiss bis hellgrau, aber auch grnlich bzw. rtlich-braun

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGZu den Kieselgesteinen gehrendes, kreidehnliches Sediment.
Nicht brennbarer Feststoff.

DICHTEDICHTEWert:ca. 2,3 g/cm

Temperatur:20 C

SCHTTDICHTEWert:ca. 120 kg/m

WASSERLSLICHKEITpraktisch unlslichTemperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:9...10

Temperatur:25 C

Konzentration:100 g/l

Gefahrenhinweise - H-Stze:

H319: Verursacht schwere Augenreizung.
H335: Kann die Atemwege reizen.
H373: Kann die Organe schdigen bei lngerer oder wiederholter Exposition.

Sicherheitshinweise - P-Stze:

P260: Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen.
P280: Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz tragen.
P305+P351+P338: BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser splen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Mglichkeit entfernen. Weiter splen.

Entsorgung: Chemisch relativ unreaktive flssige organische Reagenzien werden in Kategorie A gesammelt. Enthalten sie Halogene, so gibt man sie in Kategorie B. Feste Rckstnde: Kategorie C.

Schwefelwasserstoff H2S

STOFFGRUPPENSCHLSSEL131000
139100Schwefelverbindungen, anorganisch
Anorganische Gase

AGGREGATZUSTANDDer Stoff ist gasfrmig.

EIGENSCHAFTENFarbe:farblos

Geruch:nach faulen Eiern, Geruchswarnung setzt bei hheren Konzentrationen aus.

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGExtrem entzndbares Gas. Bildet mit Luft explosive Gemische.
Gas ist schwerer als Luft.
In Druckgasflaschen liegt es in verflssigter Form vor.

TRIPELPUNKTTemperatur:-85,7 C

Druck:0,23 bar

SCHMELZPUNKTSchmelzpunkt:-85,7 C

SIEDEPUNKTSiedepunkt:-60,2 C

KRITISCHE DATENKritischeTemp.:100,4 C

KritischerDruck:89,4 bar

KritischeDichte:0,346 g/cm

DICHTEGASDICHTE
unter Normalbedingungen (0 C, 1013 mbar)Wert:1,5359 kg/m

DICHTE DER FLSSIGEN PHASE AM SIEDEPUNKTWert:0,9149 kg/l

RELATIVE GASDICHTE
Dichteverhltnis zu trockener Luft bei gleicher Temperatur und gleichem DruckWert:1,1879

GASDICHTEWert:1,435 kg/m

Temperatur:15 C

bei 1 bar

DAMPFDRUCKDampfdruck:18,190 bar

Temperatur:20 C

Dampfdruck:23,1 bar

Temperatur:30 C

Dampfdruck:36,5 bar

Temperatur:50 C

ZNDTEMPERATURZndtemperatur:270 C

Temperaturklasse:T3

Grenzspaltweite:0,83 mm

Explosionsgruppe:IIB

EXPLOSIONSGRENZENUntere Explosionsgrenze:

4,3 Vol.-%

60 g/m

Obere Explosionsgrenze:

45,5 Vol.-%

650 g/m

Maximaler Explosionsdruck:

5,9 bar

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:3,44 l/l

Temperatur:0 C

Lslichkeit:3,44 l/l

Temperatur:10 C

Lslichkeit:2,75 l/l

Temperatur:18 C

Lslichkeit:2,61 l/l

Temperatur:20 C

GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungsprodukte:

Schwefeldioxid

Gefhrliche chemische Reaktionen:

Wirksames Reduktionsmittel. Entzndungsgefahr bei chemischen Reaktionen.

Explosionsgefahr bei Kontakt mit:
Benzoldiazoniumchlorid und -sulfat; p-Bromanilin-diazoniumchlorid; Brompentafluorid; Calciumoxid + Luft; Chloroxid; Dichloroxid; Difluoroxid; Eisen(III)-oxid; Iodaten; Kupfer (Sauerstoff); Perchlorylfluorid; Quecksilber(II)oxid/Luft; Rost; Silberbromat; Silberfulminat; Stickstoffdioxid; Stickstofftrichlorid und -triiodid; Bismutchromat;

Der Stoff kann in gefhrlicher Weise reagieren mit:
Ammoniak
Halogenen
Kalium
Kaliumhydroxid
Natrium
Natriumhydroxid
Oxidationsmitteln
Salpetersure
Sauerstoff
Bariumhydroxid; Bleihypochlorit; Calciumhydroxid; Chlor (III)-fluorid; Chromylchlorid; Dimethylamin; Ethylamin (selten); Ethylenoxid; Fulminaten; oxidierenden Gasen; Halogenoxiden; Halogenstickstoffverbindungen; Kupfer (Pulver); Kupferchromat; Metalloxiden; Methylamin (selten); Peroxiden; Quecksilberbromat; Schwefeldioxid; Schwefelsure konz; Silberoxide; Thalliumoxid; Trimethylamin (selten); Wolfram;

Die Verbindung bildet mit Luft ein explosionsfhiges Gemisch.

H220: Extrem entzndbares Gas.
H280: Enthlt Gas unter Druck; kann bei Erwrmung explodieren.
H330: Lebensgefahr bei Einatmen.
H400: Sehr giftig fr Wasserorganismen.


P260: Gas/Dampf nicht einatmen.
P210: Von Hitze, heien Oberflchen, Funken, offenen Flammen und anderen Zndquellen fernhalten. Nicht rauchen.
P273: Freisetzung in die Umwelt vermeiden.
P304+P340: BEI EINATMEN: An die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert.
P315: Sofort rztlichen Rat einholen / rztliche Hilfe hinzuziehen.
P377: Brand von ausstrmendem Gas: Nicht lschen, bis Undichtigkeit gefahrlos beseitigt werden kann.
P381: Alle Zndquellen entfernen, wenn gefahrlos mglich.
P405: Unter Verschluss aufbewahren.
P403: An einem gut belfteten Ort aufbewahren.

Entsorgung: Fr ausreichend Lftung sorgen.
Gefhrdeten Bereich rumen, betroffene Umgebung warnen.
Zur Beseitigung des gefhrlichen Zustandes darf der Gefahrenbereich nur mit geeigneten Schutzmanahmen betreten werden.
Atem-, Augen-, Hand- und Krperschutz tragen (s. Kapitel Persnliche Schutzmanahmen).
Versuchen, das Ausstrmen des Gases zu unterbinden. Ansonsten undichte Flaschen unter Absaugung stellen oder ins Freie bringen.
Funkenfreie Werkzeuge verwenden.
Anschlieend Raum lften.

Mangansulfid MnS

136700
131100Manganverbindungen
Sulfide, Hydrogensulfide


EIGENSCHAFTENForm:Pulver

Farbe:dunkelgrn

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGNicht brennbarer Feststoff.

DICHTEDICHTEWert:3,99 g/cm

Temperatur:20 C

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:4,7 mg/L

Temperatur:18 C


H315: Verursacht Hautreizungen.
H317: Kann allergische Hautreaktionen verursachen.
H411: Giftig fr Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.

Entsorgung: Anorganische Salze: Kategorie I. Neutrale Lsungen dieser Salze: Kategorie D. Vor dem Abfllen den pH-Wert mit pH-Universal-Indikatorstbchen kontrollieren.

