Organische Chemie - uni- · PDF fileketon (Acetophenon) Diphenylketon (Benzophenon) Organische...
Transcript of Organische Chemie - uni- · PDF fileketon (Acetophenon) Diphenylketon (Benzophenon) Organische...
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie
Andreas Rammo
Allgemeine und Anorganische Chemie
Universität des Saarlandes
E-Mail: [email protected]
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 2
Reaktionen – Nucleophile Substitution (SN)
Beispiele:
Kinetik SN1-Reaktion SN2-Reaktion
RG = k1∙c(R-X) RG = k2∙c(R-X)∙c(Y-)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 3
Reaktionen – SN2-Reaktion
Reaktionskoordinate
Y- + R-X
Y-R + X-
[Y---R---X]
Edukte
Produkte
Übergangszustand
En
erg
ie
Aktivierungsenergie
Ea
Substrat
Nucleophil:
• Anionen, wie Cl-, Br-,
I-, OH-, RO-, CN- etc.
• Neutralmoleküle, die
über nichtbindende
Elektronenpaare
verfügen, wie H2O,
ROH, NH3, etc.
Abgangsgruppe:
Alle Gruppen, die eine
C-X-Bindung
polarisieren können,
z.B. Cl, Br, I, Sulfonat
R-SO2-O- (R=Alkyl,
Aryl), H2O+, etc.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 4
Nukleophilie
• Anionen sind stärkere Nukleophile als neutral Verbindungen:
OH- > H2O RO- > ROH RS- > RSH RC(O)O- > RC(O)OH
• Innerhalb einer Gruppe des PSE sind die schwereren Elemente stärkere
Nukleophile:
HS- > HO-
RSH > ROH
I- > Br- > Cl- > F-
R3P > R3N
• Innerhalb einer Periode des PSE nimmt die Nukleophilie zu höheren
Ordnungszahlen („nach rechts“) ab:
R3C- > R2N
- > RO- > F-
R3Si- > R2P- > SR- > Cl-
R3P > R2S
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 5
Reaktionen – SN2-Reaktion
SN2-Reaktion:
• Synchronmechanismus
• Rückseitenangriff
• Walden-Umkehr: Inversion der Konfiguration am asymmetrischen C-Atom
(„Umklappen“ der Tetraedersymmetrie -> „Regenschirm-Mechanismus“)
• aprotische, unpolare Lösemittel
• Abhängig von Raumbeanspruchung der Substituenten:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 6
Reaktionen – SN1-Reaktion
SN1-Reaktion:
• zweistufige Reaktion
• Bildung eines Carbeniumions als Zwischenstufe
• Reaktivität hängt von der Stabilität des zu bildenden Carbeniumions ab:
tertiäres Carbeniumion > sekundäres Carbeniumion > primäres Carbeniumion
• chirale Verbindungen bilden Racemate:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 7
Reaktionen – SN1-Reaktion
Reaktionskoordinate
R-X + Y-
Edukte
Produkte
Ea
En
erg
ie
Carben
-iumion
R+
Übergangszustände
R-Y + X-
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 8
Zusammenfassung SN1- versus SN2-Reaktion
SN2 SN1
Primäres
Halogenid
Ja Nein
Sekundäres
Halogenid
manchmal Manchmal
Tertiäres
Halogenid
Nein ja
Stereochemie Inversion Racemisierung
Nukleophil stark Schwach
Abhängigkeit RG [R-X]∙[Nu-]
Bimolekulare
Reaktion
[R-X]
Monomolekulare
Reaktion
Lösemitteleffekte gering Polare Lösemittel
begünstigen SN1
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 9
Eliminierungsreaktionen
Substitutionsprodukt
Eliminierungssprodukt
1,2- oder b-Eliminierungsreaktionen stellen wichtige Reaktionen zur
Darstellung von C-C-Mehrfachbindungen dar.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 10
Eliminierungsreaktionen
E1-Mechanismus
E2-Mechanismus
Eliminierungsreaktionen
polares Reaktionsmedium zur Stabilisierung
des Carbeniumions
relativ schwache Base
RG abhängig von Konzentrationen des Substrats
und der angreifenden Base
unpolares oder mäßig polares Reaktionsmedium
starke Basen
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 11
Eliminierungsreaktionen
Saitzeff-Produkt Höhere Anzahl von Alkylgruppen an
C=C-Doppelbindung
Hofmann-Produkt Geringere Anzahl von Alkylgruppen an
C=C-Doppelbindung
X = Br (Base: OH-) 80 : 20
X = +N(CH3)3 20 : 80
(Base: OH-)
Produktverteilung abhängig von der Abgangsgruppe
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 12
Eliminierungsreaktionen
Saitzeff-Produkt Höhere Anzahl von Alkylgruppen an
C=C-Doppelbindung
Hofmann-Produkt Geringere Anzahl von Alkylgruppen an
C=C-Doppelbindung
Base:
OH- 80 : 20 H3C-O- 80 : 20
H3CCH2-O- 70 : 30
(H3C)3C-O- 30 : 70
(H3CCH2)3C-O- 10 : 90
Produktverteilung nach Größe der angreifenden Base
und die sterische Zugänglichkeit der b-Wasserstoffe.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 13
Eliminierungsreaktionen
trans-(anti)-koplanare Einstellung im ÜZ der E2-Eliminierung
Hofmann-Produkt
Hofmann-
Produkt
Saitzeff-
Produkt
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 14
Alkohole - Ether - Thiole - Thioether
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 15
Alkohole – physikalische Eigenschaften
Siedepunkte: erheblich höher als Kohlenwasserstoff mit vergleichbarer
relativer Molekülmasse Mr.
