Beginn der Vorlesung - Universität Innsbruck · 18.01.2017 13 Ba2+ aq + SO4 2-aq BaSO4 aq K rea c...
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18.01.2017 1 Beginn der Vorlesung • 725101 Analytische Chemie I – wöchentlich im Raum L.EG.220 (Di 11:00-12:00; Mi 11:00-12:15) • Teil 1: Einführung und Gravimetrie • Website (Skripten und Infos) http://www.uibk.ac.at/acrc/mitarbeiter/bonn/lehre.html • Fragen bezgl. Vorlesung – Email [email protected]
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Beginn der Vorlesung
• 725101 Analytische Chemie I
– wöchentlich im Raum L.EG.220 (Di 11:00-12:00; Mi 11:00-12:15)
• Teil 1: Einführung und Gravimetrie
• Website (Skripten und Infos)
http://www.uibk.ac.at/acrc/mitarbeiter/bonn/lehre.html
• Fragen bezgl. Vorlesung– Email [email protected]
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Das Löslichkeitsprodukt
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Ba2+aq + SO4
2-aq BaSO4
aq
Krea
c
∆Gf0 BaSO4 aq -722,874842 Eh
∆Gf0 Ba2+
aq -25,166661 Eh
∆Gf0 SO4
2-aq -697,670227 Eh
∆Gf0 BaSO4 aq
reac
-0,037954 Eh
∆Gf0 BaSO4 aq
reac
-23,82 kcal/mol
Kreac 2,90 ∙ 1017
Ag+aq + Cl-aq AgCl aq
Krea
c
∆Gf0 AgCl aq -606,030719 Eh
∆Gf0 Ag+
aq -146,329850 Eh
∆Gf0 Cl- aq -459,659021 Eh
∆Gf0 AgCl aq
reac
-0,041848 Eh
∆Gf0 AgCl aq
reac
-26,26 kcal/mol
Kreac 1,79 ∙ 1019
627,5095 kcal/mol
8,3145 J/mol K
298,15 K
Programm:
Methode:
Basissatz:
Solvatisierung:
Gaussian 09 C.01
Møller‐Plesset Ströungstheorie (MP/2)
Karlsruhe double‐ζmit PolarisationsfunktionenSmall Core ECPs für Ag und Ba
Polarisierbares Kontinuumsmodell (PCM)
Eh:
R:
T:
Oliver Lutz 17.10.2013
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Literatur: Analytische Chemie
Latscha, Klein
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Filtriervorstoss
Filtertiegel
Wasserstrahl-pumpe
Saugflasche
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