Bismut(III)-sulfid Bi2S3

130300
131100Bismutverbindungen


EIGENSCHAFTENForm:Kristalle oder Pulver

Farbe:grau



Temperatur:25 C

Entsorgung: Sammlung von Kleinmengen:
Abflle nicht in Ausguss oder Mlltonnen geben.
Unter Rhren in Natriumhypochlorit-Lsung eintragen, ggf. mehrere Tage einwirken lassen. Achtung, manche Stoffe knnen heftig reagieren! Evtl. freiwerdende toxische oder brennbare Gase ableiten. berschuss an Oxidationsmittel mit Natriumthiosulfat zerstren.
In Sammelbehlter fr Salzlsungen geben, ein pH-Wert von 6-8 ist einzustellen, bzw.
in Sammelbehlter fr giftige anorganische Rckstnde sowie Schwermetallsalze und ihre Lsungen geben.
Sammelgefe sind deutlich mit der systematischen Bezeichnung ihres Inhaltes zu beschriften. Gefe an einem gut gelfteten Ort aufbewahren. Der zustndigen Stelle zur Abfallbeseitigung bergeben.




P261: Einatmen von Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol vermeiden.

Kupfer(II)-sulfid (CuS)STOFFGRUPPENSCHLSSEL131100
134100Sulfide, Hydrogensulfide
Kupferverbindungen



Farbe:schwarz

Zersetzt sich langsam in Wasser.
Feuchtigkeitsempfindlich.

SCHMELZPUNKTSchmelzpunkt:103 C

SIEDEPUNKTDer Stoff zersetzt sich beim Erhitzen (s. Zersetzungstemperatur).


Temperatur:25 C

WASSERLSLICHKEITpraktisch unlslich

GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungstemperatur:220 C


Oxidationsmitteln
Cadmiumchlorat;
Magnesiumchlorat;
Zinkchlorat;
Metallchloraten und anderen Oxosalzen

Suren


Kein gefhrlicher Stoff nach GHS.

Zinn(II)-sulfid (SnS) 127200
131100Zinnverbindungen


EIGENSCHAFTENForm:Kristalle

Farbe:dunkelgrau

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGFeststoff, ber dessen Brandverhalten keine Informationen vorliegen.


SIEDEPUNKTSiedepunkt:ca. 1230 C


WASSERLSLICHKEITpraktisch unlslich

GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENGefhrliche chemische Reaktionen:

Chlorsure (selten)

Oxidationsmitteln
Suren

Bildung explosionsfhiger Staub-Luft-Gemische mglich.

Entsorgung: Unter Rhren in Natriumhypochlorit-Lsung eintragen, ggf. mehrere Tage einwirken lassen. Achtung, manche Stoffe knnen heftig reagieren! Evtl. freiwerdende toxische oder brennbare Gase ableiten. berschuss an Oxidationsmittel mit Natriumthiosulfat zerstren.
Sammelgefe sind deutlich mit der systematischen Bezeichnung ihres Inhaltes zu beschriften. Gefe an einem gut gelfteten Ort aufbewahren. Der zustndigen Stelle zur Abfallbeseitigung bergeben




P261: Einatmen von Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol vermeiden.

ZinksulfidSTOFFGRUPPENSCHLSSEL131100
134400Sulfide, Hydrogensulfide
Zinkverbindungen



Farbe:wei

Geruch:geruchlos

Mit starken Suren bildet sich Schwefelwasserstoff!

SUBLIMATIONSPUNKTSublimationspunkt:1180 C


Temperatur:20 C

WASSERLSLICHKEITpraktisch unlslichTemperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:ca. 5,0... 5,5

Temperatur:20 C


Anschlmmung



Salzsure HclSTOFFGRUPPENSCHLSSEL120510
133200Suren, anorganisch
Chlorverbindungen, anorganisch

AGGREGATZUSTANDDer Stoff ist flssig.

EIGENSCHAFTENFarbe:farblos bis gelblich

Geruch:stechend

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGMit Wasser mischbar.
Eigenschaften einer 36%igen Lsung:
Stark tzend. Reagiert mit Luft unter Bildung von tzendem Surerauch, der schwerer als Luft ist.
Starke Sure, die mit Basen heftig reagiert.
Unedle Metalle werden unter Wasserstoff-Entwicklung gelst. Oxide werden ebenfalls gelst. Carbonate werden unter Kohlendioxid-Entwicklung umgesetzt. Mit Oxidationsmitteln entsteht Chlor.
Von dem Stoff gehen akute oder chronische Gesundheitsgefahren aus.

SCHMELZPUNKTSchmelzpunkt:-30 C

37 %ige Lsung


37 %ige Lsung

RELATIVE DICHTE DES DAMPF-LUFT-GEMISCHES
Dichteverhltnis zu trockener Luft bei 20 C und NormaldruckWert:1,03

DAMPFDRUCKDampfdruck:190 mbar

Temperatur:20 C

37 %ige Lsung


Alkalimetallen
konz.. Schwefelsure; Kaliumpermanganat (selten);

Aluminium
Alkalihydroxid
Aminen
Ammoniak
Fluor
Basen
Oxidationsmitteln
Metallcarbiden; Calciumhydrid; Formaldehyd; Kupfersulfid; Lithiumsilicid; Metalle; Natriumhydrid; Natriumhypochlorit und seine Lsungen; Natronbleichlauge; Silane; Siliciumdioxid; Vinylmethylether; Zink

Entsorgung: Gefhrlicher Abfall nach Abfallverzeichnis-Verordnung (AVV).
Wenn eine Verwertung nicht mglich ist, mssen Abflle unter Beachtung der rtlichen behrdlichen Vorschriften beseitigt werden.

Sammlung von Kleinmengen:
Anorganische Suren und deren Anhydride werden ggf. zunchst verdnnt bzw. hydrolysiert, indem man sie vorsichtig in Eiswasser einrhrt. Anschlieend wird mit Natronlauge neutralisiert; pH-Wert kontrollieren.
In Sammelbehlter fr Salzlsungen geben, ein pH-Wert von 6-8 ist einzustellen.


H314: Verursacht schwere Vertzungen der Haut und schwere Augenschden.
H290: Kann gegenber Metallen korrosiv sein.


P234: Nur im Originalbehlter aufbewahren.
P260: Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen.
P303+P361+P353: BEI KONTAKT MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle beschmutzten, getrnkten Kleidungsstcke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/duschen.
P309+P311: BEI Exposition oder Unwohlsein: GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen.
P501: Inhalt/ Behlter einer anerkannten Abfallentsorgungsanlage zufhren.

Ammoniak, wasserfrei NH3

139100Stickstoff-Wasserstoff-Verbindungen, anorganisch
Anorganische Gase



Geruch:stechend

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGSchwer brennbares Gas.
Obwohl bei Ammoniak das Risiko einer Entflammung vorhanden ist, besteht diese Gefahr nur bei besonderen Zndbedingungen in begrenzten Bereichen. Die Flamme erlischt ohne Wrmezufuhr sofort.
Leicht lslich in Wasser.
Wssrige Lsung reagiert alkalisch.
Gas ist leichter als Luft.
In Druckgasflaschen liegt es in verflssigter Form vor.
Beim Ausstrmen der Flssigkeit oder beim Entweichen groer Gasmengen bilden sich kalte Nebel, die sich am Boden ausbreiten.
Von dem Stoff gehen akute oder chronische Gesundheitsgefahren aus.
Der Stoff ist gewssergefhrdend.


