Reaktionsgeschwindigkeit

C4H9Cl + H2O C4H9OH + HCl

Atkins, Physical Chemistry1

PCII - Kinetik & Statistik

BrCOHHOHCBrH 33

]][[][][

33 CBrHOHk

dt

OHd

dt

CBrHd

smol

Lk

][

COCHCHOCH 43

2/3

3 ][ CHOCHk

HBrBrH 222

][][

]][[

22

2/3

221

HBrkBr

BrHk

HIIH 222

]][[ 22 IHk

Reaktionsordnung

2

BrNaBrBrNa 2

Komplexe Reaktionen oder Elementarreaktionen?

222 HCOOHCO

HOHOH 2

HCOCOOH 2

22 HH

2222167 7610 HCOOHCOOHnC

OHOH 222 22

OHOHH 2 3

Bestimmung der Reaktionsordnung

𝑙𝑛𝑣𝐴 = 𝑙𝑛𝑘 + 𝜶𝒕𝑙𝑛𝑐𝐴

(i) Differentielle Methode

𝑙𝑛𝑣𝐴,𝑡=0 = 𝑙𝑛𝑘 + 𝜶𝒄𝑙𝑛𝑐𝐴,𝑡=0

𝜶𝒕 > 𝜶𝒄

𝜶𝒕 < 𝜶𝒄

(i) Isolationsmethode

𝑣 = 𝑘[𝐴]𝛼[𝐵]𝛽∙∙∙ mit A im Überschuss: [𝐴](𝑡)~[𝐴]0

𝑣 = 𝑘′[𝐵]𝛽∙∙∙ 𝑘′ = 𝑘[𝐴]0mit

4

Reaktionen erster Ordnung

5

Ratenkonstanten von Reaktionen erster Ordnung

6

Wedler, Lehrbuch der Physikalischen Chemie, 5. Aufl.

]ln[A ]/[1 A

2]/[1 A ][A

1. Ordnung 2. Ordnung

0. Ordnung3. Ordnung

7

Reaktionen 1. und 2. Ordnung

1. Ordnung 2. Ordnung

Atkins, de Paula, Elements ofPhysical Chemistry, 6th ed. 2013

Zero-order8

Wedler, Physikalische Chemie

𝑡1/4

Halbwertszeiten

9