Erklärung: Ausbildung von intramolekularen Wasserstoff-Brückenbindungen
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 16
Alkohole – physikalische Eigenschaften
Wasserlöslichkeit: nimmt mit steigender hydrophober Kohlenwasser-
stoffkette ab.
Alkohol Siedepunkt [°] Wasserlöslichkeit
(g/100g, 20°C)
Wasser 100 völlig mischbar
Methanol 65 völlig mischbar
1-Propanol 97 völlig mischbar
1-Butanol 117,7 7,9
1-Pentanol 137,9 2,7
1-Hexanol 155,8 0,59
hydrophob hydrophil
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 17
Synthesen wichtiger Alkohole
a) Nukleophile Substitution von Halogenalkanen:
b) Methanol-Synthese:
c) Alkoholische Gärung:
d) Ethanol-Synthese:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 18
Synthesen wichtiger Alkohole
e) Isopropanolsynthese:
f) Glykolsynthese:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 19
Phenol - ein aromatischer Alkohol
Alkohol * pKs *
CH3OH 15,2
RCH2OH 16
R2CHOH 16,5
R3COH 17
C6H5OH 10
*Latscha, U. Kazmaier, H.A. Klein, Organische Chemie, Springer-Verlag, 2013
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo
Mehrwertige Phenole:
20
Ein- und mehrwertige Phenole
Phenol o-Kresol m-Kresol p-Kresol a-Naphthol b-Naphthol
Brenzkatechin Resorcin Hydrochinon 1,4-Naphthohydrochinon Phloroglucin
Einwertige Phenole:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 21
Ether:
Geradekettige, verzweigte und cyclische Ether, Bsp.:
Dimethylether
(Methoxymethan)
Isopropyl-
methylether
(2-Methoxypropan)
Oxacyclo-
hexan 1,4-Dioxan
Tetra-
hydrofuran
Daten ausgewählter Ether
Ether Smp. [°C] Sdp. [°C] Löslichkeit in 1
l H2O [g]
Dipolmoment
[D]
Dimethylether -138,5 -23 70 1,30
Diethylether -116,3 34,4 69 1,14
Di-n-propylether -123,2 90,1 4,9 1,32
Tetrahydrofuran -108,4 66,0 unbegrenzt 1,74
1,4-Dioxan 11,8 101,3 unbegrenzt 0,45
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 22
Ether:
Erhöhte Temperatur:
Williamson-Synthese: asymmetrisch substituierte Ether darstellbar
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 23
Ether:
Wie lässt sich ausgehend von einem Alken ein Ether synthetisieren?
Autoxidation: Oxidationsprodukt kann bei der Destillation zu Explosionen
führen!
Allgemeines über Ether:
• eher reaktionsträge, daher Verwendung als Lösemittel
• diente zur Zeit der Prohibition teilweise als Ethanolersatz (ähnliche
physiologische Wirkung)
• diente als Anästhetikum (starke Nebenwirkungen)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 24
Carbonylgruppe
Aldehyde Carbonsäuren
Ketone
Carbonsäurehalogenide
Carbonsäureester
Harnstoffe
Urethane
Ketene
Carbonsäure-
anhydride
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 25
Carbonylgruppe
Aldehyde Carbonsäuren
Ketone
Carbonsäurehalogenide
Carbonsäureester
Harnstoffe
Urethane
Ketene
Carbonsäure-
anhydride
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 26
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Methanal
(Formaldehyd)
Ethanal
(Acetaldehyd)
Propanal
(Propionaldehyd) Butanal
(Butyraldehyd)
Benzaldehyd Acrolein
(Propenal)
Crotonaldehyd
(2-Butenal)
Aldehyde, Bsp.:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 27
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Propanon
(Aceton)
Ketone, Bsp.:
Butanon
(Methylethyl-
keton)
3-Pentanon
(Diethylketon)
Cyclohexanon Methylphenyl-
keton
(Acetophenon)
Diphenylketon
(Benzophenon)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 28
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Synthese: Oxidation von Alkoholen
Ethanol Ethanal
2-Propanol Propanon
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 29
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Synthese: Oxidation von Alkoholen
Ethanol Ethanal
2-Propanol Propanon
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 30
Carbonylgruppe: Oxidation
Nachweisreaktion von Aldehyden:
a) Silberspiegelprobe
Diagnose von Zuckerkrankheit (Diabetes).