Druck:0,061 bar






DICHTEGASDICHTE


RELATIVE GASDICHTE


Temperatur:15 C

bei 1 bar


Temperatur:20 C

Dampfdruck:11,7 bar

Temperatur:30 C

Dampfdruck:20,3 bar

Temperatur:50 C

ZNDTEMPERATURZndtemperatur:630 C

Temperaturklasse:T1

Mindestzndenergie:14 mJ

Grenzspaltweite:3,18 mm

Explosionsgruppe:IIA

EXPLOSIONSGRENZENUntere Explosionsgrenze:

15,4 Vol.-%

108 g/m

Obere Explosionsgrenze:

33,6 Vol.-%

240 g/m

Maximaler Explosionsdruck:

6,9 bar

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:541 g/l

Temperatur:20 C

GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENThermische Zersetzung:

Ammoniak ist thermisch sehr stabil. Geringe Dissoziation
oberhalb 840 Grad C und 100 kPa.

Zersetzungsprodukte:

Stickstoff
Wasserstoff


starken Oxidationsmitteln
Quecksilber
Wasserstoffperoxid
Antimonwasserstoff (Hitze); Calcium; Chlorazid; Chlordinitrobenzol; Chlorformamidiniumnitrat; Chloriten; Chlornitrobenzol (Wrme); Dichlorethan (flssiger Ammoniak); Dichloroxid; Difluortrioxid; Gold; Goldchlorid; Halogene auer Brom; Kohlenwasserstoffe/Luft; Luft/Feuer; Magnesiumperchlorat/Gas; Natriumhypochlorit (trocken); Pikrinsure; Quecksilberhypoiodid; Sauerstoff/Katalysator; Schwefel; Silber; Silberchlorid; Silbernitrat; Silberoxid; Stickstofftrichlorid; Sulfinylchlorid; Tellurhalogeniden

Brom
Suren
Stickoxiden
Fluor
Acetaldehyd; Acrolein; Barium; Bor; Borhalogeniden; Brompentafluorid; Bromwasserstoff; Chlorverbindungen; Chromtrioxid; Dimethylsulfat; Distickstoffoxid; Ethenoxid; Fluorwasserstoff; Kohlenstoffoxide; Methan; Methylmercaptan; Phosgen; Phosphoroxide; Phosphorwasserstoff; Platinkatalysatoren; Schwefeldioxid; Schwefelwasserstoff; Siliciumwasserstoff; Stickstoffoxide; Tetramethylammoniumamid

Die Verbindung bildet mit Luft ein explosionsfhiges Gemisch.

WEITERE ANGABENTreibhauspotenzial: 0
Ozonabbaupotenzial: 0

Alle Zndquellen beseitigen.
Fr ausreichend Lftung sorgen.
Gefhrdeten Bereich rumen, betroffene Umgebung warnen.
Zur Beseitigung des gefhrlichen Zustandes darf der Gefahrenbereich nur mit geeigneten Schutzmanahmen betreten werden.
Atem-, Augen-, Hand- und Krperschutz tragen (s. Kapitel Persnliche Schutzmanahmen).
Versuchen, das Ausstrmen des Gases zu unterbinden. Ansonsten undichte Flaschen unter Absaugung stellen oder ins Freie bringen.
Austretende Gase/Dmpfe mit Wasser niederschlagen.
Funkenfreie Werkzeuge verwenden.
Anschlieend Raum lften.
Von dem Gas berhrte Ausrstung oder die Umgebung des Leckes mit reichlich Wasser absplen.

Gewssergefhrdung:
Stark wassergefhrdend. Schon beim Eindringen geringer Mengen in Gewsser, Kanalisation oder Erdreich Behrden verstndigen.


H221: Entzndbares Gas.
H331: Giftig bei Einatmen.

Ergnzende Gefahrenhinweise - EUH-Stze:

EUH071: Wirkt tzend auf die Atemwege.


P303+P361+P353: BEI KONTAKT MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle beschmutzten, getrnkten Kleidungsstcke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/duschen.
P377: Brand von ausstrmendem Gas: Nicht lschen, bis Undichtigkeit gefahrlos beseitigt werden kann.
P381: Alle Zndquellen entfernen, wenn gefahrlos mglich.

Frage2 Konsequenz fr die analytische Chemie:ber die Sulfide gelingt eine Gruppentrennung!
HgS CuS PbS CdS sind in 1 molarer Sure unlslich
ZnS CoS NiS FeS MnS sind in 1 molarer Sure lslich

Schwefelwasserstoff

Eigenschaften

Schwefelwasserstoff ist ein farbloses, sehr giftiges, und unangenehm riechendes Gas. Das Gas zerfllt bei hoher Temperatur in die Elemente. Bei 1000C sind 25% zerfallen. An der Luft verbrennt H2S mit blauer Flamme. In einem Liter Wasserlassen sich bei 20C 2,6l Schwefelwasserstoff lsen. Die Verbindung wirkt reduzierend, z.B. aus Cl2und konz. H2SO4.H2S + Cl2 2 HCl + SH2S + H2SO4 SO2+ S + 2 H2OSchwefelwasserstoff ist eine schwache zweibasige Sure:H2S + H2O H3O++ HS- Ks= 1,010-7HS-+ H2OH3O++ S2- Ks= 1,310-13Die Surestrke nimmt innerhalb der Gruppe der Chalkogene von H2O zu H2Te zu. Das Sulfid-Ion ist eine starke Anionenbase. Dies zeigt sich bei der Fllung der Sulfide in sauren Lsungen (geringe Konzentration an Sulfid-Ionen ).Sulfide sind die Salze des Schwefelwasserstoff. Dabei gibt es zwei Reihen von Salzen und zwar die Hydrogensulfide und die Sulfide.Die Sulfide stark elektropositiver Metalle sind ionisch. (Beispiele: Na2S, K2S, Al2S3)Technisch erhlt man Na2S durch Reduktion von Na2SO4.Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO (bei 700-100C)Die aus NH3und H2S im Stoffmengenverhltnis 2 : 1 hergestellte farblose Ammoniumsulfidlsung enthlt keine S2--Ionen, sondern HS--Ionen.Von bergangsmetallen sind zahlreiche Sulfide bekannt, die in Strukturen mit berwiegend kovalenten Bindung kristallisieren: Natriumchlorid-Struktur, Zinkblende-Struktur, Wurzit-Struktur, Nickelarsenid-Struktur, Cadmiumiodid-Struktur, Pyrit-Struktur.

