Einführung in die Allgemeine und Anorganische Chemie I

Dozent: Dr. rer. nat. Mimoza Gjikaj Termin: 09.02.09

1) Skizzieren Sie die Überlappungsmöglichkeiten von

a) s-Orbitalen

b) p-Orbitalen

c) s- und p-Orbitalen

• Geben Sie an ob eine konkrete Überlappung zu einem bindenden oder anti-bindenden Zustand führt. (9)

2) Geben Sie in der nachfolgenden chemischen Gleichung die jeweiligen korrespondierenden Säure-Base Paare an.

• NH4++H2O ↔ NH3+H3O+ (6)

3) Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen:

a) AgCl+Na2S2O3 → [Ag(S2O3)2]3-+Cl-+Na+

b) NiS+O2 → NiO+SO2

c) CuS+HCl → H2S+CuCl2

d) SO32-+MnO4

-+H2O → SO42-+MnO2+OH- (8)

4) Erläutern Sie die Begriffe metallischer Leiter, Isolator und Halbleiter anhand des Bändermodells (Skizzen). (12)

5) Formulieren Sie chemische Reaktionsgleichungen für die Folgenden Reaktionenen

a) von Wasserstoff mit Rubidium

b) von Wasserstoff mit Barium

c) von Wasserstoff mit Silizium

d) von Wasserstoff mit Flour

e) von Wasserstoff mit Stickstoff

f) von Wasserstoff mit Sauerstoff (12)

6) Skizzieren Sie das Daniell-Element und beschreiben Sie die potentialbestimmenden Reaktionen an den beiden Elektroden, sowie die Gesamtreaktion bei Kurzschluss. (10)

7)

a) Beschreiben Sie die Darstellung von Phosphorsäure aus elementarem Phosphor anhand von chemischen Reaktionsgleichungen.

b) Skizzieren Sie die LEWIS-Formeln von elementarem Phosphor und Phosphorsäure. (10)

8) Skizzieren und beschreiben Sie das sogenannte Amalgamverfahren (Reaktionsgleichungen). (10)

9)

a) Geben Sie zwei Darstellungsmöglichkeiten von elementarem Calcium an. Formulieren Sie die jeweils notwendigen chemischen Reaktionsgleichungen.

b) Geben Sie die Elektronenkonfiguration von Calcium im Grundzustand an.

c) Geben Sie die Elektronenkonfiguration von Ca2+ an. (10)

10) Großtechnisch wird Schwefelsäure aus Schwefel hergestellt.

a) Skizzieren Sie anhand der zugehörigen Reaktionsgleichungen die einzelnen Verfahrensschritte.

b) Skizzieren Sie die LEWIS-Formeln der unter a) auftretenden Schwefel-Sauerstoff-Verbindungen und bestimmen Sie die Oxidationszahlen der einzelnen Elemente. (13)