Ammoniak und Ammoniaklösung

1. Molekülbau

2.Physische Eigenschaften

• ein farbloses, stechend riechendes Gas

Ammoniaklösung

NH H

H

•drei Wasserstoff-Atomen ein Stickstoff-Atom

Schale mit Wasser

2. Chemische Eigenschaften

a)Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser- Skizze des Versuchsaufbaus -

Rundkolben gefüllt mit

Ammoniakgas

Glasdüse

Was wird beim Eintauchen in das Wasser passieren?

Universal-Indikator-lösung

Das Wasser färbt sich lila (neutraler Bereich des Indikators)

Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser

- Animation des Vorgangs -

Das Wasser wird in den Rundkolben gezogen und färbt sich dabei rot.

OH

H HN H

HHH

Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser- in der Theorie -

Ein Proton aus dem H2O-Molekül wandert zum NH3-Molekül.

Das Ammoniak-Molekül wird zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion.

Das negativ geladene Elektron des wandernden Protons verbleibt beim Wasser-Molekül. Dieses wird zu einem negativ geladenen Hydroxid-Ion.

Ammoniakgas Wasser+ Hydroxid-IonAmmonium-Ion

H

NH3 H2O NH4+ OH-+ +

Ammoniakgas Wasser Ammonium-Ion + Hydroxid-Ion

Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser

- als Reaktionsgleichung -

Diese Ionen sind in Ammoniaklösung

enthaltenEin Teil der Reaktionsprodukte reagiert gleichzeitig wieder zu den Ausgangsstoffen.

Die Hin- und Rückreaktion wird durch den Doppelpfeil dargestellt.

Reine Basen wie das Ammoniakgas sind Protonenempfänger und bilden mit Wasser-Molekülen Hydroxid-Ionen.

Die wässrige Lösung von Ammoniak-gas ist unsere Ammoniaklösung.

ClH

H HN H

HHH

b) Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Salzsäure

- in der Theorie -

Ammoniakgas Salzsäure+ Chlorid-IonAmmonium-Ion

NH3 +HCl →[NH4]+Cl-

Ammoniumchlorid

c) Reaktion mit Sauerstoff

• 4 NH3  +  5 O2  ----->  4 NO  +  6 H2O

• 4 NH3  +  3 O2  ----->  2 N2  +  6 H2O

3. Herstellung

a) Im Labor

2 NH4Cl +Ca(OH)2 -->CaCl2+2NH3+2H2O    

b) Haber-Bosch- Verfahren

N2  +  3 H2 --> 2 NH3

5. Verwendung

a) Herstellung von Salpetersäure

NH3→NO→HNO3b) Medizin – bei

Bewußlosigkeitc) Stickstoffdünger