VL 21 21.1 . Homonukleare Moleküle VL 22 22.1 . Heteronukleare Moleküle VL 23
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Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 04.07.2013 1
VL 21
21.1. Homonukleare Moleküle
VL 22
22.1. Heteronukleare Moleküle
VL 23
23.1. Molekülschwingungen
VL 22
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Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 04.07.2013 2
Zum Mitnehmen
Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.)
Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigtHeteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung v.d. Waals Bindung
Hybridisierung der Atomorbitale
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Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 04.07.2013 3
Kugelflächenfunktionen in realen Linearkomb.
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Kugelflächenfunktionen für l=0,1,2,3
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Zusammenfasssung Homonuklearer Moleküle
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Heteronukleare Moleküle
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Ionenbindung vs kovalente Bindung
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Ionenbindung bei heteronuklearen Molekülen
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Zusammenfassung Heteronuklearen Moleküle
3p-Loch
(Debye)
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Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration
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Vielatomige Moleküle
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Vielatomige Moleküle
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sp Hybridisierung bei linearen Molekülen
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sp-Hybridisierung->Verschiebung der AW
Parität=(-1)l
Verschieb-ung der AW!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
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sp-Hybridisierung
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sp-Hybridisierung->lineare Moleküle
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sp2 Hybridisierung
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Winkelverteilung bei sp2 Hybridisierung
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sp3 Hybridisierung
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sp3 Hybridisierung
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sp3-Hybridwellenfunktion
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Hybridtyp vs Geometrie
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Zusammenfassung vielatomiger Moleküle
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Molekülorbitale des Wassermoleküls mit und ohne Hybridisierung
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Weitere Hybridwellenfkt.
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Acetylen Wellenfkt. mit und ohne Hybridisierung
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Konjugierte Moleküle
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Zusammenfassung
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Auch bei Edelgasen gibt es Kräfte, die notwendigerweise nicht auf Ionen- oder kovalente Bindung beruhen. Diese entstehen durch Dipolwechselwirkungen, wenn die Moleküle sehr dicht beieinander sind ( 1/r6):
wenn durch Fluktuationen der Elektronbewegungen zufällig ein Dipol entsteht und ein benachbartes Molekül entweder polarisierbar ist oder einen Dipolmoment besitzt, entsteht eine Anziehung (Van-der-Waals-Wechselwirkungen, benannt nach dem niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals (1837–1923)).
Alle Van-der-Waals-Kräfte sind im Vergleich zur Atombindung und Ionenbindung schwache Kräfte, wobei die Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte im Allgemeinen dominieren. Beispielsweise nehmen die Van-der-Waals-Kräfte von HCL bis HI zu, obwohl das Dipolmoment abnimmt.
Van-der-Waals-Kräfte
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Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 04.07.2013 30
Zum Mitnehmen
Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.)
Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigtHeteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung van der Waals Bindung
Hybridisierung der Atomorbitale