StrukturVerbindungen

AntifluoritLi2S, Na2S, K2S

NatriumchloridMgS, CaS, BaS, MnS

NickelarsenidFeS, CoS, NiS, VS, TiS

PyritFeS2, CoS2, NiS2, MnS2

ZinkblendeBeS, ZnS, CdS

WurzitZnS, CdS, MnS

CadmiumiodidTiS2, ZrS2, SnS2, PtS2, TaS2

Die Schwerlslichkeit der Metallsulfide benutzt man in der analytischen Chemie zur Trennung von Metallen. Bei pH = 0 betrgt in einer gesttigten H2S-Lsung die Konzentration c(S2-) = 10-21mol/l. Schwerlsliche Sulfide fallen daher mit H2S schon aus saurer Lsung aus (Schwefelwasserstoffgruppe):As2S3Sb2S3SnSHgSPbSBi2S3CuSCdS

gelborangebraunschwarzschwarzdunkelbraunschwarzgelb

Weniger schwerlsliche Sulfide fallen erst in ammoniakalischer Lsung aus, in der die S2--Konzentration wesentlich grer ist (Ammoniumsulfidgruppe):NiS CoS FeS MnS ZnSschwarz schwarz schwarz fleischfarben wei

Darstellung

H2S kann aus den Elementen dargestellt werden:H2+ S H2S (bei 600C)H = -20kJ/molIm Labor stellt man H2S durch folgende Reaktion dar (aus Al2S3oder aus FeS):FeS + 2HCl H2S + FeCl2H2S + 1,5 O2 H2O + SO2Schwefelwasserstoff kann jedoch im Labor auch aus einemReagenz durch Versetzen des Reagenz mit Wasser freigesetzt werden. Dazu eignet sich Thioacetamid, das mit Wasser zu H2S reagiert.

Verwendung

Schwefelwasserstoff wird zur Gewinnung von Schwefel (aus Erdl) bentigt. Auerdem verwendet man das Gas zur Fllung von sulfiden in qualitativen anorganischen Analyse.

Eine Fllung bedeutet,da in der Lsung das Lslichkeitsprodukt des ausgefallenen
Salzes berschritten wurde.Bei schwerlslichen Hydroxiden,bzw.Sulfiden hngt dies von der jeweiligen Hydroxid-,bzw. Sulfid-Ionenkonzentration ab.Die OH-Konzentration korreliert direkt mit dem pH-Wert(pOH-Wert).
Beim Sulfid betrachtet man die beiden Dissoziationsstufen H2S-> HS-->S2-.Bei Sulfiden mit einem sehr kleinen Lslichkeitsprodukt reicht die Konzentration an Sulfid-Ionen schon zu Fllung aus,welche in einer Lsung von Schwefelwasserstoff durch die oben genannten Dissoziation gebildet werden(pKs2-Wert).Bei Sulfiden mit einem greren Lslichkeitsprodukt wird die Sulfid-Ionenkonzentration dadurch erhht,da man den pH-Wert der Lsung erhht(->basisch).Dadurch verschiebt sich das Dissoziationsgleichgwicht in Richtung der S2--Ionen.
Dies ermglicht die selektive Fllung von Metallsulfiden im Trennungsgang(siehe Schwefelwasserstoff-,Ammoniumsulfid-Gruppe:http://de.wikipedia.org/wiki/Kationentrennungsgang#Die_f.C3.BCnf_gro.C3.9Fen_Trennungsgangsgruppen).

13.2

Wasserstoffperoxid, LsungSTOFFGRUPPENSCHLSSEL121210Peroxide und Hyperoxide, anorganisch



Geruch:fast geruchlos

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGSehr reaktionsfhige oxidierende Flssigkeit.
Stoff selbst brennt nicht, reagiert aber so heftig mit brennbaren Stoffen, dass er diese z.T. ohne weitere Zndquelle zur Entzndung bringen und einen bestehenden Brand erheblich frdern kann.
Mit Wasser mischbar.
Wssrige Lsung reagiert sauer.
Wenig flchtig.
Durch erhhte Temperaturen oder Katalysatoren zersetzt sich Wasserstoffperoxid zu Wasser und Sauerstoff.

H2O2

SCHMELZPUNKTSchmelzpunkt:-33 C

Wasserstoffperoxid 35 %

Schmelzpunkt:-0,41 C

Reinstoff

SIEDEPUNKTSiedepunkt:108 C

Wasserstoffperoxid 35 %
durch Zersetzung fortlaufende Absenkung des Siedepunkts

Siedepunkt:150,2 C

Reinstoff

DICHTERELATIVE GASDICHTE

DICHTEWert:1,45 g/cm

Temperatur:20 C

Reinstoff


Temperatur:-20 C

Reinstoff


DAMPFDRUCKDampfdruck:1,9 mbar

Temperatur:20 C

Dampfdruck:3,9 mbar

Temperatur:30 C

Dampfdruck:13,2 mbar

Temperatur:50 C

WASSERLSLICHKEITvollstndig mischbar

pH-WERTpH-Wert:3,3

Konzentration:30 %


Die Zersetzungsgeschwindigkeit, die bei Zimmertemperatur gering ist, wird durch Wrme, Licht und Alkalien stark beschleunigt und bis zur Explosion gesteigert.


Wasser; Sauerstoff;


Fr Wasserstoffperoxid > 60% gilt:

Ammoniak
brennbaren Stoffen
Kalium
Lithium
Natrium
organischen Stoffen
Reduktionsmitteln
Schwefelsure
Acetaldehyd; Aceton; Aktivkohle; Alkalihydroxid+ Schwermetallen; Alkoholen (selten); Ameisensure; Anilin (selten); Blei; Bleihydroxid; t-Butanol/Schwefelsure; Eisensalze; Essigsure; Essigsureanhydrid; Ethanol; Ether; Formaldehyd; Furfurylalkohol; Gadoliniumhydroxid; Glycerin; Hydrazin; Hydrazinhydrat; Hydride (selten); Iridium;
Kaliumiodid; Katalysatoren; Keten; Kobalt; Kupfersalzen; Lithiumaluminiumhydrid; organischen und peroxidierbaren Lsungsmitteln; Magnesium; Messing; Metalloxiden; Metallpulvern; Methanol; Nitromethan; rauhe Oberflchen (selten); l; Peroxybenzolsulfonsureanhydrid; 1-Phenyl-2-methylpropan-2-ol;
Phosphorpentoxid; porsen Stoffen wie Kork; Rost; Schwermetalle; Staubteilchen; Thioharnstoff + Methanol; Vinylacetat (Katalysator); Weinsure;

Alkalihydroxiden; Antimontrisulfid; Baumwollfasern -> Selbstentzndung; Calciumpermanganat; Chrom; Holz; Kaliumpermanganat; Kohlepulver/Braunstein; Mangan; Phenol (Eisen(III)-Katalysator); Phosphor; Propionaldehyd; konz. Salpetersure; Sulfide; Tetrahydrothiophen; Textilien; Zinn(II)-chlorid;

Entsorgung Sammlung von Kleinmengen:
Stark verdnnt (maximal 3 %ig) dem Abwasser zufhren.
Am besten mit 20 Teilen Wasser verdnnen und mit 10 %iger Natriumhydroxidlsung neutralisieren.
Alternativ:
Durch Eintragen in eine Natriumthiosulfatlsung - ggf. unter Ansuern - in weniger gefhrliche Reduktionsprodukte berfhren.


H271: Kann Brand oder Explosion verursachen; starkes Oxidationsmittel.
H302: Gesundheitsschdlich bei Verschlucken.
H332: Gesundheitsschdlich bei Einatmen.
H412: Schdlich fr Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.

Kaliumpermanganat

122300
136700Kaliumverbindungen
Manganverbindungen



Farbe:violett

Geruch:geruchlos

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGOxidierender Feststoff.
Stoff selbst brennt nicht, erhht jedoch die Feuergefahr bei Berhrung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich frdern.
Lslich in Wasser.

KMnO4

SCHMELZPUNKTDer Stoff zersetzt sich beim Erhitzen (s. Zersetzungstemperatur).


