GruppenfällungenGruppenfällungenderder

KationenKationen

1. analytische Gruppe, "HCl - Gruppe"

AgCl, Hg2Cl2 PbCl2 (TlCl CuCl)weiß weiß weiß weiß weiß

Lösung ungefähr neutralisieren(wenn stark sauer oder alkalisch)

+HCl schwerlösliche Chloride fallen aus

Niederschlag abtrennen (filtrieren, zentrifugieren)

FiltratTrenngang für HCl-Gruppe

Niederschlag

Probe in Lösung bringen

HCl-GruppeHCl-Gruppe

SilberSilber

engl. silverengl. silver

+ Cl- (HCl, NaCl)

Ag+ + Cl- AgCl weiß, "käsig "

Lp(AgCl) 10-10 mol2L-2

Ag(I) - Reaktionen

+HCl conc.

[AgCl2]-

(teils löslich)

[Ag(NH3)2]+

Ag-Diamminkomplex(löslich)

+NH3 +H+

+hlichtempfindlich

Ag0 + ½ Cl2

(vioIett)

HH22S-GruppeS-Gruppe

Cu-GruppeCu-GruppeCuCu2+2+, Cd, Cd2+2+, Pb, Pb2+2+, Hg, Hg2+2+, Bi, Bi3+3+

As-Gruppe (Thiosalzbildner)As-Gruppe (Thiosalzbildner)AsAs3/5+3/5+, Sb, Sb3/5+3/5+, Sn, Sn2/4+2/4+, Mo, Mo6+6+

Atommasse: 63,54 Ordnungszahl: 29 I.Nebengruppe

CuII Verbindungen meist blau bis grün, tief gefärbt (Kristallwasser!)

Oxid und Sulfid - schwarz

Kupfer, Cu (cuprum)

Cu0 rötlich (gefärbtes Metall!)

CuI Verbindungen meist farblos (leicht gefärbt durch Oxidation)

selten (Oxidation durch O2 zu CuII!)

CuI gehört zur HCl-Gruppe! (Cu2Cl2 - schwer löslich)

Cu(NO3)2·3 H2O CuSO4·5 H2O CuCl2 Cu2Cl2

(NH(NH44))22S-GruppeS-Gruppe

EisenEisen

engl. ironengl. iron

Atommasse: 55.847 Ordnungszahl: 26VIII.Nebengruppe

FeII Verbindungen meist grünlich bis violett; in Lösung leicht oxidiert!

Sulfid - schwarz

Eisen, Fe (ferrum)

Fe0 silbriges Metall

FeIII Verbindungen meist gelblich bis braun;

Oxide – Fe2O3 rotbraun, Fe3O4 schwarz

Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 · 5 H2O FeCl3 · 6 H2OFe(NH4)2(SO4)2

·6 H2OFe2O3

Flammenfärbung

Ca(II) - Vorproben

Ca2+ orangerote Flammenfärbung

Ca(II) - Zusammenfassung

+ PO43- 5Ca2+ + 3PO4

3- neutral, alkalisch Ca5[(PO4)3OH] weiß

+ CO32- Ca2+ + CO3

2- NH3 CaCO3 weiß

+ SO42- Ca2+ + SO4

2- CaSO4 weiß, mäßig löslich

+ C2O42- Ca2+ + C2O4

2- Essigsäure CaC2O4 weiß; NW

+ Glyoxal-bis-2-hydroxyanil NaOH/Na2CO3 rot, extrahierbar in CHCl3; NW

NW – als Nachweisreaktion geeignet!

Vorprobe Flammenfärbung orangerot; NW

+ CO32- ((NH4)2CO3)

Li(I) - Reaktionen

Lp(Li2CO3) 8,15 10-4 mol3 L-3

2 Li+ + CO32-

weißLi2CO3

T

größere MengenNH4

+

keine Fällung

AnionenAnionen

SodaauszugSodaauszug

Praktische Durchführung

Dreifuß

Sodaauszug

• Filtrat zum Anionennachweis

Falls Kationen den Anionennachweis stören Sodaauszug

• filtrieren

• Die meisten Kationen werden als unlösliche Karbonate gefällt

• Anionen, Arsenit, Arsenat, Alkalimetalle, NH4+ verbleiben in Lösung!

• Spuren von Cu2+ (wenn in Probe) gehen in Lösung (Blaufärbung)

• Karbonat als Probenbestandteil kann hier nicht bestimmt werden!!!

• Die Fällung kann eventuell für die Kationenanalyse verwendet werden!

• einige Minuten kochen

Asbestnetz

• Becherglas, 100 mL

Becherglas

• + H2O

• feste Probe• + ca. 10-fache Menge Na2CO3

Nachweis als Chromylchlorid

Cl- - Reaktionen

• Chromat nachweisen!• Neben Bromid und Iodid möglich!

2 Cl- + CrO42- + 4 H+

rote Flüssigkeit,Kp = 117°C

stark sauerH2SO4

T-2 H2O

CrO2Cl2Hydrolyse + 2 H2O - 4 H+ - 2 Cl-

CrO42-

Praktische Durchführung

• + H2SO4 c.+H2SO4

feste Probe

• feste Probe

+K2Cr2O7

• + K2Cr2O7 (fest)

Gärröhrchen(H2O,NaOH)• + Gärröhrchen (+ H2O oder NaOH v.)

• erhitzen

• Cr-Nachweis (z.B. Blaublitz)