Bindungen Ionen-, Molekül- und Metallbindungen. Bindungen In der Natur kommen meist Verbindungen...
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Bindungen Bindungen Ionen-, Molekül- und Ionen-, Molekül- und Metallbindungen Metallbindungen
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BindungenBindungen
Ionen-, Molekül- und Ionen-, Molekül- und MetallbindungenMetallbindungen
BindungenBindungen
In der Natur kommen meist Verbindungen von In der Natur kommen meist Verbindungen von zwei oder mehr Elementen vor.zwei oder mehr Elementen vor.
Als Bindung bezeichnet man das Als Bindung bezeichnet man das Zusammenhalten von zwei oder mehreren Zusammenhalten von zwei oder mehreren Elementen (Atomen).Elementen (Atomen).
Es gibt verschiedene Bindungen:Es gibt verschiedene Bindungen:– IonenbindungIonenbindung– MolekülbindungMolekülbindung– MetallbindungMetallbindung– und weitereund weitere
Die OktettregelDie Oktettregel
Alle Atome haben ein Bestreben, die Alle Atome haben ein Bestreben, die äusserste Elektronenschale komplett zu äusserste Elektronenschale komplett zu füllen.füllen.
Weil alle Edelgase die äusserste Schale Weil alle Edelgase die äusserste Schale komplett gefüllt haben, spricht man von der komplett gefüllt haben, spricht man von der Edelgaskonfiguration oder der Oktettregel.Edelgaskonfiguration oder der Oktettregel.
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Für die Bindungen sind ausschliesslich die Für die Bindungen sind ausschliesslich die Elektronen der äussersten Schale von Elektronen der äussersten Schale von Bedeutung.Bedeutung.
Bei der Ionenbindung geben die Metalle Bei der Ionenbindung geben die Metalle Elektronen ab.Elektronen ab.
Die Nichtmetalle nehmen Elektronen auf.Die Nichtmetalle nehmen Elektronen auf.
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Beispiel: Das Natriumatom (Na) in der I Beispiel: Das Natriumatom (Na) in der I Hauptgruppe hat in der äussersten Schale 1 Hauptgruppe hat in der äussersten Schale 1 Elektron. Damit Na eine komplett gefüllte Elektron. Damit Na eine komplett gefüllte äusserste Elektronenschale erreicht, muss äusserste Elektronenschale erreicht, muss es also das eine Elektron loszuwerden.es also das eine Elektron loszuwerden.
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Dem Chloratom (Cl) der VII Hauptgruppe Dem Chloratom (Cl) der VII Hauptgruppe fehlt 1 Elektron um die äusserste fehlt 1 Elektron um die äusserste Elektronenschale komplett gefüllt zu haben. Elektronenschale komplett gefüllt zu haben. Es versucht also ein Elektron aufzunehmen.Es versucht also ein Elektron aufzunehmen.
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Wenn nun ein Na und ein Cl zusammen zur Wenn nun ein Na und ein Cl zusammen zur Reaktion gebracht werden, geht das Reaktion gebracht werden, geht das Elektron vom Na zum Cl.Elektron vom Na zum Cl.
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Da das Na nun ein Elektron mit der Ladung Da das Na nun ein Elektron mit der Ladung 11-- weniger hat, ist es einfach positiv weniger hat, ist es einfach positiv geladen. (Die positive Ladung der Protonen geladen. (Die positive Ladung der Protonen im Kern überwiegt.)im Kern überwiegt.)
Ein geladenes Atom bezeichnet man als Ein geladenes Atom bezeichnet man als Ion.Ion.
Das Natriumion NaDas Natriumion Na++ Das umgekehrte gilt in diesem Fall für das Das umgekehrte gilt in diesem Fall für das
Chloratom, das wegen der einfachen Chloratom, das wegen der einfachen negativen Ladung zum Chlorion wird. Clnegativen Ladung zum Chlorion wird. Cl--
Die IonenbindungDie Ionenbindung
Theorieblatt „Theorieblatt „Die Ionenbindung““ Arbeitsblatt „Arbeitsblatt „Ionenbildung und Aufbau ““ Lösung „Lösung „Ionenbildung und Aufbau ““ Arbeitsblatt „Arbeitsblatt „Ionenbindung im Modell 01““ Arbeitsblatt „Ionenbindung im Modell 02“Arbeitsblatt „Ionenbindung im Modell 02“ Lösung „Ionenbindung im Modell 01+02“Lösung „Ionenbindung im Modell 01+02“
Die MolekülbindungDie Molekülbindung
Die meisten bei Zimmertemperatur flüssigen Die meisten bei Zimmertemperatur flüssigen und gasförmigen Stoffen bestehen aus und gasförmigen Stoffen bestehen aus Molekülen.Molekülen.
Da Edelgase keine Verbindungen eingehen Da Edelgase keine Verbindungen eingehen bilden sie auch hier die Ausnahme.bilden sie auch hier die Ausnahme.
Bei den Molekülbindungen lassen sich Bei den Molekülbindungen lassen sich vorerst keine Ladungen wie bei der vorerst keine Ladungen wie bei der Ionenbindung feststellen.Ionenbindung feststellen.
