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HinweisBei dieser Datei handelt es sich um ein Protokoll, das einen Vortrag im Rahmendes Chemielehramtsstudiums an der Uni Marburg referiert. Zur besserenDurchsuchbarkeit wurde zudem eine Texterkennung durchgeführt und hinter daseingescannte Bild gelegt, so dass Copy & Paste möglich ist – aber Vorsicht, dieTexterkennung wurde nicht korrigiert und ist gerade bei schlecht leserlichenDateien mit Fehlern behaftet.
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Dr. Ph. Reiß, im Juli 2007
- 1 -
E~perimentalvortra~ von Kr i stine von Gudenber~ , 18 . 10.84
Thema: Die Chemie des We i nes
Gliederung:
1. Ei n l e itung:
Geschi ch t e de s We i nes
Defini tion von Wein
2 . Die Alkoho l i s che Gär ung :
2 . 1 . All ge mei nes zu r a l ko hol ischen Gärung
Pasteur- Effekt
CO2-N achweis
2 .2. Mechanismus der a l ko hol i s ch en Gärung
2. 3. Nachwe i s einiger Zwi s che npr oduk t e :
von NADH + H+
von Acetaldehyd
3. Weinher s te l l un g und seine Ei nt e i l ung :
3. 1 . Die Weinberei tung
3. 2 . Beurteilung von Wein
4. Analyse des We ines:
4 . 1 . Photometrische Bestimmung des We insäuregehal tes
4 . 2 . Nachwe i s von Met han ol im W~ in
Unt erschiedl iches Verhalten Me thanol /Ethanol
4 .3 . Nachwei s von Gl ycer i n
4 .4 . Be stimmun~ de s Gehaltes an Gesamt- S025. Die Wirkung von We i n auf den mens chlichen Or gan i smus :
Alkoholnachweis i n der Luft
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1 . Zur Ges ch ichte de s We ines :
Nach heut i ~en Forschun~en ~eht die Kuns t der We inbere i tun~,von Vorderas ien aus . Sicher ist, d~ d ie Sumerer um 3000 v . Chr.
oder noc h f rüher, zwischen Euphr at und Tigri s , We i nb au
be tr i eben haben . Die erste überl iefer te We inverordc/un ~
stammt von dem babyl oni s chen Kön i g Hammurab i , der versuch t e
dami t , um 2000 v . Chr . , den iibermäßi~en We inkons u:n e i nzu
schr ä nken .
Späte s t ens Mit t e de s 2. Jahrtausend v . onr- , k am der ;vein b'lu
ver mutli ch mit den Phöniziern nac h Grie ch enland . Von dort
<; e l angt e d ie We i nkul tur nach I talien und Südfrankre ic h , unt er
den Römern dehnte s i e s i ch n ach Frankre i ch und Deu t s c hl and
au s .
In Deut sch land wurde d i e Weinherstellun~ duc h d ie Klöste r
gep f l eg t und verbr e itet, We i n sp ie l t e überhauot im
Christent um eine gr oße Rolle .
Bevor hier we iter über We in I; e spr oche n wi r d , s oll er s t e i nmal
der Begr i f f de fi niert werden . Dazu z iehe ich de n 1.
Para~raphen de s de ut schen W e i n ~e se t z e s he ran :
§ 1 de s deutschen We ingese t zes: ~Wein i s t das du pch alkoh oli
s che Gä r ung aus dem Saf t de r fr i s chen We i n t r aube h er~e s t e l l t e
Get r än k ~.
Nach die s er Definition soll au ch der Vortra~ ~e ~li edert
wer den, zuerst wird auf d ie alk oho lische Gärung e inge gange n
und s päter auf den We in selber .
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Mol Ethanol zerlegt~
C6H1206 ) 2 002 + 2 02 HSOH
Der Energiege~inn für die Zelle beträgt 2 ~TP, bzw 88 kJ
06H1206 + 6 02 ) 6 002 + 6 H20Der Energ~egewinn für die Zelle beträgt 38 ATP, bzw 2870 KJ
pro Mol Glucose. Unter anaeroben Bedingun~en ist keine
Dissimilation mehr möglich, die Hefezellen sind in der Lage
lIumzuschalten". Sie gewinnen ihre Ener~ie durch Gärung.
