Post on 27-Oct-2019
Eigenschaften der Alkali- und Erdalkalien (als Metalle)
Herstellung von Na durch Schmelzflusselektrolyse von NaCl
Herstellung von NaOH durch Hydrolyse von NaCl(aq)
Radien der Alkali- und Erdalkali-Atomen und Ionen
Bildung eines NaCl-Gitters aus den Elementen (Atome, gasförmig)
Energie-Betrachtung zur Bildung von NaCl (kristallin)
aus Na+ und Cl¯ (gasförmig)
Gitterenergie einiger Salze (Halogenide, Oxide)
Gitter: (a) kubisch primitiv, (b) kubisch raumzentriert
Gitter: links: kubisch dicht, rechts: hexagonal dicht
Steinsalz = Kochsalz-Gitter: kubisch primitiv
Spaltbarkeit von Ionenkristallen
Schlag
Zusammenhalt durch Anziehung entgegengesetzter Ladungen
Ionen gleicher Ladung benachbart Kristall spaltet
Teil der Oberfläche des NaCl-Kristalls in Kontakt mit Wasser
Löslichkeit von NaCl
LöslichkeitsregelnLöslich sind
Unlöslich sind
alle Salze der Alkalimetalle, Ausnahme KClO41)
alle Salze mit den Ionen NH4+, NO3
-, ClO4-, ClO3
- und Acetat2)
alle Chloride, Bromide, Iodide, Ausnahmen Salze mit Ag+, Pb2+, Hg22+3)
alle Sulfate, Ausnahmen Salze mit Pb2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+4)
alle Oxide/Hydroxide, Ausnahmen die der Alkalimetalle, Ca2+, Sr2+, Ba2+5)
alle Phosphate, Carbonate, Sufite, Sulfide, Ausnahme Salze mit Alkalimetall-Ionen und NH4
+6)
Löslichkeitsprodukt
Löslichkeitsprodukt: KL = {Mem+}n {Xn-}m , pKL= -lg(KL)
5.196.5×10-6 mol2 l-2Ca(OH)2
11.147.1×10-12 mol2 l-2Mg(OH)2
8.039.3×10-9 mol2 l-2SrCO3
8.354.5×10-9 mol2 l-2CaCO3
7.453.5×10-8 mol2 l-2MgCO3
pKLKLVerbindung
MenXm ↔ n Mem+ + m Xn-
Wasserhärte (Grad deutscher Härte, Molarität)