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. t r I ! r

t , t

l: Sie er|alten einen -I.fer qinerNafionlauge mit c(NaOH): I moyl. Sie entnehmen 50 mL .

und geben diese 50 mL in einen neuen Literkolben, Dann ftillen Sie beide Literkolben mit

Wasser zur Eichmarke auf. ,

a) Berechnen Sie die Stoffrnengenkonzentrationen an IrId,OH in beiden Literkolben.

b) Welchem pH-Wert entsprechen die beiden Lösungen?

q 4;r,u.L Aö

q0ü wd/y6d ,4ü - *VL

b) I orrp ul+ .* n+ -oro;11> 13 ts+EO

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0. o(,,to P^,O,g;*rPnv

4,3 3*, p tlD,O2Z a.>

f l+

', :;' ...:.*,:-r:#. :!!'r';i.i !ii'

I .iiJ.i

I

t

2. Berechnen Sie die pH-Werte der folgen&,n f,Osügfi

vollständige Dissoz'iation vor).

a) c(H2SOa) = 0,05 molll

' s l I -r t , - ' 4I

b) c(NaOH):0,05 molll

c) o(HNO3):0,05 mol/L

r ' *= 4, \

d) c(HoAc) = 0,05 mol/L ( F<, = /ft|''to$ '''VL)i

q- A [i U_yCotr*

f t | ' P t ? @

PF{

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= 3,03 (n

e) c(KCl):0,05 mol/L

i | t = ?

p

A4

4. Geben Sie die Lewis-Formeln folgender Verbindungen oder Ionen an (freie Elekffonenpaare

müssen mit angegeben werden):

a) HNO3

b) H:PO1*

c) H2SOa

d) SzOr2-

e) 13-

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h / f\or*S

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l \ - S - ö l -'- f( --'

9

GrilLrkAA3

3. Es sollen zweiHalbzellen, Fe/Fe3+ (cp.3+:0,03 mol/L, Eopr3+4r.: -0,04 V) und Cu/Cu2+(cg,r2+ = 0,02 mol/L,Eogu2+7gu:0,35 V) gegeneinander geschaltet werden. GebenSie die ablaufende Gesamüeaktion an und berechnen Sie die za messende Spannungzwischen den Halbzellen.

3e-ä- rq.) @

t rv4( : E4- E>O Ct

(:,;;J) - ,o fir.. ,?e^9^^= orzrv*F'o,ot') t

oPW i-4r:sv @

: ö , 3 + Y 6 9

A5

5. 20 gEssigsäure [Molekulargewicht(HOAc) : 60,05 g/mol] werden mitT g

Natriumhydro:rid [Molekulargewicht(NaOH) = 40,01 g/mol] in einem Liter Wasser

gemischt. Welcher pH-Wert wird gemessen, wenn KS(Essigsaure) = 1,78.10-5 moVL

beträgt (formulieren Sie dazu die Reaktionsgleichung)? /l\(9

trot l*ofu+{ L).,orr

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= *tf* oEEfW

Pka 5 P, ) r A

A6

6. Benennen Sie Koordinationszahl (Zentalteilchen) und Zähnigkeit (Liganden) in folgenden

[Co(en;r13+ (en = Ethylendiamin)

[Ag(S203)2]3'

tMg(EDra;2-

tcu(cl)a@ zo)zl2+

ICoB14]2-

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L o

t a(9

L Ö

\ - ö

?;t *i 1Qr"+zua

1 @

6 6

4 o

4 @

A7

7. Gegeben ist die Redoxreaktion

aBrOr-+b SOr2-- 5 c Br' + d SOal-

.r r*o*,H], ;;:1) 7")- --cv)

b) Wie verändert sich die Oxidationskraft von BrO3-, wenn Sie den pH erhöhen?

c) Nennen Sie das Reduktionsmittel unter den Edukten der Reaktion.

d) Zeichnen Sie die Lewis-Formel (Valenzstich-Formel) von SOr2-

o @ @ aq) 4B,o; + S*So''-"= qts'trl +3*'frV,(o$ f+l

' 'f 'f

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l 9 l B

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qA)

A8

8. Der Komplex [Fe(C$6]4- bildet die Grundla1e an Entgiftung bei Thallium-Vergiftungen

(Symptome ähneln der Quecksilbervergiftung). Berechnen Sie die Cyanid-Ionenkonzentration,

wenn c([Fe(CN)o]5 = 0,15 moUL beüägt (pKo : 44). Geben Sie dazu die Dissoziations-

gleichung des Komplexes an.

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r-f<{cN)l | <L *(g *4,* 6 tn.,? g

n GK ^ - &a)

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1.

