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Grundwissen chemisches Arbeiten im Unterricht & Labor Die Verbindungen sind dann als Grundwissen zu sehen, wenn sie im Unterricht bzw. in Übungen angesprochen werden. 11/2013 Karlsgymnasium Bad Reichenhall NTG Säuren Atomanionen: Endungen der Salze: –id, Chlorid Molekülanionen: Endungen der Salze: –at, Sulfat Name Formel korrespond. Base Formel Salzsäure HCl(aq) Chlorid Cl Schwefelsäure H2SO4 Sulfat SO4 2– Salpetersäure HNO3 Nitrat NO3 Phosphorsäure H3PO4 Phosphat PO4 3– Kohlensäure H2CO3 Carbonat CO3 2– Oxoniumion H3O + Wasser H2O Wasser H2O Hydroxid OH Oxid O 2– Ammoniumion NH4 + Ammoniak NH3 Molekülanionen der Säuren, die ein Sauerstoffatom weniger als die Standardsäuren haben: Endung der Salze: –it, Sulfit Name Formel Rest Formel Schwefelige Säure H2SO3 Sulfit SO3 2– Salpetrige Säure [HNO2] Nitrit NO2 Liegt eine nur teilweise protolysierte Säure vor, verbleibt ein Proton am Rest: z.B. HSO4 (Hydrogensulfat) Basen Die häufigsten im Labor vorkommenden Basen: Name Formel Lösung in Wasser Ammoniak NH3 Ammoniakwasser Natriumhydroxid NaOH Natronlauge Kaliumhydroxid KOH Kalilauge Calciumhydroxid Ca(OH)2 Calciumhydroxidlösung Anorganische/allg. chemische Substanzen Cl2 Chlorgas NaCl Natriumchlorid N2 Stickstoffgas O2 Sauerstoffgas NOX Stickoxide (X = 1;2) MgO Magnesiumoxid KMnO4 Kaliumpermanganat (violett) AgNO3 Silbernitrat CO2 Kohlenstoffdioxid CaCO3 Calciumcarbonat, Kalk S8 Schwefel SOX Schwefeloxide (X = 2;3) H2S Hydrogensulfid, Schwefelwasserstoff ZnS Zinksulfid CuSO4 Kupfersulfat (weiß) CuSO4 · 5 H2O Kulpfersulfat-pentahydrat (blau) Organische Substanzen Ameisensäure: H—COOH Essigsäure: H3C—COOH; HAc Pentan: C5H12 Aceton: (CH3)2CO Harnstoff: (NH2)2CO Methan: CH4 Ethin: C2H2 Ethanol: C2H5OH Buttersäure: H3C(CH2)2COOH Glycerin: C3H8O3 Glucose: C6H12O6 Essigsäureethylester: AS z.B. Alanin: Ala, R = CH3 Geläufige Begriffe Trennverfahren, Diffusion, Zusammensetzung der Luft, Glimmspanprobe, Knallgasprobe, Bildungsenergie, Reakti- onsgeschwindigkeit, Kettenreaktion, Wasserhärte, Prinzip von Le Chatelier, Massenwirkungsgesetz, Indikator, Titration, Metalle edle Metalle unedle Metalle Pt Au Ag Cu | Fe Zn Al Mg Na Li Abnahme des edlen Charakters

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Grundwissen chemisches Arbeiten im Unterricht & Labor

Die Verbindungen sind dann als Grundwissen zu sehen, wenn sie im Unterricht bzw. in Übungen angesprochen werden.

11/2013 ! Karlsgymnasium Bad Reichenhall! NTG

SäurenAtomanionen: Endungen der Salze: –id, Chlorid Molekülanionen: Endungen der Salze: –at, Sulfat

Name Formel korrespond. Base Formel

Salzsäure HCl(aq) Chlorid Cl–

Schwefelsäure H2SO4 Sulfat SO42–

Salpetersäure HNO3 Nitrat NO3–

Phosphorsäure H3PO4 Phosphat PO43–

Kohlensäure H2CO3 Carbonat CO32–

Oxoniumion H3O+ Wasser H2O

Wasser H2O Hydroxid OH–

Oxid O2–

Ammoniumion NH4+ Ammoniak NH3

Molekülanionen der Säuren, die ein Sauerstoffatom weniger als die Standardsäuren haben: Endung der Salze: –it, Sulfit

Name Formel Rest Formel

Schwefelige Säure H2SO3 Sulfit SO32–

Salpetrige Säure [HNO2] Nitrit NO2–

Liegt eine nur teilweise protolysierte Säure vor, verbleibt ein Proton am Rest: z.B. HSO4– (Hydrogensulfat)

BasenDie häufigsten im Labor vorkommenden Basen:

Name Formel Lösung in Wasser

Ammoniak NH3 AmmoniakwasserNatriumhydroxid NaOH Natronlauge

Kaliumhydroxid KOH Kalilauge

Calciumhydroxid Ca(OH)2 Calciumhydroxidlösung

Anorganische/allg. chemische SubstanzenCl2 ! ChlorgasNaCl ! NatriumchloridN2 ! StickstoffgasO2! SauerstoffgasNOX ! Stickoxide (X = 1;2) MgO! Magnesiumoxid KMnO4! Kaliumpermanganat (violett)AgNO3 ! SilbernitratCO2 ! KohlenstoffdioxidCaCO3 ! Calciumcarbonat, Kalk S8 ! SchwefelSOX! Schwefeloxide (X = 2;3)H2S! Hydrogensulfid, SchwefelwasserstoffZnS! ZinksulfidCuSO4 ! Kupfersulfat (weiß)CuSO4 · 5 H2O ! Kulpfersulfat-pentahydrat (blau)

Organische Substanzen

Ameisensäure: ! H—COOH

Essigsäure:! H3C—COOH; HAc

Pentan:! ! C5H12

Aceton:! ! (CH3)2CO

Harnstoff:! ! (NH2)2CO

Methan:! ! CH4

Ethin: ! ! C2H2

Ethanol:! ! C2H5OH

Buttersäure:! H3C(CH2)2COOH

Glycerin:! ! C3H8O3

Glucose: ! ! C6H12O6

Essigsäureethylester:

AS z.B. Alanin:! Ala, R = CH3

Geläufige BegriffeTrennverfahren, Diffusion, Zusammensetzung der Luft, Glimmspanprobe, Knallgasprobe, Bildungsenergie, Reakti-onsgeschwindigkeit, Kettenreaktion, Wasserhärte, Prinzip von Le Chatelier, Massenwirkungsgesetz, Indikator, Titration,

Metalle ! edle Metalle! unedle Metalle

Pt Au Ag Cu | Fe Zn Al Mg Na Li Abnahme des edlen Charakters