Nachweisreaktion einer qualitativen
Bestimmung von Zucker im Harn durch Titration
(1848).
Hermann Ch. von Fehling
1811 - 1885
b) Fehling Probe:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 31
Carbonylgruppe: Reduktion
Alkohol
Reduktion mit Hydriden:
Clemmensen-Reduktion:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 32
Reaktivität der Carbonylgruppe
- Elektrophile Reaktivität am Carbonyl C-Atom
- Nucleophile Reaktivität am Carbonyl-Sauerstoff
- Induktiver und mesomerer Einfluss zur
C=O-Gruppe benachbarter Bindungen aufgrund
Carbonylpolarität, insbesondere der
Elektronendefiziens des Carbonyl-Kohlenstoffs.
Einteilung der Reaktionen von Aldehyden und Ketonen
• „an der“ Carbonylgruppe
• „neben“ der Carbonylgruppe
Elektrophil
Nukleophil
Keto-Form Enol-Form mesomeriestabilisiertes Enolat
Keto-Enol-Tautomerie
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 33
Carbonylgruppe: Additionsreaktionen
Oxonium-Carbenium-Kation
= Carboxonium-Kation
Allgemeiner Additionsmechanismus eines Nucleophils an eine Carbonylgruppe
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 34
Carbonylgruppe: Additionsreaktionen
Addition von Wasser
Eine Ausnahme bilden Carbonyl-Verbindungen, die stark elektronen-
ziehende Substituenten tragen, wie z.B. Trichloracetaldehyd (Chloral) oder
Hexafluoraceton.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 35
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Säurekatalysierte Addition von Alkohol:
R´= H bzw. Alkylgruppe
Halbacetal / -ketal
Vollacetal / -ketal
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 36
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Schutzgruppentechnik: Acetalisierung / Ketalisierung von
Aldehyden oder Ketonen, um diese Funktion gegen
unerwünschte Transformationen zu schützen.
R´ auch H 1,3-Dioxolan
Addition von Diolen
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 37
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Schutzgruppentechnik:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 38
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Addition von Aminen
Reaktion von Carbonylen mit primären Aminen
Beispiele:
• Hydroxylamin (X = OH) Oxim
• Hydrazin (X = NH2) Hydrazon
• Semicarbazid (X = NH-CO-NH2) Semicarbazon
• Phenylhydrazin (X = NH-Ph) Phenylhydrazon
• 2,4-Dinitrophenylhydrazin 2,4-Dinitrophenylhydrazon
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 39
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
2,4-Dinitrophenylhydrazon
(Niederschlag)
Nachweisreaktion von Aldehyden und Ketonen mit 2,4-Dinitrophenylhydrazin
Analytisch besonders nützliche Derivate von Aldehyden und Ketonen
2,4-Dinitrophenyl-
hydrazin
• hohe Schmelzpunkte
• schwer löslich
• gutes Kristallisationsvermögen
• farbige Verbindungen,
(chromatographische
Detektion)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 40
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Addition von Aminen
Reaktion von Carbonylen mit sekundären Aminen
Imonium-Kation
Aminal Enamin
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 41
Carbonylgruppe: Aldehyde und Ketone
Reaktion von Cyclohexanon mit einem primären bzw. sekundären Amin
Enamin Imin
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 42
Umsetzungen mit Ammoniak
Benzaldehyd Benzaldimin Hydrobenzamid
Acetaldehyd Acetaldimin 2,4,6-Trimethyl-hexa-
hydro-1,3,5-triazin
Formaldehyd Hexahydro-
1,3,5-triazin Hexamethylentetramin
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 43
Umsetzungen mit Grignard-Reagenzien
primärer Alkohol sekundärer Alkohol tertiärer Alkohol
Anmerkung: Mg als Lewis-Säure wird noch zusätzlich von Lewis-Basen, z.B. Diethylether koordiniert. Zur besser Übersicht wurden diese
Lösemittel weggelassen.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 44
Cannizzaro-Reaktion
Aldehyde ohne a-ständiges H-Atom unterliegen einer Disproportionierungs-
reaktion, der sog. Cannizzaro-Reaktion. Neben aromatischen Aldehyden gehen
auch einige aliphatische Aldehyde wie Fromaldehyd und Trimethylacetaldehyd
die Cannizzaro-Reaktion ein.