Temperatur:20 C

SCHTTDICHTEWert:ca. 1300... 1600 kg/m

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:28,3 g/l

Temperatur:0 C

Lslichkeit:44 g/l

Temperatur:10 C

Lslichkeit:64 g/l

Temperatur:20 C

Lslichkeit:91 g/l

Temperatur:30 C

Lslichkeit:125 g/l

Temperatur:40 C

Lslichkeit:224 g/l

Temperatur:60 C

Lslichkeit:324 g/l

Temperatur:75 C

pH-WERTpH-Wert:ca. 7... 9

Temperatur:20 C


GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungstemperatur:> 240 C


Sauerstoff


Ammoniak
oxidierbaren Stoffen
konzentrierten Suren
organischen Stoffen
starken Reduktionsmitteln
Alkoholen/Schwefelsure
Aluminiumpulver/Sto
Ammoniumverbindungen
Arsen (Pulver)
brennbare Flssigkeiten
Chlorwasserstoff
Dimethylformamid
Essigsure/Reibung
Essigsureanhydrid
Formaldehyd
Glycerinnitrat + Nitrozellulose
Kaliumchlorid/ Schwefelsure
Mineralwolle/ Schlackenwolle
Nitrozellulose/ Sto
Phosphor/ Reibung
Pyridin
Salzsure, konz.
Schwefel/Hitze
Schwefelsure/Manganheptoxid
Titanpulver (Hitze)
Trifluoressigsure
Trifuoressigsureanhydrid
Zucker (selten)

Alkoholen
Reduktionsmitteln
Salpetersure
Wasserstoffperoxid
Acetaldehyd
Acetylaceton
Aluminiumcarbid (Wrme)
Antimon (Pulver)
Benzaldehyd
Dichlormethylsilan
Dimethylsulfoxid
Ethylenglycol
Ethylenglycolester
Fluorwasserstoff
Flssigkeiten (organischen)
Glycerin, wasserfreiem
Glycerin/ Schwefelsure
Holz + Feuchtigkeit oder Reibung
Hydroxylamin
Kohle (Hitze)
Mannitol
Milchsure
organischen Sauerstoffverbindungen
Oxalsure
Schwefelsure + organischen Stoffen
Schwefelwasserstoff
Triethanolamin



H272: Kann Brand verstrken; Oxidationsmittel.
H410: Sehr giftig fr Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.



Schwefelsure h2so4STOFFGRUPPENSCHLSSEL120510
131000Suren, anorganisch
Schwefelverbindungen, anorganisch



Geruch:geruchlos

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGNicht brennbare Flssigkeit.
Leicht viskos, stark hygroskopisch.
Mit Wasser mischbar.
Wenig flchtig.
Wirkt mit zunehmender Temperatur oxidierend. Konzentrierte Schwefelsure kann organische Substanzen durch Wasserentzug unter Verkohlung zerstren.


100 %

Schmelzpunkt:3 C

98 %

SIEDEPUNKTSiedepunkt:ca. 335 C


Temperatur:20 C


RELATIVE GASDICHTE
Dichteverhltnis zu trockener Luft bei gleicher Temperatur und gleichem DruckWert:ca. 3,4

DAMPFDRUCKDer Dampfdruck bei Raumtemperatur ist vernachlssigbar.

WASSERLSLICHKEITvollstndig mischbar

VISKOSITTdynamischeViskositt:ca. 24 mPa*s

Temperatur:20 C

Umrechnung: Viskositt(kin) = Viskositt(dyn) / Dichte


Dissoziation beim Erhitzen ber den Siedepunkt.
Bei 450 Grad C ist Schwefelsure vollstndig dissoziiert.


Schwefeltrioxid, Wasser


brennbaren Stoffen
Kalium
Kaliumhydroxid
Basen
Natrium
Natriumhydroxid
organischen Stoffen
Wasser
Wasserstoffperoxid
Acetaldehyd; Acetoncyanhydrin; Alkalioxiden (selten);
Alkylnitraten (selten); Ammoniumeisen(III)-sulfatdodekahydrat (selten);
Benzaldehyd-p-bromphenylhydrazonperoxid; Benzylalkohol (Hitze); Bromaten;
Carbiden; Chloraten -> Chlordioxid; Chloriten; Chlorsulfonsure; Cyclopentadien;
Diethylamin; 1,5-Dinitronaphthalin;
Erdalkalihydroxiden (selten);
Flusssure; Fulminaten;
Kalium-tert-butoxid; Methylethylketonperoxid;
Natriumborhydrid; Natriumoxid (selten); Nitramid; Nitraten (selten); o-Nitroanilin (Wrme); Nitromethan; N-Nitromethylamin; Nitrotoluol;
Perchloraten; Perchlorsure (selten); Permanganaten; Permangansure (selten); Pikraten; 2-Propen-1-ol; 2-Propin-1-ol;
Quecksilbernitrid;
Salpetersure + organische Stoffe;
Trinitrotoluol;

Der Stoff kann polymerisieren bei Kontakt mit:
1-Chlor-2,3-epoxypropan

Aluminium
organischen Stoffen
Reduktionsmitteln
Salpetersure
Acetonitril; Acetylide (selten); Acrolein; Acrylnitril; Aminoethanol; konz. Ammoniak; Anilin; Brompentafluorid;
Calciumhydrid; p-Chlornitrobenzol + Schwefeltrioxid (Hitze); Chlortrifluorid; Chlorwasserstoff + konz. Schwefelsure; 2-Cyano-2-propanol; Cyclopentanonoxim (Wrme);
1,4-Diazidobenzol; Diethylether; p-Dimethylaminobenzaldehyd; Erdalkalioxiden; Essigsure; Essigsureanhydrid/Einschluss; Ethylencyanhydrin; Ethylendiamin; Herstellung; Hitze; Lithiumsiliciden; leichtentzndliche Lsungsmitteln; Metallacetylide/-carbide; Metalle, verd. Sure;
4-Methylpyridin; Natriumcarbonat; Natriumthiocyanat;
p-Nitroacetanilid (Wrme); p-Nitroanilin (Wrme);
p-Nitroanilinsulfat (Wrme); p-Nitroanilinsulfonsure
(Wrme); m-Nitrobenzolsulfonsure; Phosphor, roter und weier; Phosphortrioxid; Propenoxid; Quecksilber; Tetramethylbenzol; 1,2,4,5-Tetrazin; Wasser + konz. Schwefelsure; Zucker

Anorganische Suren und deren Anhydride werden ggf. zunchst verdnnt bzw. hydrolysiert, indem man sie vorsichtig in Eiswasser einrhrt. Anschlieend wird mit Natronlauge neutralisiert; pH-Wert kontrollieren.


H290: Kann gegenber Metallen korrosiv sein.


P301+P330+P331: BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussplen. KEIN Erbrechen herbeifhren.
P309: BEI Exposition oder Unwohlsein:
P310: Sofort GIFTINFORMATIONSZENTRUM oder Arzt anrufen.

Sauerstoffentsorgung: entweichen lassen

13.3Kaliumiodid KISTOFFGRUPPENSCHLSSEL122300
Iodide


EIGENSCHAFTENFarbe:farblos bis wei

Geruch:geruchlos

Sehr leicht lslich in Wasser.
Lichtempfindlich.
Hygroskopisch.




