„En el Rastro“eine chemische Robinsonade

Dr. Gerd GräberStudienseminar Heppenheim

Auf dem Flohmarkt in Madrid!

Carbidlampe

Arbeitsblatt zur Carbidlampe

Laborschrank:

Skizze des Versuchsaufbaus

Wasser + Phenolphthalein

Calciumcarbid

Beobachtungen: Deutungen:

Untersuchung des Gases (AB):Bei einer Molekülmassenbestimmung des Gases mit Hilfe der Gaswägekugel, die vorher mit Sauerstoff gefüllt war, ergeben sich folgende Messwerte:

m1(Kugel+Sauerstoff) = 113,40g m2(Kugel evakuiert) = 113,08gm3(Kugel mit Gas) = 113,34g a) Ermitteln Sie die Molekülmasse des unbekannten Gases. Hilfen: Animation in der nachfolgenden PPT!b) Formulieren Sie dann eine mögliche Reaktionsgleichung.

Hilfen für die Auswertung der Molekülmassenbestimmung:

Bei Bedarf weiterklicken!!

Messprinzip:

gleiche Teilchenzahl nach Satz von Avogadro

Ergebnis:

=m3 – m2

0,32 g

=

=m1 – m2

0,26 g

m( ) 0,8125

Die Masse des Gasmoleküls ist somit 0,8125- mal so groß wie die Masse eines Sauerstoffmoleküls

.m( )

Gaswägekugel mit bekanntem Gas gefüllt:

( m1 = 113,4 g)

evakuieren

Gaswägekugel evakuiert: (m2 = 113,08g)

Gaswägekugel mit unbekanntem Gas gefüllt:

(m3 = 113,34 g)

befüllen

m( )

m( )

Aus den Messwerten des Versuchs:

M( Gasmoleküls) m( Sauerstoffmoleküls)

=

=

Summenformel des sogenannten Ethinmoleküls:

C2H2

0,8125 .

Strukturformel:

26 uM(Gasmoleküls)

Reaktionsgleichung für die Reaktion in der Carbidlampe:

Toll gemacht, weiter geht‘s !

Welcher physikalische Sachverhalt war der Schlüssel zum Experiment?

Satz von Avogadro:

gleichen

Gleiche Volumina verschiedener Gase besitzen bei gleichen äußeren Bedingungen gleich viele Gasteilchen

äußeren

Bedingungen

beibesitzen

gleichGase viele

verschiedener

Gasteilchen

Volumina

Gleiche