Bei der Gärung wird ein Mol Glucose in 2 Mol 002 und 2
folg~ndem Versuch gezeigt werden:
Versuch 1:Nachweis von 002 bei der alkoholischen Gärun~
Gäransatz : (Zwei Stunden vor dem Vortrag -mge se t z t und in
ein W~sserbad mit 35 - 40 0 0 gestellt.)Für den Gäransatz
wurde zu einer 10 %i~en Zuckerlösung etwas Bäckerpefe ge~eben
und gut gerührt, sodaß keine Klumpen in der Lösung waren.
Für den 00 -Nachweis wurde das Gärröhrchen ~egen ein mit2
Ba(OH)2 ~efülltes Gärröhrchen ausgetauscht.
Ba(OH)2 + 002 ) Ba00 3 + H20
2. Die ~lkoholische Gärung:
Bei der alkoholischen Gärung entsteht Ethanol. Ethanol ist
ein weit verbreitetes Produkt der Zuckervergärung von
Mikroorganismen. Hauptsächlich werden Glucose und Fructose
vergoren. Im Wein werden die Zucker im wesentlichen von
Hefen der Stämme Saccharomyces cerevisiae abgebaut.
Hefen sind fakultative Anaerobier, d.h. sie können auch unter
Ausschluß von Luftsauerstoff leben.
Unter aeroben Bedin~ungen gewinnen die Hefezellen ihre Energie
durch die übliche Dissimilation. Die Gesamtgleichung lautet:
Hefezellen die Gärung sofort einstellen, wenn sie wieder in
ein sauerstoffreiches Milieu kommen. Dieses konnte durch
Vergleicht man die Energiebilanz der beiden Vor~än~e,
Dissimilation und Gärung, so fällt auf, daß bei der Gärun~
nur ein Bruchteil der Ener~ie gewonnen wLrd, der bei der
Dissimilation entsteht. Es ist zu vermuten, daß ~ärende
Experimente bestätigt werden.
Die Hemmung der alkoholischen Gä~Hn~rWf~dt~flHtirpä~f~ur-Effekt
genannt. Sie stellt für die Hefezelle eLnen sehr sinnvollen
Mechanismus dar, da die Zelle durch Dissimilation aus
einem Mol Glucose viel mehr Energie gewinnen kann, als
matischen Wan~e wird das entstandene Gas aufgefan~en, die
durch Gärung:
Versuch 2: Hemmung der alkoholischen GärUD%
Versuchsaufbau: Zwei Erlenmeyer werden mit Schläuchen mit
zwei Reagenzgläsern, die umgekehrt in einer pneumatischen
Wanne befestigt sind, verbunden. In die Erlenmeyerkolben
werden 150 ml normale Gärflüssigkeit bzw durchpustete
Gärlösung gegeben. Sie werden wieder in ein Wasserbad mit
etwa37 0 0 Gestellt. Mit Hilfe der Rea~enz~läser in der pneu-
entstandenen 002 verglichen werden.
Menge kann verglichen werden.
Als Gärflüssigkeit wurde der Ansatz aus Versuch 1 verwendet.
Zur Hemmung der Gärung wurde ein Teil der Gärlösung in eine
Waschflasche gegeben und mit Hilfe der Wassers-:rahlpumpe ein
sehr kräftiger Lufts~om d~rch die Lösun~ ~eleitet.
Nach etwa 10 Min. kann schon die unterschiedliche fVlenge des
002 entsteht, soll in
pro Mol Glucose.
Dgß bei der alkoholischen Gärung
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Ethanol reduziert wird.
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/t}4J) H 1- H f-
Bilanz von 2 ATP/mol Glucose.
Um NADH+H nachweisen zu können, muß verhindert werden,dai
stellt. Bis zur Brenztraubensäure verläuft die alkoholische
Methylenblaulösun~ge~eben und d~s Rea~enzglas wieder in d&s
Wasserbad gest eIlt. Nach einiger Zeit entfärbt sich die
Zu etwas Gärlösung aus Versuch 1 werden einige .Pr-opf'en
Methylenblau wird von NADH + H+ reduziert und ~eht in die
diese Reduktionsäuivalente Acetaldehyd zu Ethanol reduzieren.
