Elektrolytisches Schreiben
Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein
Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau
Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein
+ Zusatz von Kaliumiodid
M etallp latte
10V
F ilterpapierA node
K athode
E lektro lytisches S chre iben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in
Warum färbt sich
die Kathode rot?
Ka tho d eAno d e
O H -
H O3+
H O3+
C l-
Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:
2 x H O2 H O3+ O H -+
Na +
e -
H O3+
C l-
O H -H O2
O H -
C l2
C l2
C l2
H2
H2
H2
C l2
C l2
H2
H2
O H -
Na +
Sch
emat
isch
e D
arst
ellu
ng
Warum entsteht an der Kathode
Wasserstoff und nicht Natrium?
Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
Cl2 + 2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V
Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
Cl2 +2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V
E0 = 1,3595 V
E0 = 3,0735 V
Sc he m a tisc he Da rste llung
Ka tho d eAno d e
e -
C l2
C l2
C l2
H2
H2
H2
C l2
C l2
H2
H2
Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Phe no lp tha le inFa rb um sc hla g na c h ro t
M etallp latte
10V
F ilterp ap ierA no d e
K atho d e
Elektro ly tisches Schreiben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Bro m thym o lb la u
Warum färbt sich
die Kathode blau?
Ka tho d eAno d e
O H -
H O3+
H O3+
C l-
Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:
2 x H O2 H O3+ O H -+
Na +
e -
H O3+
C l-
O H -H O2
O H -
C l2
C l2
C l2
H2
H2
H2
C l2
C l2
H2
H2
O H -
Na +
Sch
emat
isch
e D
arst
ellu
ng
Sc he m a tisc he Da rste llung
Ka tho d eAno d e
e -
C l2
C l2
C l2
H2
H2
H2
C l2
C l2
H2
H2
Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Bro m thym o lb la uFa rb um sc hla g na c h b la u
M etallp latte
10V
F ilterp ap ier 1)F ilterp ap ier 2)
A node
K athode
E lektro lytisches S chre iben
Ve rwe nd e te r Ind ika to r: Phe no lp tha le in (Ro tfä rb ung )
Bla ufä rb ung d urc h J o d -Stä rke -Ko m p le x
Warum färbt sich die Kathode rot und
die Anode blau?
1. Die Kathode
Hier geschieht dasselbe wie in Versuch 1
2. Die Anode
An der Anode werden I--Ionen zu I2 oxidiert. Die I2-Moleküle werden in der Stärke eingelagert und verursachen so die Blaufärbung
Sche
ma
tisc
he D
ars
tellu
ng Ka tho d eAno d e
O H -
H O3+
H O3+
I-
Auto p ro to lyse d e s Wa sse rs:
2 x H O2 H O3+ O H -+
K+
e -
H O3+
O H-H O2
O H -
I2
H2
H2
H 2
H 2
H2
O H -
K+I-
I2
I2
I2
Io d -Stä rke -Ko m p le x:
n x I + Stä rke2 b la ue r Io d -Stä rke ko m p le x
Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V
Ausschnitt aus der
elektrochemischen Spannungsreihe
E0 = 0,5355 V
E0 = 3,4605 V
K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V
2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V
I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V
Ka tho d eAno d e
e -
I2
H2
H2
H2
H2
H2
I2
I2
I2
Fa rb re a ktio n d e s Ind ika to rs:Phe no lp tha le inFa rb um sc hla g na c h ro t
Io d -Stä rke -Ko m p le x:tie fb la ue Fä rb ung
Sc he m a tisc he Da rste llung
Ende der Präsentation
Inhalt
Versuch 1)
Versuch 2)
Versuch 3)
Präsentation Vorlesungsfolien
Amalgamverfahren
Normalpotential
Indikatoren
Iodstärkekomplex
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