Redoxreaktionen

Reaktion

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Eisen in Kupfer(II)-sulfat

Fe + CuSO4

Fe + Cu2+ + SO42-

Cu2+ SO42-

Fe

Redoxreaktionen

Ausgangsstoffe

Cu

Fe

2+Fe2+

Cu2+ 2+

SO42- 2-

2+

2+

2+

2-

2-

2-

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Redoxreaktionen

Elektronenübertragung

Cu

Fe

2+Fe2+

Cu2+ 2+

SO42- 2-

2+

2+

2+

2-

2-

2-2+

2+

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Redoxreaktionen

Produkte

Cu

Fe

2+Fe2+

Cu2+ 2+

SO42- 2-

2+

2-

2-

2-2+

2+

Fe2+ SO42-

Cu

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

1. Ausgangsstoffe

Fe; Cu2+; [SO42-]

2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?

Redoxreaktionen

S-Schema

3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?

4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

Die Reaktion läuft spontan ab

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Fe

Cu2+

Redoxreaktionen

Reaktionsgleichung

1. Ergänztes S-Schema als Grundlage

3. Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen

4. Elektronen kürzen

Fe

Cu Cu2+ + 2 e-

Fe2+ + 2 e-

2. Reaktionspfeile gleich orientieren

5. Teilreaktionen addieren

Fe

Cu2+ + 2 e- Cu

Fe2+ + 2 e-

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

6. Kontrolle

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Redoxreaktionen

S-Schema I: Fe + ZnCl2

1. Ausgangsstoffe

Fe; Zn2+; [2 Cl-]

2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?

3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?

4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

Zn2+

Fe

Die Reaktion läuft NICHT spontan ab

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Redoxreaktionen

S-Schema II: Mg + AgF2

1. Ausgangsstoffe

Mg; Ag+; [2 F-]

2. Was wird oxidiert, bzw. gibt e- ab?

3. Was wird reduziert, bzw. nimmt e- auf?

4. Vergleich mit Redox-reihe; liegt eine S-Stellung vor?

Ag+

Mg

Die Reaktion läuft spontan ab

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II

Redoxreaktionen

Reaktionsgleichung II

1. Ergänztes S-Schema als Grundlage

3. Evtl. Anzahl Elektro-nen ausgleichen

4. Elektronen kürzen

Mg

Ag Ag+ + e-

Mg2+ + 2 e-

2. Reaktionspfeile gleich orientieren

5. Teilreaktionen addieren

Mg

2 Ag+ + 2 e- 2 Ag

Mg2+ + 2 e-

Mg + 2 Ag+ Mg2+ + 2 Ag

Mg

Ag+ + e- Ag

Mg2+ + 2 e-

6. Kontrolle

1.Vorgänge im Reagenzglas

2.S-Schema

3.Reaktions-gleichung

4.Übung I

5.Übung II