Versuch 3:
Gärung genau so, wie die Glykolyse. Erst ab diesem Schritt
fangen die Unterschiede an, durch CO2- Ab s p al t un g entsteht
aus der Brenztraubensäure Acetaldehyd, was wiederum zu
Zur Engergiebilanz: Am Anfang werden zwei ATP verbraucht,
später werden pro C3-Körper wieder zwei ATP gebildet,
im ganzen 9utatehen also vier ATP. Das er~ibt eine positive
Lös:.mg.
farblose Leukomethylenblauverbi n.iunr; iiber ,
2.2. Der Mechanismus der alkoholischen Gärung:
Der Verlauf der alkoholischen Gär-ung ist auf Seite 5" darge-
2.3. Nachweis einiger Zwischenprodukte bei der alkoholischen G.:
Nachweis der Entstehung von NADH + H+:
)
d
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- 8 -
Dei dieser Reduktion wird Wasserstoff übertragen, dieses
wird in der Zelle mit Hilfe von Enzymen gemacht, sogenannten
3.1. Die Weinbereitun~:
Siehe auch Seite 9.
Dehydro~enasen. Da Mehtylenblau ein zellfremdes Substrat ist, Die Trauben werden zu einer bestimmten Zeit, die von örtlichen
aber trotzdem Wasserstoff übertragen wird, kann man sehen
daß nicht alle Dehydro~enasen streng substratspezifisch sind.
Außerdem ist Methylenblau besonders leicht reduzierbar und
wird deshalb von den Dehydrogenasen bevorzugt vor zelleigenen
Substraten reduziert.
Versuch 4: Nachweis von Acetaldehyd:
Zwei Stunden vor dem Vortra~ wurde von der gerade an~esetzten
Kommissionen festgelegt wird, ~elesen. Durch Quetschen der
Trauben entsteht die Maische, die bei Weißweinen sofort
gekeltert (ab~epreßt) wird. Bei Rotweinen Is8s ch i eht dieses
später, da der rote Farbstoff h~uptsächlich in den Schalen
der Trauben ist. Durch Zu~abe von Reinzuchthefe wird die
Gärung des Mostes in Gan~ ~esetzt~ Nach kurzer Zeit ist der
Federweißer entstanden, das ist ein .iun~er [#e1n mit e i.riem
teilchen werden durch Filtern über Asbest oder durch
um wilde Hefen und Bakterien abzutöten •
entsteht der Jun~wein, der je nach Quglität unter-
mehreren Stellen ~ezuckert und ~eschwefelt.
gärung
gerinr.;en Alkoholr;ehalt und viel Kohlensäure. Nach der H~upt-
schiedl ichen Kellerbehandlunr;en un t e r-zorten wird. Die rrrub-
beseitigt werden. Enthält der Wein zuviel Säure, so wird
diese durch Zugabe von CaC03
entfernt. Außerdem werden auch
Weine mit zu hohem und zu niedri~em Säure~ehalt vermischt.
Später wird der Jungwein wieder ~eschwefelt, um die GärunG ab
zustoppen. Di.eses wirdhauptlächl ich be i sijben '/Je i nen r:err:3.cht,
die noch eine RestsüBe enthalten sollen, also n}cnt der ~anze
ZUßabe von Stoffen, die die Trubteilchen binden und sich
dann am Boden des Gefäßes ab se t zen , b e se i t i gt , Dur-eh
gelbes Blutlaug~nsalz werden Schwermetalle ko~plexiert, sie
setzen sich auch am Boden des Gefäßes ab und können so
Zusätzlich wird der Wein im Verlauf der He:stellun~ an
Enthält der Most zu weni~ Zucker so wird entweder auf~elöster
Zucker hinzugegeben (In erlaubten und unerlaubten Men~en)
oder süßerer Most. Außerdem wLrd der Most noch ~eschwefelt,
.10 ...i j
1- H C - (.. - tiHJ I
1+
-7 0 I~ J 0 - \ H., C - (,..,' - 0 1-1HJ (. - c <, 1-1 t I ~ -----77 '"
H
~ 2+ 2-Ca80 3~ Ca + 803
H20 + 8032- ---i H803
- + OH-
Addition von H?o3- an Acetaldehyd:
Gärlösung von Versuch 1 etwas abgefüllt und frisch gefälltes
caao3 hinzugegeben.(Dazu wurde eine Na2S03-Lsg.
zu einer
CaC12-Lsg. gegeben und der Niederschlag abgesaugt.)
Herstellung von CaSO~
+ 2- 2+ +-2 Na + 803 +-Oa + 2 Cl----jCaS03 + 2 Na + 2 Cl
Hydrolyse:
Dieses Additionsprodukt ist nun in der Lösung angereichert.
Im Vortrag wird zu der Lösung eine frisch bereitete Nitro
prussidna~iurnls~ gegeben und anschließend einige Tropfen
Piperidin. Durch die Base Piperidin wird die ~dditionsver
bindung gel0st und ~cetaldehyd kann mit dem Nitroprussidnatrium
reagieren, es bildet sich eine scharakteristische Blaufärbu~g.