+II +II +III -I
Benzaldehyd Benzaldehyd Benzoat Benzylalkohol
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 45
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe
„Carbonyl-
Komponente“ „Methylen-
Komponente“
Säure- und Basenkatalysierte Aldol-Reaktionen
Produkt der
Aldol-Addition Produkt der
Aldol-Kondensation
(im Basischen) (im Sauren)
Basenkatalysierte Aldol-Addition
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 46
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe Aldoladditions- und Aldolkondensationsreaktionen
Säurekatalysierte Aldol-Addition und anschließende Aldol-Kondensation
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 47
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe
„Carbonyl-
Komponente“
„Methylen-
Komponente“
Merke:
Bei Reaktionen mit Aldehyden fungieren Ketone wegen ihrer geringeren
Carbonylaktivität stets als Methylen-Komponente.
Produkt der
Aldol-Addition
Produkt der
Aldol-Kondensation
Gekreuzte Aldolreaktionen
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 48
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe
„Retro-Aldol-Reaktion“:
Aufgrund der Reversibilität von Aldol-Kondensationsreaktionen lassen
sich a,b-ungesättigte Carbonyl-Verbindungen durch H2O/OH- spalten.
Aldoladditions- und Aldolkondensationsreaktionen
Merke:
Die Eliminierung von H2O im Aldol verläuft stets in Richtung konjugierten
Mehrfachbindungssystemen (a,b-ungesättigte Carbonyl-Verbindungen),
welche energetisch begünstigt sind
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 49
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe
Knoevenagel-Reaktion:
Z1,2 = -CHO, -COR, -COOR, -CN, -NO2
Claisen-Kondensation:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 50
Reaktionen „neben“ der Carbonylgruppe
Knoevenagel-Reaktion:
Bsp. Synthese von Zimtsäure:
Zimtsäure
Malonester
Decarboxylierung
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 51
Reaktionen neben der Carbonylgruppe
Mannich-Reaktion:
b-Aminoketon
(„Mannich-Base“)
Imonium-Kation
Säurekatalysierter Reaktionsmechanismus:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 52
Amine
Ammoniak primäres
Amin sekundäres
Amin tertiäres
Amin
Amine leiten sich formal vom Ammoniak ab. Entsprechend der Zahl der an das
Stickstoffatom gebundenen organischen Reste R, unterteilt man in primäre,
sekundäre und tertiäre Amine.
Methylamin Dimethylamin Trimethylamin Ethylenamin
Aliphatische Amine
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 53
Amine
Anilin N-Methylanilin N,N-Dimethylanilin Diphenylanilin
Aromatische Amine
Cyclische Amine
Aziridin Pyrrolidin Piperidin Morpholin
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 54
Amine
Eigenschaften
H-Brücken-Assoziation
N-HN-Brückenbindung schwächer als O-OH-Brücken
Aufgrund niedrigerer Assoziation geringere Siedepunkte im Vergleich
zu Alkoholen, jedoch höhere als bei unpolaren Kohlenwasserstoffen.
n-Butan
Mr = 58
Sdp. -0,5°C
1-Aminopropan
Mr = 59
Sdp. +50°C
1-Propanol
Mr = 60
Sdp. +97°C
KEINE H-Brücken-Assoziation
bei tertiären Aminen
Trimethylamin
Mr = 59
Sdp. +3,5°C
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 55
Amine - Basizität
Salzbildung auch als
analytische
Charakterisierung der
Amine verwendet.
Basizität von Aminen
Amin pKB
Methylamin 3,36
Dimethylamin 3,29
Trimethylamin 4,26
Anilin 9,42
Diphenylamin 13,1
z.Vgl. Ammoniak 4,79
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 56
Amine - Synthesen
Reduktion von
Nitroverbindungen:
Nitrilen:
Oximen:
Synthese
primärer
Amine
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 57
Amine - Alkylierungsreaktionen
Nachteil:
Keine gezielte Alkylierung, sondern „Überalkylierung“ möglich.
Gemischbildungen von Aminen und quartären Ammonium-Verbindungen.
Zur gezielten Alkylierung bedient man sich des „Schutzgruppen-Prinzips“.
NH 3 + R-X [R-NH 3 ]X - R-NH 2
R-NH 2 + R-X [R 2 NH 2 ]X - R 2 NH
R 2 NH + R-X [R 3 NH ]X - R 3 N
R 3 N + R-X [R 4 NH ]X - quartäres Ammonium-Salz
S N Base - HX
S N Base - HX
S N Base - HX
S N Base - HX
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 58
Amine - Alkylierungsreaktionen
Gabriel-Synthese:
Gezielte Darstellung primärer Amine durch Schutzgruppentechnik. Eine
„Überalkylierung“ ist durch die Einführung der Schutzgruppe nicht möglich.
