05.12.12

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Oxidationszahlen

© H. Wünsch 2012

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Oxidationszahlen 2

Begriffsklärungen •  Elektronenabgabe: Oxidation •  Elektronenaufnahme: Reduktion •  Elektronenübertragung: Redoxreaktion •  Notwendig: formale Ladung eines Atoms als Atom, in

einer Verbindung oder in einem Ion. •  Die Oxidationszahl entspricht der tatsächlichen oder

formalen Ionenladung, wobei das elektronegativere Element immer im reduzierten Zustand vorliegt. Sie wird mit römischen Ziffern geschrieben, das Vorzeichen wird immer mit angegeben.

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Oxidationszahlen 3

Vorbemerkungen zum Regelwerk

•  Wichtig: Weiter oben stehende Regeln haben Vorrang vor weiter unten stehenden Regeln!

•  Schwarze Oxidationszahlen ergeben sich aus den Regeln.

•  Rote bzw. graue Oxidationszahlen sind mit Hilfe des Regelwerks berechnet worden.

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Oxidationszahlen 4

Regeln (1)

1.  Elemente und Elementmoleküle haben immer die Oxidationszahl 0.

2.  In einem Molekül ist die Summe der Oxidations-zahlen immer gleich 0.

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Oxidationszahlen 5

Regeln (2) 3.  In einem Ion ist die Summe der Oxidationszahlen

stets gleich der Ionenladung.

4.  Fluor hat in Verbindungen oder Ionen immer die Oxidationszahl -I.

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Oxidationszahlen 6

Regeln (3) 5.  Metalle haben in Verbindungen immer positive

Oxidationszahlen, die Metalle der ersten Haupt- gruppe immer +I, die der zweiten Hauptgruppe immer +II, Aluminium immer +III.

6.  Wasserstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast immer die Oxidationszahl +I.

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Oxidationszahlen 7

Regeln (4) 7.  Sauerstoff hat in Verbindungen oder Ionen fast

immer die Oxidationszahl -II.

8.  Nur in den Halogeniden haben die Halogene immer die Oxidationszahl -I.

Regeln (5) •  In organischen Verbindungen beträgt die Summe der

Oxidationszahlen eines Kohlenstoffatoms und der daran gebundenen Atome Null.

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Oxidationszahlen 8

da zu N nichts bekannt, wird der Rest –NH2 mit 0 angenommen

Sauerstoff ist zwar in Verbindungen in der Regel –II, aber aufgrund der obigen Regel erhält O formal die Oxidationszahl 0

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Oxidationszahlen 9

Übung macht den Meister

CrO4– ClO2 SOCl2 (NH4)2SO3

NaAlH4 [Ag(NH3)2]OH N2O4 N2O

SbH3 Fe2(SO4)3 S8 HCO3–