Eigenschaften der Alkali- und Erdalkalien (als Metalle)

Herstellung von Na durch Schmelzflusselektrolyse von NaCl

Herstellung von NaOH durch Hydrolyse von NaCl(aq)

Radien der Alkali- und Erdalkali-Atomen und Ionen

Bildung eines NaCl-Gitters aus den Elementen (Atome, gasförmig)

Energie-Betrachtung zur Bildung von NaCl (kristallin)

aus Na+ und Cl¯ (gasförmig)

Gitterenergie einiger Salze (Halogenide, Oxide)

Gitter: (a) kubisch primitiv, (b) kubisch raumzentriert

Gitter: links: kubisch dicht, rechts: hexagonal dicht

Steinsalz = Kochsalz-Gitter: kubisch primitiv

Spaltbarkeit von Ionenkristallen

Schlag

Zusammenhalt durch Anziehung entgegengesetzter Ladungen

Ionen gleicher Ladung benachbart Kristall spaltet

Teil der Oberfläche des NaCl-Kristalls in Kontakt mit Wasser

Löslichkeit von NaCl

LöslichkeitsregelnLöslich sind

Unlöslich sind

alle Salze der Alkalimetalle, Ausnahme KClO41)

alle Salze mit den Ionen NH4+, NO3

-, ClO4-, ClO3

- und Acetat2)

alle Chloride, Bromide, Iodide, Ausnahmen Salze mit Ag+, Pb2+, Hg22+3)

alle Sulfate, Ausnahmen Salze mit Pb2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+4)

alle Oxide/Hydroxide, Ausnahmen die der Alkalimetalle, Ca2+, Sr2+, Ba2+5)

alle Phosphate, Carbonate, Sufite, Sulfide, Ausnahme Salze mit Alkalimetall-Ionen und NH4

+6)

Löslichkeitsprodukt

Löslichkeitsprodukt: KL = {Mem+}n {Xn-}m , pKL= -lg(KL)

5.196.5×10-6 mol2 l-2Ca(OH)2

11.147.1×10-12 mol2 l-2Mg(OH)2

8.039.3×10-9 mol2 l-2SrCO3

8.354.5×10-9 mol2 l-2CaCO3

7.453.5×10-8 mol2 l-2MgCO3

pKLKLVerbindung

MenXm ↔ n Mem+ + m Xn-

Wasserhärte (Grad deutscher Härte, Molarität)