Kalium-Phthalimid N-Alkylphthalimid Phthalsäure primäres
Amin
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 59
Carbonsäuren
Carbonsäuren sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere
Carboxygruppen (-COOH) tragen.
Man unterscheidet zwischen aliphatischen und aromatischen
Carbonsäuren. Verbindungen mit zwei, drei oder mehr COOH-Gruppen
bezeichnet man als Di-, Tri- oder Polycarbonsäuren.
Ameisensäure Essigsäure Benzoesäure Salicylsäure Acetylsalicylsäure
Aspirin Weihrauch-Harz Weide
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 60
Beispiele Di- und Tri-Carbonsäuren
Oxalsäure Fumarsäure Maleinsäure
Zitronensäure
Trimesinsäure
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 61
Carbonsäuren
Name Salze Zahl der
C-Atome
Schmp. [°C] Sdp. [°C]
Ameisensäure (Methansäure)
Formiat 1 + 8 101
Essigsäure (Ethansäure)
Acetat 2 + 17 118
Propansäure (Propionsäure)
Propanoat 3 -21 141
Butansäure Butanoat 4 -5 163
Pentansäure Pentanoat 5 -34 187
Hexansäure Hexanoat 6 -3 205
Heptansäure Heptanoat 7 -10 222 - 224
Octansäure Octanoat 8 +16 269
Nonansäure Noanoat 9 +12 255
Decansäure Decanoat 10 +31 268 - 270
Undecansäure
Undecanoat 11 +29-30 280
Dodecansäure
Dodecanoat 12 +44 298
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 62
Carbonsäuren
• Anstieg der Siede-/ Schmelzpunkte mit wachsender Molekülmasse (Ausnahmen)
• Schmelztemperatur ungeradzahliger Carbonsäuren stets niedriger als die zuvor
stehende geradzahlige Carbonsäure
• Löslichkeit von Carbonsäuren mit Alkoholen vergleichbar:
- C1- C4-Carbonsäuren unbegrenzt mit Wasser mischbar
- C5- C9-Carbonsäuren sind teilweise,
- ab C9-Carbonsäuren praktisch unlöslich in Wasser.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 63
Carbonsäuren
Carbonsäure Carboxylat-Anion
H-CH2-COOH 4,76
I-CH2-COOH 3,18
Br-CH2-COOH 2,91
Cl-CH2-COOH 2,81
F-CH2-COOH 2,59
H-CH2-COOH 4,76
ClCH2-COOH 2,81
Cl2CH-COOH 1,29
Cl3C-COOH 0,64
Bezugssystem: Essigsäure
Mit der Elektronegativität der
Substituenten nimmt der induktive Effekt
auf die COOH-Gruppe zu
Zunahme der Acidität
Bezugssystem: Essigsäure
Zahl der elektronegativen Substituenten
nimmt zu.
Zunahme der Acidität
pKs
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 64
Carbonsäuren
+I-Effekt
Destabilisierung des
Carboxylat-Ions
-I-Effekt
Stabilisierung des
Carboxylat-Ions
pKs
4,88
4,76
2,81
Säure
Mesomeriestabilisierung des Carboxylatanions
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 65
Carbonsäuren
H-H2C-COOH
I-H2C-COOH
Br-H2C-COOH
Cl-H2C-COOH
F-H2C-COOH
pKs
4,76
3,18
2,91
2,81
2,59
Zunahme
der
Acidität
-I-Effekt
(EN Substituent)
nimmt zu
H3C-COOH
ClH2C-COOH
Cl2HC-COOH
Cl3C-COOH
pKs
4,76
2,81
1,29
0,64
Zunahme
der
Acidität
Zahl der
elektronegativen
Substituenten nimmt zu
H3C-CH2-CH2-COOH
H3C-CH2-CH(Cl)-COOH
H3C-CH(Cl)-CH2-COOH
H2(Cl)C-CH2-CH2-COOH
Abnahme
der
Acidität
Zunehmende
Entfernung des
-I-Substiutenten von
der COOH-Gruppe
pKs
4,82
2,81
4,06
4,52
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 66
Carbonsäurehalogenide
1. C-Cl-Bindung stärker polarisiert als C-O-Bindung in
Carbonsäuren
Erhöhung der Elektrophilie am Carbonylkohlenstoff
2. Cl ist eine bessere Abgangsgruppe
Additions-Eliminierungs-Mechanismus:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 67
Carbonsäurehalogenide
Acylierungsreaktionen ausgehend von Carbonsäurechloriden
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 68
Carbonsäureester
Säure Alkohol Ester
Methanol
Ethanol
1-Butanol
Essigsäure
Essigsäuremethylester
Essigsäureethylester
Essigsäurebutylester
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 69
Carbonsäureester
Säure Alkohol Ester
Glycerin
4-Hydroxybutansäure g-Butyrolacton
Triglyceride
Polyethylenterephthalat Terephthalsäure Ethylenglykol
Hexansäure
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 70
Carbonsäureester
Bsp. Esteranwendungen:
Esteranwendungen (Beispiele)
Ethansäuremethylester Lösemittel
Ethansäurebutylester Lösemittel
Ethansäurepentylester Aromastoff (Banane)
Propansäurebutylester Aromastoff (Rum)
Butansäuremethylester Aromastoff (Ananas)
Butansäureethylester Aromastoff (Pfirsisch)
Butansäurepentylester Aromastoff (Birne)
Pentansäurepentylester Aromastoff (Apfel)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 71
Fette, Öle, Wachse, Seifen
Fette und Öle sind Ester höherer Fettsäuren mit Glycerin.
