Metalle Halbmetalle NichtmetalleMetalle Halbmetalle Nichtmetalle

788Ra87Fr

6

86Rn85At84Po208,98

83Bi207,19

82Pb204,3

81Tl137,33

56Ba132,90

55Cs

5131,30

54Xe126,90

53I127,60

52Te121,75

51Sb118,69

50Sn114,82

49In87,62

38Sr85,47

37Rb

483,80

36Kr79,909

35Br78,96

34Se74,922

33As72,59

32Ge69,72

31Ga40,08

20Ca39,102

19K

339,948

18Ar35,453

17Cl32,064

16S30,97

15P28,08

14Si26,982

13Al24,312

12Mg22,99

11Na

220,183

10Ne18,998

9F15,999

8O14,007

7N12,011

6C10,811

5B9,0122

4Be6,939

3Li

14,003

2He1,008

1H

VIIIVIIVIVIVIIIIII

PeriodenHauptgruppen

788Ra87Fr

6

86Rn85At84Po208,98

83Bi207,19

82Pb204,3

81Tl137,33

56Ba132,90

55Cs

5131,30

54Xe126,90

53I127,60

52Te121,75

51Sb118,69

50Sn114,82

49In87,62

38Sr85,47

37Rb

483,80

36Kr79,909

35Br78,96

34Se74,922

33As72,59

32Ge69,72

31Ga40,08

20Ca39,102

19K

339,948

18Ar35,453

17Cl32,064

16S30,97

15P28,08

14Si26,982

13Al24,312

12Mg22,99

11Na

220,183

10Ne18,998

9F15,999

8O14,007

7N12,011

6C10,811

5B9,0122

4Be6,939

3Li

14,003

2He1,008

1H

VIIIVIIVIVIVIIIIII

PeriodenHauptgruppen

*

* * *

*

*

*

* 2-atomige Moleküle

Bildung des Wasserstoff-MolekülsBildung des Wasserstoff-Moleküls

Salze

H H+ H H

+

Kräfte im Wasserstoff-MolekülKräfte im Wasserstoff-Molekül

–

–

+ +

Abstossung

Anziehung

Anzie

hung

Anziehung

Anzie

hung

Bindungslänge und BindungsenergieBindungslänge und Bindungsenergie

EnergiekJ/mol

Längepm

H. + .H H H

Bindungsenergie: H = - 436 kJ/mol

Bindungslänge = 74 pm

Bildung des Fluor-MolekülsBildung des Fluor-Moleküls

F

+

F + FF

OktettregelRadikale sehr reaktiv

Bildung des Sauerstoff-MolekülsBildung des Sauerstoff-Moleküls

+

Bildung des Wasser-MolekülsBildung des Wasser-Moleküls

H + O + H

O

H H

+

Bildung des Stickstoff-MolekülsBildung des Stickstoff-Moleküls

+

Bildung des Ethen-MolekülsBildung des Ethen-Moleküls

+

+

+

C CH

H H

H+ + + C

H

H H

HC

Bildung des Ethin-MolekülsBildung des Ethin-Moleküls

++ +

H + + +C C H CH HC

Kohlenstoffdioxid-MolekülKohlenstoffdioxid-Molekül

O C O

Aufgabe 1Aufgabe 1

S

H

H

PF

F

F

C O

H

H

C

C C C

H

H

H H

H

H

H

H C C C

O

N

H

H

H

H

H H

H

N

O

H

H

H

AlBr3, Salz

Al3+, 3 Br-

a) b)c) d)

e) f)

g)

Methan und AmmoniakMethan und Ammoniak

C

H

H

HH

N

H

HH

Räumliche StrukturRäumliche Struktur

C

H

H

HH

N

H

HH

O

HH

FH

Bindung in der Zeichenebene

zeigt nach hintenzeigt nach vorn

Räumliche StrukturRäumliche Struktur

C

H

H

HH

N

H

HH

O

HH

ClH

Bindung in der Zeichenebene

zeigt nach hintenzeigt nach vorn

Moleküle mit MehrfachbindungenMoleküle mit Mehrfachbindungen

O C O

CH

H H

HC

CH HC

Räumliche Struktur bei MehrfachbindungenRäumliche Struktur bei Mehrfachbindungen

C

H

H

HH

C

O

HHO

O

C

H

C

C

H

4 Einfachbindungen 2 Einfachbindungen 1 Einfachbindung 1 Doppelbindung 1 Dreifachbindung

oder 2 Doppelbindungen

Räumliche Struktur, Aufg. 2Räumliche Struktur, Aufg. 2

C

C

C

HH

H

H H H

C C C H

H

HH

C

C

C

H H

H

H

H

HHH

C3H8

C3H6

C3H4

Propa-1,2-dienPropa-1,2-dien

C C C

H

H

HH

C NH

C O

H

H

C

O

O H

C

H

H

H

O

HC

H

H H

H

C

N

H

H

HH

Räumliche Struktur, Aufgabe 3Räumliche Struktur, Aufgabe 3

ZusatzaufgabeZusatzaufgabe

Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur:

CH3CCCF3

CH3OCHCH2

CH3COCOCH3

CH3CHOHCOOH

CH3NCHCH3

ZusatzaufgabeZusatzaufgabe

Zeichne Lewis-Formel und räumliche Struktur:

CH3CCCF3

CH3OCHCH2

CH3COCOCH3

CH3CHOHCOOH

CH3NCHCH3

Organische VerbindungenOrganische Verbindungen

I II III IV V VI VII VIII

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

C, Halle organischen Verbindungen

C, H, O, N, Pz.B. DNS

C, H, O, N, Sz.B. Proteine

C, H, Oz.B. Kohlenhydrate

und Fette

Organische VerbindungenOrganische Verbindungen

C N

P

O

S

H