Temperatur:20 C



Temperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:ca. 6,9

Temperatur:20 C



Alkalimetallen
Ammoniak
Wasserstoffperoxid
Brompentafluorid
Bromtrifluorid (selten)
Chlortrifluorid (selten)
Ozon/Kohle
Perchlorylfluorid

Fluor
Reduktionsmitteln
Wasser
Diazoniumverbindungen

In Sammelbehlter fr anorganische Feststoffe geben.
Neutrale Lsungen (pH-Wert Kontrolle):
Sammelgefe sind deutlich mit der systematischen Bezeichnung ihres Inhaltes zu beschriften. Gefe an einem gut gelfteten Ort aufbewahren. Der zustndigen Stelle zur Abfallbeseitigung bergeben. Kein gefhrlicher Stoff nach GHS.

Salzsure siehe oben

wasserstoffperoxid siehe obenH2O2 + 2KI -> I2 + 2KOH durch die elektronenaufnahme wird der sauierstoff von -1 nach -2 reduziert in der 2. Reaktion wird das Sauerstoff oxidiert -> Abgabe von je einem Elektron -> Oxidationszahl-nderung von -1 zu 0 frage2 im buch nachsehen

13.4Ammoniumperoxodisulfat (NH4)2S2O8 STOFFGRUPPENSCHLSSEL128120
131700Ammoniumsalze
Peroxodisulfate, Peroxomonosulfate



Farbe:wei

In trockener Atmosphre stabil, in feuchter Luft oder warmer wssriger Lsung erfolgt Zerfall.



Temperatur:20 C



Temperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:3,2

Temperatur:20 C



Thermische Zersetzung:

Zersetzt sich mit etwas Feuchtigkeit bereits bei
Raumtemperatur, schneller bei Erwrmen.


Sauerstoff
Ammoniak
Nitrose Gase
Schwefeloxide


Wasserstoffperoxid
brennbaren Stoffen
Aluminium (Pulver) + Wasser;
Natriumperoxid;
Zink / Ammoniak;
Ammoniak / Silbersalzen;
Hitze

Reduktionsmitteln
starke Laugen;
Eisen

Entsorgung: Gefhrlicher Abfall nach Abfallverzeichnis-Verordnung (AVV).



H334: Kann bei Einatmen Allergie, asthmaartige Symptome oder Atembeschwerden verursachen.
H317: Kann allergische Hautreaktionen verursachen.


P302+P352: BEI KONTAKT MIT DER HAUT: Mit viel Wasser und Seife waschen.
P304+P341: BEI EINATMEN: Bei Atembeschwerden an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert.
P342+P311: Bei Symptomen der Atemwege: GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen.

Mangan(II)-sulfat MnSO4STOFFGRUPPENSCHLSSEL131400
136700Sulfate, Hydrogensulfate, Disulfate
Manganverbindungen


EIGENSCHAFTENForm:kristallines Pulver

Farbe:wei



wasserfrei

Schmelzpunkt:26... 27 C

Tetrahydrat


wasserfrei


Temperatur:20 C

Monohydrat


Temperatur:20 C

Tetrahydrat


Monohydrat
Tetrahydrat


wasserfreiTemperatur:20 C

Lslichkeit:762 g/l

MonohydratTemperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:3,0... 3,5

Temperatur:20 C


Monohydrat

pH-Wert:4,5... 6,0

Temperatur:20 C


Tetrahydrat

In Sammelbehlter fr giftige anorganische Rckstnde sowie Schwermetall-Salze und ihre Lsungen geben.
Sammelgefe sind deutlich mit der systematischen Bezeichnung ihres Inhaltes zu beschriften. Gefe an einem gut gelfteten Ort aufbewahren. Der zustndigen Stelle zur Abfallbeseitigung bergeben. Gefahrenhinweise - H-Stze:

H373: Kann die Organe schdigen bei lngerer oder wiederholter Exposition.


P314: Bei Unwohlsein rztlichen Rat einholen / rztliche Hilfe hinzuziehen.

H2SO4 siehe oben

Silbernitrat AgNO3STOFFGRUPPENSCHLSSEL128500
134200Nitrate
Silberverbindungen



Farbe:farblos

Geruch:geruchlos

Sehr leicht lslich in Wasser.



Temperatur:19 C



Temperatur:20 C


Temperatur:20 C


GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungstemperatur:250... 440 C

Vollstndiger Zerfall an der oberen Grenze.


Silbernitrit; Sauerstoff; Stickoxide; Stickstoff; Silber


Ammoniak
brennbaren Stoffen
Natriumhydroxid
organischen Stoffen
Alkalimetallen
Acetaldehyd; Acetylen; Acrylnitril; Ammoniumhydroxid; Aziden; Calciumcarbid; Ethanol/Berhrung, Fluoracetylen; Hydrazin; Kupfercarbid; Magnesiumpulver (mit Wasser); Metallacetylide; Nitromethan; Phosphor/Sto; Phosphorwasserstoff; Schwefel/Sto; Titan/Salpetersure; Zink/Ammoniak/Kaliumhydroxid

oxidierbaren Stoffen
starken Reduktionsmitteln
Arsenpulver; Chlorschwefelsure; Chlortrifluorid; Hitze; Kohle (Sto oder Hitze); Phosphoniumiodid; Quecksilberacetylid

Rckstnde sollten der Wiederverwendung zugefhrt werden.
In Sammelbehlter fr regenerierbare Metallsalz-Rckstnde geben. Jedes Metall sollte separat gesammelt werden.


H410: Sehr giftig fr Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.


P301+P330+P331: BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussplen. KEIN Erbrechen herbeifhren.
P309+P310: BEI Exposition oder Unwohlsein: Sofort GIFTINFORMATIONS-ZENTRUM oder Arzt anrufen.

13.5Natriumsulfit Na2SO3TOFFGRUPPENSCHLSSEL122200
131300Natriumverbindungen
Sulfite, Hydrogensulfite, Disulfite



Farbe:wei bis gelblich

Geruch:geruchlos

Wssrige Lsung reagiert alkalisch.



Temperatur:20 C



Temperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:8,8... 10

Temperatur:20 C


GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungstemperatur:> 500... 600 C

Thermische Zersetzung:

Kristallwasserabspaltung des Heptahydrats
bei 150 Grad C.


Natrumsulfid
Natriumsulfat
Natriumoxid


Oxidationsmitteln
Suren


Kein gefhrlicher stoff nach GHSHcl siehe obenkaliumiodid siehe oben

Iod I2STOFFGRUPPENSCHLSSEL133000
133900Halogene
Nichtmetalle


EIGENSCHAFTENForm:Schuppen

Farbe:schwarzviolett

Geruch:stechend

Schwer lslich in Wasser.
Flchtig.