Sie werden daher auch Glyceride genannt.
Natürlich vorkommende Fette sind in der Regel Gemisch von
Triglyceriden, darin sind meist zwei oder drei verschiedene Säure-
Komponenten enthalten.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 72
Fette, Öle, Wachse, Seifen
Essentielle Fettsäuren:
Palmitinsäure (C16)
Stearinsäure (C18)
Ölsäure
Linolsäure
Linolensäure
Alle Doppelbindungen sind cis-konfiguriert!
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 73
Carbonsäureester
Säure- und basenkatalysiert.
Im basischen Medium (OH-)
Esterverseifung.
Seifenherstellung durch Fettspaltung
M = Na: Kernseife
M = K: Schmierseife
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 74
Fette, Öle, Wachse, Seifen
Schmutzpartikel
Seifenmoleküle
• setzen die Oberflächenspannung des Wassers herab:
• Benetzen und emulgieren
den Schmutzpartikel in Wasser:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 75
Kohlenhydrate
Unterteilung der Kohlenhydrate (nach Hydrolyseverhalten):
Monosaccharide (nicht weiter hydrolysierbar)
Disaccharide (hydrolysierbar in zwei Monosaccharide)
Polysacharide
Unter dem Begriff „Kohlenhydrate“ versteht man die große
Naturstoffklasse der Zucker und ihrer Derivate. Die funktionell
gesehenen Polyhydroxyaldehyde oder –ketone darstellen und oft der
formalen Zusammensetzung Cn(H2O)m gehorchen.
Weitere Unterscheidung bei Monosacchariden:
Monosacharide werden in Aldohexosen (Aldehyd-Funktion) und
Ketohexosen (Keto-Funktion), sowie ihrer Kohlenstoffatomanzahl
zwischen Tetrosen, Pentosen, Hexosen usw..
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 76
Kohlenhydrate
Monosaccharide:
Form-
aldehyd
Glykol-
aldehyd
Dihydroxy
-aceton
(Ketose)
Glycerinaldehyd
(Aldose)
D- L-
Formale Herleitung von Zucker-Molekülen ausgehend von Glycerinaldehyd
als Bezugssubstanz.
Beachte: Die ersten drei Glieder der (formal aufgebauten Reihe) sind keine
Kohlenhydrate. Ab C3 tritt die Isomerie Aldose/Ketose auf.
Die weitere Strukturentwicklung basiert auf Glycerinaldehyd als
Bezugssubstanz. Daraus ergibt sich ein einfacher Zuckerstammbaum der D-
Reihe.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 77
Kohlenhydrate
D- und L-Form
Glycerinaldehyd enthält ein asymmetrisches Kohlenstoffatom, also ein C-Atom,
das vier verschiedene Atome bzw. Atomgruppen trägt. Bedingt durch dieses
Chiralitätszentrum gibt es für die beiden Verbindungen zwei Stellungsisomere
oder Enantiomere (von griechisch: enantios, entgegengesetzt), die man als D-
und als L-Form bezeichnet. Das D steht für das lateinische Wort "dexter" und
bedeutet "rechts", das L steht für "laevus" und bedeutet "links". Man bezieht
sich dabei auf die Fischer-Projektionsformel, in der das Molekül gestreckt so
dargestellt wird, dass das am höchsten oxidierte C-Atom nach oben zeigt. Die
OH-Gruppe an dem am weitesten von dieser Gruppe entfernten
asymmetrischen C-Atom kann entweder nach rechts (D) oder nach links (L)
zeigen. Entsprechend wird dem Namen der Verbindung ein D oder L
vorangestellt.