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f ac hen d d avon ausgegan~en, das der Mos t aus Wasser und de m
Beispie l : Ei n Mos t hat das s pezi f ische Gewi cht von 1, 070 g
so hat er 70 ° Oec hsl e.
AO
W~vMh~sSUUMp:- ~/s~tHA : louIT:el-l.tn'd S'~ UiN
CGt co 001. HruU:JAAJtauscAetvt.3
Vbr s tßt t1!A'oIeu : Hr's ~(M~f fMe~UJiA'lII t Cf..lA jv.lvftAfAacAs ()-Ü"
Iol~SU-UM,J ( (,H-I' !tbhetu tJc!.
lM'eOCMF t;;'(.(. I< ~<A ~:e )
t'.eotu- WlA 'Pu-l ..HrAf'fJ ;".u..J
JUM' wtAM I<.t/A.M h-e haM rLtUMi- ~- 5cA;t-tlMA!: l"L~ whU Ash~!1-
'tu,Jot4! V~ t· ß. 1da.I,'u e
ßLa,u rrßt ; ~ UA-fr tuJcdoc 1/{)f,A ryLl<J~ßfu/fiau.~JJe
~~~lu : lUJßl!4t.vlt-f f(Jul. H(Jsf
eU/ ~ te.;te t.UfJ~ &SftupC.
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III,
•
)- 9 -
Alk ohol ver gären s oll.
zu ver gär enden Zucker be steht. Der Betr~ des spe zifi schen
Gewichtes , der üb er de m Spe zifi s chen Gewi cht de s Wassers
liegt , ~ibt al s o de n Zuckergehalt de s Mos t e s an . Die ser
Be tra~ wi rd mit 1000 mul tipliziert und er gibt das Mo stge wi cht
in 0 Oechsle .
werden i m al l ge me i nen nur Kon s umweinquali t ä t en er r e i cht ,
solche Mos t e s i nd meis t ve r besserungsbedürft i g.
Um überhaupt We i n ge n annt zu werden, muß de r Most e in Minde s t
oechsle gehalt von 44 0 Oech s le aufweisen . Bi s 70 0 Oech s le
Beur tei l ung von We i n :
Zur Beurte i lun~ von Weinen wird das Mostgewi cht heran~e zogen ,
das i s t das sp e zi fis che Gewi ch t de s Mos t e s . 8s wi r d vere in-
Neb en dem Zucker gehalt i s t auch de r Sä uregehal t de s Saft e s
wicht i g, da sowohl hohe ( mehr al s 12 g/ l ) a l s auch zu niedr i ge
Säurewerte ( wenige r a l s 8 g/l ) d i e harmoni sche Ausbildung
der We i ne beeinträchti~en.
Am Schluß wird de r Wein noch einmal ge s chwef el t um d ie
Farbe zu verbesser n und das unerwünschte Acetald ehyd
abz ubinden .
Enthält der We i n nun zu wenig Zucker , so kann der Zucker gehalt
durch Zug abe von pasteurisiertem Mos t erhöht werden.
3.2 .
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4. Analyse von Wein:
4.1. Photometrische Weinsäurebestimmung:
Der pH-Wert von Wein lie~t im sauren Bereich:
, I ",
.~IIA'JMMf ~ lVl;H~t k fJ/~ALaAd":)'-~.~ "JI, '.KWU!t:
--~ oIJA l.uvJ t,. '+ •-, I)~eils-Li- (kAVJ r..u t-&MM1/.tu 1lt/o{)Ufta~ oltu f:J,J, , /äjdUHM,,1<6/elt-~~aL.I: f, s % ,h~ .,Ir~;" ,
)
2,9 - .3,4
- 12 -
saure Weine
)... Lt).,u,o(tWA'u I
- ~"JJ~e- Ta/dt«AMe ,MM'" /fot~~a4r fI",IJu",/~.b'elt,.u(U,f!- H,'.utJfv, I-IM 11si~'tAt oltuj a;rA.f Ieu.s t9,.r Vtll ~ (!)()/u
11.0 r tJ tl~tIr.r.l( ".uw Iu ~ pP ftutd/fr;,-;, Wl,/j,~ r;tu
~',j,tM &t~. 1Jp-t
Weines.