SCHMELZPUNKTSchmelzpunkt:113,6 C

SIEDEPUNKTSiedepunkt:185,24 C

DICHTEDICHTEWert:4,93

Temperatur:25 C

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:340 mg/l

Temperatur:20 C


Alkalimetallen
Ammoniak
Acetylen;
Ammoniakverbindungen;
Antimonpulver;
Dichlorheptoxid;
Difluoroxid;
Hafniumpulver/ Hitze;
Kalium/ Sto
Kaliumiodid;
Kupfertetraminsulfat;
Quecksilberoxid/ Methanol;
Quecksilberoxid/ Ethanol, Destillation;
Sauerstoffdifluorid/ Hitze;
Silberazid;
Trisauerstoffdifluorid

Fluor
brennbaren Stoffen
Phosphor
Acetaldehyd;
Aluminiumpulver/ feucht;
Aluminium/ Ether;
Benzin;
Bor (Hitze);
Brompentafluorid;
Bromtrifluorid;
Butadien;
Csiumoxid (Hitze);
Calciumhydrid (Hitze);
Chlor (flssig)/ Iod(flssig);
Chlortrifluorid;
Difluordioxid;
Eisenpulver;
Ethanol/ Quecksilberoxid;
Fluoride;
Formaldehyd;
Hydride;
Kalium + Wrme
Lithium;
Lithiumsilicid;
Magnesium (Pulver, feucht);
Metallacetylide/ Carbide, Hitze;
Natriumphosphinat;
Nitride;
Phosphorpentoxid;
Schwefel, selten;
Terpentin;
Titan/ Hitze;
Zink (Pulver, feucht)

Entsorgung: Durch Eintragen in eine Natriumthiosulfatlsung - ggf. unter Ansuern - in weniger gefhrliche Reduktionsprodukte berfhren.


H312: Gesundheitsschdlich bei Hautkontakt.



StrkeSTOFFGRUPPENSCHLSSEL142323Kohlenhydrate



Farbe:wei

Geruch:geruchlos

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGBrennbarer Feststoff.
Unlslich in kaltem Wasser.
Bildet in siedendem Wasser eine kolloidale Lsung, die beim Abkhlen als Gel erstarrt.
Kalte verdnnte Natronlauge, Ammoniak und heies Glycerin bewirken Quellung.

Kein gefhrlicher Stoff nach GHS

13.6

silbernitrat siehe obenNatriumthiosulfat Na2S2O3

Thiosulfate, anorganisch



Farbe:wei

Geruch:geruchlos

Hygroskopisch.


Temperatur:20 C


wasserfrei


Temperatur:20 C


Temperatur:20 C


GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungstemperatur:ca. 300 C


Schwefeldioxid
Natriumoxid



Fluor
Suren (Schwefeldioxid)

Entsorgung:Kein gefhrlicher Abfall nach Abfallverzeichnis-Verordnung (AVV).



14

14.12KMnO4+ 16HCl 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

Chlorgas Cl2STOFFGRUPPENSCHLSSEL133000
139100Halogene
Anorganische Gase


EIGENSCHAFTENFarbe:gelbgrn

Geruch:stechend

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGOxidierendes Gas.
Wenig lslich in Wasser.
Gas ist schwerer als Luft.
Chlor ist eines der reaktionsfhigsten Elemente, wirkt stark oxidierend und reagiert schon bei Normaltemperatur mit vielen Elementen, organischen und anorganischen Verbindungen sehr heftig unter starker Wrmeentwicklung.


Druck:0,014 bar






DICHTEGASDICHTE


RELATIVE GASDICHTE


Temperatur:15 C

bei 1 bar


Temperatur:20 C

Dampfdruck:8,8 bar

Temperatur:30 C

Dampfdruck:14,3 bar

Temperatur:50 C

WASSERLSLICHKEITLslichkeit:14,6 g/l

Temperatur:0 C

Lslichkeit:7,3 g/l

Temperatur:20 C

Lslichkeit:5,7 g/l

Temperatur:30 C


Aminen
Ammoniak
Acetaldehyd; Acetylen (UV-Licht); Acetylen (Hitze);
Alkylphosphine (Schlag); Amidosulfonsure;
Ammoniumchlorid; Antimonwasserstoff; Aziridin;
Benzin; Benzol (Dampf/ Licht); Borhydriden; Brompentafluorid (Wrme); Butadien; Butan; tert.-Butanol; 1-Chlor-2-propin/ Eisen; Chlorwasserstoffgas/ Luft; Cyanursure; Diboran; Dibutylphthalat (Hitze); Diethylether; Difluordioxid; Dimethylformamid; Dimethylsulfoxid; Disilyloxid; Ethan/ Kohle; Ethen/ Luft; Ethylphosphin; Fette;
Fluor (Funken); Glycerin/Chlor flssig; Gummi/Chlor flssig; Hexachlordisilan/Wrme; Hydrazin; Hydrazinsulfat; Kohlenwasserstoffen; Leinl/Chlor flssig; Methan/ Katalysator; Phenylmagnesiumbromid (seldom); Phosphor (wei); Polypropylen/Chlor flssig; Propan (Hitze); Propen (Hitze); Pyridin, chloriert/ Eisen; Sauerstoff; Schwefelkohlenstoff/ Eisen; Stickstofftrichlorid; Stickstofftriiodid; Styrol/Eisen(III)chlorid; Sulfaminsure/ Wasser; Tetraselentetranitrid; Vanadiumpulver; Wachs; Wasserstoff

Alkalimetallen
Alkoholen
Aluminium
brennbaren Stoffen
Reduktionsmitteln
organischen Stoffen
Wasser
Metallpulvern; Arsenwasserstoff; Berylliumpulver; Bor; Caesiumacetylid; Caesiumoxid (Wrme); Calcium; Calciumhydrid; Calciumnitrid; Cyanwasserstoff; Dichlordimethylether; Dimethylether; Dioxandampf (Wrme); Metallcarbiden; Ethylenoxid; Glycerin (Einschluss); Hydroxylamin; Iod /Chlor flssig; Metallhydriden; Kautschuk; Kohle/Aktivkohle; Lithiumsilicid; Merkaptanen; Metalle/ Hitze; Metalle/Feuchtigkeit; Methylvinylether; Natriumhydroxid; l; Phosphinen; Phosphiden; Phosphor (rot); Phosphortrioxid;
Phosphorwasserstoff; Quecksilberoxid; Schwefelwasserstoff; Silanen; Silberoxid; Sulfiden; Terpentinl; Wolframdioxid/Wrme; Zinkdiethyl; Zinnfluorid;

Entsorgung entweichen lassen


H270: Kann Brand verursachen oder verstrken; Oxidationsmittel.
H330: Lebensgefahr bei Einatmen.

Ergnzende Gefahrenhinweise - EUH-Stze:

EUH071: Wirkt tzend auf die Atemwege.


P220: Von brennbaren Materialien entfernt aufbewahren.
P244: Druckminderer frei von Fett und l halten.
P332+P313: Bei Hautreizung: rztlichen Rat einholen/rztliche Hilfe hinzuziehen.
P370+P376: Bei Brand: Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos mglich.