Glycerinaldehyd (Aldose)
D- L-
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 78
Kohlenhydrate
D- und L-Form
Anmerkung:
Von Bedeutung ist die Zuordnung zur D- oder L-Reihe meist nur im Rahmen
biochemischer Prozesse. Grundsätzlich weisen beide Enantiomere oder
optische Antipoden die gleichen chemischen und physikalischen
Eigenschaften auf, jedoch sind viele physiologisch wirksame Verbindungen
nur in einer der beiden Formen wirksam. Ascorbinsäure wirkt nur als Vitamin in
der L-Form und der Stoffwechsel des menschlichen Körpers vermag
ausschließlich L-Milchsäure zu bilden und mit Hilfe des speziellen Enzyms L-
Lactat-Dehydrogenase abzubauen.
Bei den Kohlenhydraten sind in der Regel nur die Verbindungen der D-Reihe
von Bedeutung.
Wichtig!
Zwischen dem Drehsinn der Polarisationsebene (+/-) und der D/L-Konfiguration
einer Verbindung besteht kein Zusammenhang.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 79
Kohlenhydrate - Zuckerstammbaum
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 80
Kohlenhydrate
Aldosen, die sich lediglich in der Konfiguration an einem
Chiralitätszentrum unterscheiden, bezeichnet man als Epimere.
Epimere sind diastereomer.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 81
Lobry de Bruyn-van Ekenstein-Umlagerung
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 82
Kohlenhydrate – Monosaccharid Glucose
offene Form der
D-Glucose
ß-D-Glucose a-D-Glucose
Fischer-
Projektion
Haworth-
Projektion
Sesselform Anomere
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 83
Kohlenhydrate – Monosaccharid Fuctose
Keto-Enol-Tautomerie (Protonenwanderung)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 84
Kohlenhydrate – Disaccharid Maltose und Cellobiose
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 85
Kohlenhydrate – Saccharose und Cellubiose
b-Glucose-Baustein
b-Cellobiose-Baustein
Saccharose
Cellubiose
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 86
Polysaccharide – Stärke - Amylose
• 1,4-a-glycosidische Bindungen zwischen a-D-Glucosemolekülen
• Ketten von 100 bis 1400 Glucoseeinheiten
• Helicalstruktur
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 87
Polysaccharide – Stärke - Amylopektin
• 1,4-a-glycosidische Bindungen zwischen a-D-Glucosemolekülen
• Ketten von 100 bis 1400 Glucoseeinheiten
• zusätzliche Seitenketten mit 15 bis 18 Glucosebausteinen, welche
1,6-glycosidisch miteinander verbunden sind
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 88
Aminocarbonsäuren
Aminocarbonsäuren (Aminosäuren) enthalten eine Carboxy-Funktion
und eine Amino-Funktion (meist NH2).
a-Aminosäure
(a-Aminopropionsäure) b-Aminosäure
(a-Aminopropionsäure)
e-Aminosäure
(e-Aminocapronsäure)
Anthranilsäure
(o-Aminobenzoesäure)
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 89
Aminocarbonsäuren
Unterteilung von a-Aminosäuren:
neutrale Aminosäuren: besitzen eine COOH- und eine NH2-Gruppe.
basische Aminosäuren: besitzen eine COOH-Gruppe und zwei
basische Reste, wie NH2 etc.
saure Aminosäuren: besitzen zwei COOH-Gruppen und eine NH2-Gruppe
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 90
Aminocarbonsäuren
Glycin (Gly) IEP = 6,0
Alanin (Ala) IEP = 6,1
Valin (Val)* IEP = 6,0
Prolin (Pro) IEP = 6,3
Leucin (Leu)* IEP = 6,0
Isoleucin (Ile)* IEP = 6,0
Phenylalanin (Phe)* IEP = 5,5
Neutrale Aminosäuren mit Kohlenwasserstoffrest R
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 91
Aminocarbonsäuren
Cystein (Cys) IEP = 5,0
Methionin (Met)* IEP = 5,7
Serin (Ser) IEP = 5,7
Threonin
(Thr)* IEP = 5,6
Tyrosin (Tyr) IEP = 5,6
Asparagin (Asn) IEP = 5,4
Glutamin (Gln) IEP = 5,7
Neutrale Aminosäuren mit O-, S- und N-Atomen im Rest
Tryptophan (Trp)* IEP = 5,9
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 92
Aminocarbonsäuren
Asparaginsäure (Asp) IEP = 2,9
Glutaminsäure (Glu) IEP = 3,2
Arginin (Arg) IEP = 10,8
Lysin (Lys)* IEP = 9,7
Saure Aminosäuren
Histidin (His) IEP = 7,6
Basische
Aminosäuren:
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 93
Aminocarbonsäuren - Synthesen
SN-Reaktion von a-Halogencarbonsäuren mit Ammoniak
Strecker-Synthese: gemeinsame Addition von Blausäure und Ammoniak
an Aldehyde
a-Aminonitril
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 94
Aminocarbonsäuren - Eigenschaften
- freie COOH- und NH2-Funktion stehen nicht im Einklang mit den gefundenen
experimentellen Eigenschaften von a-Aminosäuren
- nichtflüchtige kristalline Verbindungen
- hohe Schmelz- bzw. Zersetzungspunkte
- unslöslich in unpolaren, aber löslich in polaren Lösemitteln
- höhere Dipolmomente als Carbonsäuren und Amine
- KS- und KB-Werte sind erstaunlich niedrig
Zwitterion
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 95
Aminocarbonsäuren - Eigenschaften
pKS1 = 2,4
pKS2 = 9,8
pKB2 = 4,2
Die saure Gruppe einer Aminosäure ist das Ammonium-Ion, die basische
Gruppe das Carboxylat-Ion.
