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2 Die chemische Bindung 2.2 Die Atombindung
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2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.
Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.
Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:
- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.
Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:
- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)
- die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Die VB-Theorie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle:
+ das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Für die Erklärung des räumlichen Baus von Molekülen existieren im wesentlichen zwei Modelle:
+ das VSEPR - Modell von Gillespie u. Nyholm
+ das Hybridisierungskonzept
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
+ Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
+ Im Methanmolekül CH4 sind entgegen der Erwartung alle C-H Bindungen gleich; Methan ist ein tetraedrisches Molekül.
Im Bindungszustand besitzt Methan vieräquivalente „Hybridorbitale“, die aus einerKombination des s- und der drei p-Orbitalenentstehen und auf die vier Ecken eines Tetraeders ausgerichtet sind.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
nicht zu beobachtendesMethanmolekül;
wie es nach bisherigemVerständnis aussehensollte:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung Experimentell gef. Molekül
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
C - Atom im Grundzustand
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
Auch nicht an einer Bindung beteiligte Elektronenpaare könnenin die Hybridisierung einbezogen sein,
z.B. beim Ammoniak NH3 und beim Wasser H2O.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
sp3-Hybridisierung
beim Ammoniak
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
sp3-Hybridisierung
beim Wasser
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich,z.B. die sp-Hybridisierung:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
Auch andere als die sp3-Hybridisierung sind möglich,z.B. die sp-Hybridisierung:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
eine weitere Möglichkeit ist die sp2 - Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung sp2 - Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
unter Beteiligung von d-Orbitalen
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalen
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalenam Beispiel des d2sp3 hybr. SF6
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalenam Beispiel des d2sp3 hybr. SF6
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalenam Beispiel des d2sp3 hybr. SF6
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalendsp3 - Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalendsp3 - Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung unter Beteiligung von d-Orbitalendsp3 - Hybridisierung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung
+
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung
+
+
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung
+
+
+
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung
+
+
+
+
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Zusammenfassende Merkmale der Hybridisierung
+
+
+
+
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
- ist ein tatsächlich nicht beobachtbarer Zustand
- hypothetischer Valenzzustand ist formulierbar
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Hybridisierung
- ist ein tatsächlich nicht beobachtbarer Zustand
- hypothetischer Valenzzustand ist formulierbar
Beispiel Silicium:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2: NN
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2: NN
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2: NN
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2: NN
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Stickstoff N2: NN
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethen C2H4:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethen C2H4:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethen C2H4:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethen C2H4:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethen C2H4:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethin C2H2:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethin C2H2: HCCH
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethin C2H2: HCCH
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethin C2H2: HCCH
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiel Ethin C2H2: HCCH
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung - Beispiele zur Doppelbindungsregel
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
-Bindung
Beispiele: H2SO4, H3PO4, HClO4
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
- Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
- Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.
- Bindungslänge steigt mit:
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
- Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.
- Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
- Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.
- Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße
und sinkt mit: - Bindungsgrad
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
- Abstand zwischen den Kernen miteinander verbundener Atome.
- Bindungslänge einer Einfachbindung (A-B) ist in verschiedenen Verbindungen nahezu konstant.
- Bindungslänge steigt mit: + Atomgröße
und sinkt mit: - Bindungsgrad- Bindungspolarität
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Bindungslängen
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie
2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung
Beispiele für Mesomerie