Kaliumpermanganat siehe obenSalzsure siehe obenkaliumiodid siehe obenstrke siehe obenfrage1Die Elektronegativitt sowie die Reaktivitt der Halogene nehmen mit zunehmenderOrdnungszahl abJedes Standardpotential stellt ein Ma fr die elektronenziehende Kraft der Elektrode dar. Die elektrochemische Spannungsreihe [auch: Elektrochemische Potentialskala oder Redoxreihe (fr Metalle)] listet Redoxpaare nach ihren StandardelektrodenpotentialenE0(Normalpotentiale) auf. Frage2Versuch 2: Nachweis von Halogenid-Ionen

Hinweise:Der Nachweis von Halogenid-Ionen erfolgt mit Silbernitrat. So werden Qualitativ auch heute noch Halogenid-Ionen nachgewiesen.ChemikalieGefahrenR-StzeS-Stze

Silbernitratlsung 1%R: 28-34-48/24/25-50/53S: 36/37/39-45-60-61

Salpetersure, verdnntR: 34S: 26-45

Ammoniaklsung, verd.R: 22-36S: 22

Probe von Chlorid, Bromid, Iodid

Materialien:Reagenzglasstnder, 3 Reagenzglser, Pipette, demineralisiertes Wasser.Durchfhrung:Die 3 Stoffproben bestehend aus Chlorid, Bromid und Iodid Anionen werden in dest. Wasser gelst und die Lsungen in die 3 Reagenzglser gefllt. Dann werden die wssrigen Lsungen mit verdnnter Salpetersure angesuert. Im Anschluss daran werden in jedes Reagenzglas 5-10 Tropfen Silbernitratlsung gegeben. Es fllt ein schwer lslicher Niederschlag aus. Bei Zugabe von verdnnter Ammoniaklsung verschwindet der Niederschlag des Silberchlorids wieder. Auch der Niederschlag von Silberbromid ist noch in stark alkalischem Milieu lslich. Der Niederschlag aus Silberiodid allerdings ist nicht mehr rckgngig zu machen, auch bei Zugabe von konzentrierter Ammoniaklsung.Ergebnis:Bei Zugabe von Silbernitratlsung zu angesuerter Lsung von Halogenidionen fllt ein schwerlslicher Niederschlag aus. Dieser Niederschlag besteht aus Silberchlorid, Silberbromid und Silberiodid. Der Versuch gelingt nur in saurem Medium, da sich die Niederschlge aus Chlorid und Bromid in neutraler bis basischer Lsung wieder lsen wrden.xCl + AgNO3 AgCl + xNO3xBr + AgNO3 AgBr + xNO3xI + AgNO3 AgI + xNO3

14.2

Knisterprobe 6 ClO3 + 3H2SO4 *)3 SO2 4 + 4 ClO2 + 2 HClO4 + 2H2O 4 ClO2 *)2 Cl2 + 4O2 (je nach Stomenge plop oder BUMM)Kaliumchlorat kclo3STOFFGRUPPENSCHLSSEL122300
Hypochlorite, Chlorite, Chlorate, Perchlorate



Farbe:wei

Geruch:geruchlos

CHEMISCHE CHARAKTERISIERUNGSehr reaktionsfhiger oxidierender Feststoff.
Stoff selbst brennt nicht, reagiert aber so heftig mit brennbaren Stoffen, dass er diese z.T. ohne weitere Zndquelle zur Entzndung bringen und einen bestehenden Brand erheblich frdern kann.
Intensive Mischungen mit brennbaren Stoffen wie organischen Stoffen oder Metallpulvern knnen bereits durch Reibung oder leichten Schlag zur Explosion gebracht werden.
Lslich in Wasser.


SIEDEPUNKTDer Stoff zersetzt sich beim Erhitzen (s. Zersetzungstemperatur).


Temperatur:20 C



Temperatur:20 C

Lslichkeit:555 g/l

Temperatur:100 C

pH-WERTpH-Wert:ca. 5,6

Temperatur:20 C




Sauerstoff; Kaliumchlorid;
Chlorverbindungen;


brennbaren Stoffen
Fluor
Ammonchlorid; Ammoniumthiocyanat; Ammonsulfat (selten); Ammoniumtrisulfid/Funken; Arsen; Baumwollgeweben; Calciumhydrid; Calciumhypophosphit;
Dextrin (selten); Erdalkalihydriden; Ethanol (Druck); Gallussure; Germanium (Wrme); Harze; Hexachlorethan; Holz (Reibung); Kalium; (Kaliumchromat, Kaliumdichromat, Kaliumnitrat, Kaliumperchlorat verstrken die Wirkung); Kaliumcyanid; gepulverter Kohle; Kohlenwasserstoffen; Kolophonium; Kupferphosphid; Metallpulvern; Sulfidn/Metallsulfiden; Natriumamid; Natriumhypophosphid; organischen oxidierbaren Stoffen; organischen Stoffen + Suren; Paraffin; Petroleum; Phosphor; Schwefel; Schwefelsure (selten); Strontiumhydrid, (Strontiumnitrat verstrkt die Wirkung); Tannin (selten); Tetraphosphortrisulfid; Zinkoxid; Zucker (Wrme); Zucker/ Schwefelsure/konz.

Ammoniak
Bariumhypophosphit; Calciumsilicid; Chrom (Wrme); Iodwasserstoff (Wrme); Natriumnitrid; Phosphiden/ Metallphosphiden; Schwefeldioxid; Stahlwolle (Hitze);
Strontiumoxalat



H271: Kann Brand oder Explosion verursachen; starkes Oxidationsmittel.


P221: Mischen mit brennbaren Stoffen/... unbedingt verhindern.

H2so4 siehe oben

2 kClO3 + H2so4 --> k2SO4 + 2 HClO3

14.3Erklrung:

Silbernitrat reagiert mit Natriumchlorid zu Silberchlorid und Natriumnitrat. Das gleiche gilt auch bei Kaliumbromid und Kaliumjodid wobei sich Silberbromid, Silberjodid und Kaliumnitrat entstehen.

Silberchlorid ist wei, wobei Silberbromid und Silberjodid gelblich sind.

AgNO3+ NaCl --> AgCl + NaNO3

Silberchlorid lst sich in Ammoniakwasser zu ein lslichen Silberkomplex.

AgCl + 2NH3--> [Ag(NH3)2]++ Cl-

Silberbromid lst sich schlechter, wobei Silberjodid sich nicht in Ammoniakwasser lst. Das erklrt sich anhand der deutlich kleineren Lslichkeitsprodukte der beiden Silberhalogenide im Vergleich zu AgCl, sowie im Vergleich zu der Komplexstabilttskonstante des Diammin-Komplexes. Zur Lsung vollstndigen Lsung von AgBr bentigt man eine Thiosulfatlsung und fr AgI eine Cyanid-Lsung, welche mit dem Silber-Ion einen jeweils einen deutlich stabileren Komplex bilden, als es Ammoniak vermag. Natriumchlorid naclSTOFFGRUPPENSCHLSSEL122200
Chloride



Farbe:farblos

Geruch:geruchlos





Temperatur:20 C



Temperatur:20 C

pH-WERTpH-Wert:4,5...7,0

Temperatur:20 C



Alkalimetallen (selten)

Lithium -> Natrium
(Brennendes Lithium kann das reaktionsfhigere Natrium aus Natriumchlorid freisetzen)

Entsorgung: Kein gefhrlicher Abfall nach Abfallverzeichnis-Verordnung (AVV).



Kaliumbromid kbrSTOFFGRUPPENSCHLSSEL122300
Bromide



Farbe:wei

Hygroskopisch.




Temperatur:20 C



Temperatur:20 C


Temperatur:20 C


GEFHRLICHES REAKTIONSVERHALTENZersetzungsprodukte:

Bromwasserstoff; Kaliumoxid


Schwermetallsalzen;

entsorgungSammlung von Kleinmengen:

Kein gefhrlicher Stoff nach GHS

Kaliumiodid siehe oben

silbernitrat siehe oben

ammoniak siehe oben

14.4KICl4

13er Und 14er Versuche

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