Zum Vergleich:
pks (NH4+) = 10
A B
pH = pKS
1 + pKS2
2 = IP , wenn C(A) = C(B) Isoelektrischer Punkt IP:
Bei einem eingestellten pH-Wert wandert in einem angelegten elektrischen
Feld die Aminosäure weder zur Kathode noch zur Anode. Man nennt diesen
pH-Wert daher den isoelektrischen Punkt (IP). Am IP liegt ein Maxium der
Aminosäure in der zwitterionischen Struktur vor.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 96
Peptide und Proteine
Proteine sind Eiweißstoffe, die durch Polykondensation von a-Aminosäuren
entstehen. Proteine stellen Makromoleküle mit relativen Molekülmassen
von 6000 bis über 1000000.
Dipeptid
Peptidbindung
Peptid-Bindung: zwei a-Aminosäuren miteinander verknüpft
Oligopeptid: Verknüpfung mehrerer a-Aminosäuren
Polypeptid: Verknüpfung zahlreicher Aminosäure-Moleküle
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 97
Proteine - Primärstruktur
Tyrosin Leucin Valin Cystein Glycin
Ausschnitt aus der Kette von Rinderinsulin:
Primärstruktur:
Man versteht darunter die
Aminosäuresequenz, d.h. die
Abfolge der verschiedenen
Aminosäuren innerhalb von
Proteinen.
Hier dann Abbildungen von Sekundärstrukturen, Tertiärstrukturen und Quatärstruktur
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 98
Proteine: Sekundärstrukturen
Quelle: http://www.jörn-online.de/index.html
b-Faltblattstruktur
a-Helixstruktur
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 99
Proteine: Tertiärstruktur
Quelle: Elemente Chemie II, Klett-Verlag
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 100
Proteine: Quartärstruktur
Denaturierung:
Das Erhitzen auf über 60 ° C führt bei
den meisten Proteinen zu einer
irreversiblen Zerstörung der Tertiär-
und Quartärstrukturen was als
Denaturierung bezeichnet wird. Bei
diesen Vorgängen geht die biologische
Funktionsfähigkeit verloren. Beim
Eierkochen bildet sich festes Eiweiß,
das ist ein typisches Beispiel für eine
Denaturierung. Außerdem können
Säuren, Laugen, Schwermetallionen,
Harnstoff und andere Reduktionsmittel
die Denaturierung bewirken, die
insbesondere die Disulfidbrücken
aufspalten. Quartärstruktur
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 101
Nucleinsäuren
• wichtigste Bausteine des Zellkerns
• Träger der genetischen Information
• bauen sich auch den drei Komponenten:
Pentose
Phosphorsäure und einer
heterocyclischen Base
aufgebaut.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 102
Nucleinsäuren - Bausteine
Als heterocyclische „Basen“ sind in der
• Desoxyribosenucleinsäure (DNS, engl. DNA): Adenin, Guanin, Thymin
und Cytosin
enthalten, während in der
• Ribosnucleinsäure (RNS, engl. RNA): Adenin, Guanin, Uracil (anstelle
von Thymin) und Cytosin.
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 103
Nucleinsäuren - Bausteine
Adenosin
Ribonucleosid aus Adenin und
D-Ribose
Adenosinmonophosphat
(Adenosin-5-phosphat)
Ribonucleotid aus Adenin,
Phosphorsäure und D-Ribose
Adenosintriphosphat
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 104
Strukturausschnitt aus einer DNA-Kette
Organische Chemie für Studierende mit Nebenfach Chemie - © Andreas Rammo 105
Schema der Doppelhelix der DNA