Post on 04-Sep-2020
Arbeitsbaltt 2 Ionenverbindungen
Unser Kochsalz, das chemisch Natriumchlorid ist, besteht aus vielen kleinen Salzkristallen. Das Bild zeigt, wie man sich den chemischen Aufbau von Natriumchlorid vorstellt.
A1 Beschreibe den chemischen Aufbau des Natriumchlorid-Kristalls.
A2 Wie entstehen Salze? Vervollständige den Lückentext.
Alle Salze sind I o n e n v e r b i n d u n g e n . Sie entstehen immer, wenn ein M e t a l l mit
einem N i c h t m e t a l l reagiert. Das Metall g i b t dabei die vorhandenen Außenelektronen a b ,
das Nichtmetall n i m m t diese Elektronen a u f . Dadurch entstehen p o s i t i v geladene
Metall-Ionen und n e g a t i v geladene Nichtmetall-Ionen. Negativ geladene Ionen heißen auch
A n i o n e n , positiv geladene Ionen nennt man K a t i o n e n .
Kationen und Anionen werden durch Anziehungskräfte zusammengehalten und schließen sich in einer
räumlichen, regelmäßigen Anordnung zusammen. Diese Anordnung im so genannten I o n e n g i t t e r
ist verantwortlich für die K r i s t a l l f o r m des Salzes.
(Kationen – Metall – ab – Ionengitter – auf – Anionen – positive – Nichtmetall – Kristallform – negativ – gibt – Ionenverbindungen – nimmt)
A3 Notiere die typischen Eigenschaften aller Salze in der Tabelle.
Aussehen
Härte
Schmelz-temperatur
Elektrische Leitfähigkeit
Löslichkeit
28 © Ernst Klett Verlag GmbH, Stuttgart 2012 | www.klett.de | Alle Rechte vorbehaltenVon dieser Druckvorlage ist die Vervielfältigung für den eigenen Unterrichtsgebrauchgestattet. Die Kopiergebühren sind abgegolten.
Eisenbeiss, Hermann
Arbeitsbaltt 2 Ionenverbindungen
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