4.5 Das Periodensystem der Elemente (PSE)

PSE

- Elemementname

- Elementsymbol (1 Grossbuchstabe oder 1 Gross- und ein Kleinbuchstabe)

- Ordnungszahl (OZ), befindet sich links oben, fett gedruckt

- Massenzahl (MZ) = Masse eines Atoms in u

- Elektronegativität (wird später behandelt)

Dmitri Mendelejew (1834 – 1907)- Russischer Chemiker

- Versuchte einen Zusammenhang zwischen Atommassen und chemischen Eigenschaften zu finden.

- 1869 Veröffentlichung des Artikels „Die Abhängigkeit der chemischen Eigenschaften der Elemente vom Atomgewicht“

Dmitri MendelejewDie damals bekannten 63 Elemente wurden aufsteigend nach der

Atommasse in sieben Gruppen mit ähnlichen Eigenschaften

angeordnet.

Mendelejew sagte mit Hilfe dieser systematischen Auflistung der

Elemente die Eigenschaften, des bis dahin noch unbekannten

Elementes Germanium vorher (Germanium befindet sich im PSE

unterhalb von Silizium und weist deshalb ähnliche chemische

Eigenschaften auf.)

Kernthesen von Mendelejew

1) Die nach Atomgewicht aufgereihten Elemente zeigen Periodizität in ihren Eigenschaften.

2) Elemente, mit ähnlichen chem. Eigenschaften werden untereinander aufgeschrieben.

Reihen des PSEDie Reihen des Periodensystems werden Perioden genannt.

Man verwendet arabische Ziffern um sie zu kennzeichnen.

Bsp:

Die 1. Periode besteht aus H und He.

Die 2. Periode besteht aus Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

usw.

Spalten des PSEDie Spalten des Periodensystems werden Gruppen genannt.

Man verwendet römische Ziffern um sie zu kennzeichnen.

Es gibt drei Arten von Gruppen:

- Hauptguppen (I A bis VIII A)

- Nebengruppen (I B bis VIII B)

- Seltene Erden (Lanthaniden und Actiniden)

Hauptgruppen-ElementeDie Hauptgruppen-Elemente erhalten Namen:

I A Alkalimetalle

II A Erdalkalimetalle

III A Erdmetalle

IV A C-Si-Gruppe

V A N-P-Gruppe

VI A Chalkogene

VII A Halogene

VIII A Edelgase

Nebengruppen-Elemente

Nebengruppen-Elemente sind Metalle. Sie machen den

Übergang zu den Erdmetallen. Man nennt sie deshalb auch

Übergangsmetalle.

Seltene Erden

Seltene Erden sind Metalle und haben ein breites

Anwendungsgebiet:

z.B: Laser, Radar-Bildschirme, Plasma-Fernseher, Dauermagneten und viele mehr.

Alkalimetalle

Vertreter: Lithium, Natrium, Kalium Rubidium, Cäsium

- Alkalimetalle sind sehr reaktiv.

- Alkalimetalle sind relativ weich (man kann sie mit einem Messer schneiden).

- Alkalimetalle reagieren mit Sauerstoff und müssen deshalb in einer Schutzflüssigkeit (z.B. Paraffinöl) aufbewahrt werden.

Reaktionen von Alkalimetallen

Reaktion am Beispiel Natrium. Die restlichen Alkalimetalle

reagieren in analoger Weise.

- Natrium (Na) reagiert mit Wasser (H2O) zu Wasserstoff

(H2) und Natriumhydroxid (NaOH).

- Natrium (Na) reagiert mit Sauerstoff (O2) zu Natriumoxid (Na2O).

Halogene

Bei der Kochsalzgewinnung findet man neben NaCl weitere

salzartige Verbindungen:

Natriumfluoid (NaF)

Natiumbromid (NaBr)

Natiumiodid (NaI)

Halogene

Die Elemente Fluor, Chlor, Brom und Iod bilden mit Natrium

Salze. Deshalb wurden sie als Salzbildner (= Halogene,

griech: hals = Salz, gennan = bilden) bezeichnet.

Natriumfluoid (NaF)

Natriumbromid (NaBr)

Natriumiodid (NaI)