Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung...
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Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung ist.
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Der pH-Wert einer wässriger Lösung gibt an, wie stark sauer oder basisch (alkalisch) die Lösung ist.
Mit Hilfe von Indikatoren (z.B. Universalindikatorpapier) lässt sich der pH-Wert wässriger Lösungen bestimmen.
Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt ab von - der Art des gelösten Stoffes - und seiner Konzentration .
Reinstes Wasser hat einen pH-Wert von 7.Es ist neutral.
H+
OH-
In reinem Wasser zerfällt ein Molekül von 500 Millionen in H+ und OH- .Es enthält gleich viele H+ wie OH- .
Will man 500 Millionen Wassermoleküle abbilden, braucht man bei 100 Molekülen pro Blatt : 5 Millionen Blätter10 000 Pack á 500 Blatt (je 5 cm) 50 000 cm = 500 m = ½ km Papier
Die Masse von 500 Millionen Wassermoleküle beträgt jedoch nur 0,000 000 000 000 5 g
H+
Cl- Cl-
Cl-
Cl-Cl-
Cl-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl- Cl-
Cl-
Cl-Cl-
Cl-
H+
H+
H+
H+
H+
Säuren sind Stoffe, die in Wasser Protonen (H+) abgeben.
Saure Lösungen enthalten mehr H+-Ionen als OH--Ionen.
Der pH-Wert saurer Lösungen ist kleiner als 7.
Basen sind Stoffe, die in Wasser Hydroxid-Ionen (OH-) bilden.
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Na+
Basische (alkalische) Lösungen (Laugen) enthalten mehr OH--Ionen als H+-Ionen.
Der pH-Wert basischer (alkalischer) Lösungen ist größer als 7.
Je größer die Konzentration der H+-Ionen ist, um so kleiner ist der pH-Wert einer Lösung.
H+
pH
pH = 0
pH = 1
pH = 2 pH = 3
pH = 4
pH = 5Ausgangslösung: 1 mol Salzsäure
Destilliertes Wasser
pH = 6pH = 7
Ausgangslösung: 1 mol Natronlauge
pH = 14
pH = 13
pH = 12 pH = 11
pH = 10
pH = 9
pH = 8
Destilliertes Wasser
pH = 7
H+
pH
Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit.
pH-Wert und Konzentration der H+-Ionen
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
0 1 2 3
pH-Wert
Kon
zent
ratio
n de
r H
+-Io
nen
in m
ol/l
Durch Verdünnen einer Lösung auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ändert sich der pH-Wert um eine Einheit.
Bei der Verdünnung saurer Lösungen steigt der pH-Wert.
Bei der Verdünnung basischer (alkalischer) Lösungen sinkt der pH-Wert.
In beiden Fällen nähert er sich dem Wert 7 neutraler Lösungen.
