Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid1/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid2/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid3/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid4/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq)

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid5/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid6/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid7/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq) Cl -

(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid8/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq) Cl -

(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 1: Natriumchlorid9/23

NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq) Cl -

(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

*theoretisch möglich, aber nicht von H2O

Beide Ionen sind weder sauer noch basisch, daher ist die NaCl-Lösung neutral.

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat10/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat11/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat12/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Na+(aq)

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat13/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat14/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme

CH3-CO

O

::

:: :

-

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat15/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme ✓CH3-C

O

O

::

:: :

-Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 2: Natriumacetat16/23

NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:

NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)

Na+(aq)

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme ✓Das Acetat-Ion kann ein Proton aufnehmen, wirkt daher als Base.Daher ist die Natriumacetat-Lösung alkalisch.

CH3-CO

O

::

:: :

-Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid17/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid18/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid19/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

Cl -(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid20/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

H N H+

(aq)

H

H

Cl -(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid21/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

H N H+

(aq)

H

H

Cl -(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

✓

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid22/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

H N H+

(aq)

H

HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

✓

Cl -(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare

Beispiel 3: Ammoniumchlorid23/23

NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:

NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)

H N H+

(aq)

H

HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme

✓

Cl -(aq): :

::

Protonen-Abgabe

Protonen-Aufnahme*

Das Ammonium-Ion kann ein Proton abgeben, wirkt daher als Säure. Das Chlorid-Ion ist neu-tral.Daher ist die Ammoniumchlorid-Lösung sauer.