Lo so/+et1-

A

99. a) Formulieren Sie die Reaktion von [Ni(H2O)5]2*-Ionen mit Ethylendiamin (en) zu einem

vollständigem Umsatz.

b) Warum liegt das Gleichgewicht praktisch vollständig auf der Seite der Produkte, wenn die

Reaktionsenthalpie ÄH ungeftihr null ist.

c) Zeichnen Sie schematisch den Produlctkomplex.

q" fu;(rltr?hr- 3c"C1) +

{efu.;*,ü;i, rQ-o

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P A \\ c4L_c*L

A

t010. a) Flußspat (CaF2) ist ein schwerlösliches Salz (pL = 10,5). Berechnen Sie die C**-

Ionenkonzentration. Geben sie dazu die Dissoziationsgleichung an.

b) Nun werden l0 g CaF2 mit Wasser zu einem Liter Aufschlämmung versetzt. Dann

werden 0,1 mol KF zugegeben (sehr gut löslich). Berechnen Sie nun die Ca2*-

Ionenkonzentration.

q*f; ! **ry,

C p - ; . Q '

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L : ('q*u* . c; -

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= 3,46

1. Aufgabe

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ö

UtG" 9a.^*e a'-rsd

I

f ,I

H3C-O O-CH3

Wf6i,t '\& Atata/

-7 Benennen Sie jeweils die Stoffklasse (funktionelle Gruppe), zu denen die folgenden Moleküle

4O\eehoren(e lPunkt ) .

O -tt I tt*'rgctt *a Ao, w o

\o' l(h"o*(

.^- EP"glc I Do o&'t\'/ Epo'i.l

e m Ara-;

{"Jn h t'"X A-D1"4-

2. Aufgabe

a) Zeiclnen Sie die Strukturformeln aller Brombutane in eindeutiger Weise (a Punkte).

.)-tW@

kB{

0

c) Zeichnen Sie das Grundgerüst eines Steroids (2 Punke).

FY"üüat ll l- oH

r+o i! fffi J-ONk *ou

r-.. oÄt

b) Zeichnen Sie die allgemeine Formel eines Fetts (2 Punkte).

o

d) Zeichnen Sie die allgemeine Formel eines Zuckers (2 Punkte).

(oHH'ffi'x

3. Aufgabea) Formulieren Sie den Mechanismus der basischen Esterspaltung von 1, verwenden Sie dabei

einige Elektronenverschiebepfeile.

'---atRJ I(FoMeO s---

1 ff,ru'J I

o

R/(P

P,o +cJ+-,r v wb,d;wt, @ ( ""o-* wA@)

RÄoN@

0,o +&A y^ ; - W'!Äeb"a f f,Jl' @ ( n'*'NL' @

b) Handelt es sich bei der alkalischen Esterhydrolyse um einen reversiblen oder einen irreversiblenProzess? Begründen Sie Ihre Antwort (1-2 Sätze).

t r-^rrt{," ?*t{\ ?.

09 S/"l1/

ToH\J0^^c

Do" P,*r-Kt I sä^"') "; \*'W]ef u"ul

W Adl otq,^ WeyÄü* e-'*z.a'rt-.

44. Aufgabea) Markieren Sie (2. B. durch Umkreisen) die ftinf von den hier gezeigten zehn Verbindungen(2-11), die durch milde Oxidationsmittel oxidiert werden können; falsche Lösungen ftihren zuPunllabzug!

r B r

II

+"

MeI

+oH/ l

5

o J t

fi- \-f -NHz

i l - l

1 0h l

-r W1 t b) Zeichnenv l

- ' o o

oA.jlr )',2

W !'1r 4 P ?-ht A&r-y ?, c,t-,.". t \.,( . Pd uLt)Sie alle möglichen tautomeren Formen zu Verbindung 12.

=* 't.r-(-..?t--

@o|l ol/

-e{Ä,2

Wl,u^s;{ /)&J^!L' t f"d^' /^E/t ' /sa'^^el 'c

o l f o

- \o^z -^

Jt . . . .@ üro (A

-oH

? rüsf tklir"4@?u^!'k,rtrcbJ ̂o4- 7?u"l'k 0.

c) Wie viele Stereozentren findet man in Verbindung 13? Kennzeichnen Sie diese(s).

9 H - ) O r - | 0-\ i'

@W1ho,l'^-'y

-_\,t-

@W 4 '

, H

^ lr \ Y\ / )

N

- 7 - /

5

5. AufgabeBeschreiben Sie ausgehend von Benzaldehyd und Methanol die säurekatalysierte Bildung eines

/1 1^, ( Halbacetals und eines Acetals (auch Vollacetal genannt) mit Hilfe von Reaktionsgleichungur,

o

@ g. 9 4-+J

'bBenzaldehyd

ll ,.

l{

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Sll,^,lt"u 4Pu-Ar*

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