Die MolekülbindungDie Molekülbindung
Theorie zu Ionenbindung und Theorie zu Ionenbindung und Molekülbindung S. 122-125 und 128-129Molekülbindung S. 122-125 und 128-129
Die MolekülbindungDie Molekülbindung
Molekülbindung am Beispiel von Molekülbindung am Beispiel von Wasserstoff und Sauerstoff. Experiment mit Wasserstoff und Sauerstoff. Experiment mit Wasserstoff-Sauerstoff-BallonWasserstoff-Sauerstoff-Ballon
Die exotherme Reaktion bei der Wasserstoff Die exotherme Reaktion bei der Wasserstoff (H(H22) und Sauerstoff (O) und Sauerstoff (O22) miteinander ) miteinander
verbunden wird, ist sehr heftig.verbunden wird, ist sehr heftig.
Die WertigkeitDie Wertigkeit
Die Atome haben verschiedene Wertigkeiten.Die Atome haben verschiedene Wertigkeiten. Das Chloratom kann nur Das Chloratom kann nur einein Wasserstoffatom an Wasserstoffatom an
sich binden.sich binden. Darum sagt man, das Chloratom sei einwertig.Darum sagt man, das Chloratom sei einwertig. Ein Sauerstoffatom, das 2 Wasserstoffatome an Ein Sauerstoffatom, das 2 Wasserstoffatome an
sich binden kann, ist zweiwertig.sich binden kann, ist zweiwertig. Beispiel HBeispiel H22O (Wassermolekül)O (Wassermolekül)
Kohlenstoff kann 4 Wasserstoffatome an sich Kohlenstoff kann 4 Wasserstoffatome an sich binden und ist darum vierwertig. (CHbinden und ist darum vierwertig. (CH44))
Die WertigkeitDie Wertigkeit
Einzelne Elemente haben verschiedene Einzelne Elemente haben verschiedene Wertigkeiten.Wertigkeiten.
Kupfer (Cu) kann zum Beispiel die Wertigkeiten I Kupfer (Cu) kann zum Beispiel die Wertigkeiten I und II haben.und II haben.
Wenn ein zweiwertiges Atom mit einem Wenn ein zweiwertiges Atom mit einem einwertigen Atom verbunden wird, so muss auch einwertigen Atom verbunden wird, so muss auch das Atomverhältnis 1:2 sein. das Atomverhältnis 1:2 sein.
Beispiel Wassermolekül: Beispiel Wassermolekül: Wasserstoff (H) hat die Wertigkeit IWasserstoff (H) hat die Wertigkeit I Sauerstoff (O) hat die Wertigkeit II Sauerstoff (O) hat die Wertigkeit II Darum braucht es doppelt so viele H wie ODarum braucht es doppelt so viele H wie O
Die ReaktionsgleichungDie Reaktionsgleichung
Ist die Wertigkeit der an einer Verbindung Ist die Wertigkeit der an einer Verbindung beteiligten Atome bekannt, so lässt sich die beteiligten Atome bekannt, so lässt sich die Reaktion als Reaktionsgleichung darstellen.Reaktion als Reaktionsgleichung darstellen.
Auf beiden Seiten des Reaktionspfeil muss Auf beiden Seiten des Reaktionspfeil muss die gleiche Anzahl Atome vorhanden sein.die gleiche Anzahl Atome vorhanden sein.
Beispiel: Reaktion zwischen Wasserstoff Beispiel: Reaktion zwischen Wasserstoff (H(H22) und Sauerstoff (O) und Sauerstoff (O22))
2H2H22 + O + O22 2H 2H22OO
Die ReaktionsgleichungDie Reaktionsgleichung
Übungsblatt „Wir üben das Aufstellen von Übungsblatt „Wir üben das Aufstellen von Formeln“Formeln“
Lösung „Wir üben das Aufstellen von Lösung „Wir üben das Aufstellen von Formeln“Formeln“
Die ReaktionsgleichungDie Reaktionsgleichung
Übungsblatt „Wir stellen Übungsblatt „Wir stellen Reaktionsgleichungen auf“Reaktionsgleichungen auf“
Lösung „Wir stellen Reaktionsgleichungen Lösung „Wir stellen Reaktionsgleichungen auf“auf“
Die ReaktionsgleichungDie Reaktionsgleichung
Ergänze die Gleichungen so, dass sie Ergänze die Gleichungen so, dass sie stimmen:stimmen:
Mg + OMg + O Mg + FMg + F Na + SNa + S S + OS + O
Die ReaktionsgleichungDie Reaktionsgleichung
LösungenLösungen 2Mg + O2Mg + O2 2 2MgO2MgO
Mg + 2FMg + 2F MgFMgF22
2Na + S2Na + S NaNa22SS
2S + O2S + O22 2SO2SO
Das WassermolekülDas Wassermolekül
Versuch: Plexiglasstab wird an einem Versuch: Plexiglasstab wird an einem Wolltuch gerieben und anschliessend an Wolltuch gerieben und anschliessend an einen Wasserstrahl herangeführt.einen Wasserstrahl herangeführt.
Versuchsskizze:Versuchsskizze: Beobachtung: Der Wasserstrahl bewegt Beobachtung: Der Wasserstrahl bewegt
sich zum Plexiglasstab hin.sich zum Plexiglasstab hin. Auswertung: Im Wasser müssen elektrische Auswertung: Im Wasser müssen elektrische
Ladungen vorhanden sein, obwohl es bei Ladungen vorhanden sein, obwohl es bei Wasser um eine Molekülbindung handelt. Wasser um eine Molekülbindung handelt.
Das WassermolekülDas Wassermolekül
Bei Molekül- und Ionenbindungen bindende Bei Molekül- und Ionenbindungen bindende Kräfte zwischen den einzelnen Atomen.Kräfte zwischen den einzelnen Atomen.
Das WassermolekülDas Wassermolekül
Das WassermolekülDas Wassermolekül
Das WassermolekülDas Wassermolekül