c. 0['/-1IL -01-1,(-()II
Ic oru
Wein aus sehr reifen ~rauben
normale Weine
{. 0011I
11 - c - L' I tIc I-I ~
;,3 - 3,7
3,5 - 4,1
(1 - 4 g/l)
(1 - 3 g/l)
Milchsäure:
Der Gehalt an ~ssi)säure ~ibt einen wichti~en Hinweis auf den
gebildet. Die wichti~sten or~anischen Säuren sind:
Weinsäure:
Äpfelsäure:
salz der Weinsäure, Kaliumtartrat, abscheidet, und in den
Weinfässern Weinstein bildet •
Gesundheits~ustand und die fach~erechte Behandlun~ des
Dieser pH-Wert wird von vielen verschiedenen Säuren
( ()C' 17I
I.J-L-Oli,c Ii lJ
L (~{lr1-
Der Gehalt dieser Säuren hän~t von verschiedenen F~ktoren ab.
Der Äpfelsäure- und Milchsäure~ehalt hän~t vom biolo~ischen
Säureabbau ab,dabeL wird Äpfels~ure in Milchs~urc JberfUhrt.
Der Weinsäure~ehalt wird von dem Kalium~ehalt des Bodens und
der Trauben bestimmt, da sich im sauren Milieu das Kalium-
(0 - 1 ~/l)
()
I)tet,J~
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~40~ (I/~'(L "ltoutJJfM, ~uL tutA'elf..IM
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(,'s~ (T;;-(JU,,(lolM ~SSUt ~ ~~1t4
C'VIt«M« ~Id fAM~~~«w)Chemie in der Schule: www.chids.de
)- 13 -
Noch tolerierte Grenzwerte für Essigsäure:
1,2 ~/l bei deutschen :Weißweinen
1,6 g/l bei deutschen Rotweinen
2,5 g;/l bei ausländischen Weinen
Weine mit einem höheren Essigsäure~ehalt dürfen nur noch
zur Essigbereitung verwendet werden.
Im nächsten Versuch soll photometrisch der Weinsäuregehalt
- 14 -
Es wurden 4 Proben wie folgt hergestellt:
Probe 1 2 .,l~
Afl; NO, 10 ml 10 ml 10 ml 10 ml
Substanz H20
1+ 2+ Ls~. 3 je 2 ml
NH4V0 3 10 ml 10 ml 10 ml 10 ml
1+ Relativ süßer Wein (Winzerschoppen aus dem Aldi)
von zwei verschiedenen Weinen ~emessen werden. 2+ Herber Badischer Weißwein
Nach dem Lambert-Beerschen Gesetz %ilt:
Nach fol~ender Gleichung soll zuerst mit Hilfe einer
Probe bekannten Weinsäure~ehaltes (2g/1) ~ für die hier
E =E x c x d spezieller Extinktionskoef.
c Konzentration (~/l)
d Schichtdicke (ern)
Probe 1 diente zum Einstellen des Spaltes in einem sinnvollen
Meßbereich.
Es wurden folgende Werte ~emessen:
Probe 2 3 4
0,42 0,31 0,75
Weinsäure- c = 1,12 g/l c = 0,83 g/lgehalt
Kaliumgehalt der Weine zu erklären (siehe vorne).da c = 2 9;/1 und d :: 1 cmEt =-2
verwendete Reaktion bestimmt werden: Ergebnis: Der Weinsäuregehalt des süßeren ~eines liegt über
dem des herben Weines. Dieses ist mit einem unterschiedlichen
Nun kann mit Hilfe von E. nach der nächsten Gleichung
der Weinsäure~ehalt
( in g;/l).
der beiden Proben berechnet werdenE
4.2. Nachweis von Methanol im Wein:
Wie jedes alkoholische Getrfnk enth~lt quch ~ejn f"1ethanol
Versuch ~:Photometrische Weinsäurebestimmung
Verwendete Lösun~en:
1. Essigsaure A~NO,
2. NH4VO, -Lösun~ (löst sich nur zu etw~ 1% in H20)
3. Weinsäurels~: 2 ~ Weinsäure/ 1 Wasser
Vertnut Li cb bildet sich bei diesem Versuch ein 'Vanadat-
in geringen Mengen von etwa 0,1 12;/1. Tlethanol wird von be s t Lmn.t cr
Bakterien und Hefen ~ebildet.
Die tödliche Dosis Li.egt beim I'-1enschen zwischen 0,5 und 1,0 1Methanol pro kg Körperq;ewich t , Das würde bei e i.n err 3.11S~e
wachsenen Menschen von 70 kp:; Knrpergewi.cht e i ne r Methanolmenl~e
von 35·- 70 r-; entsprechen. I~~S wurden qb8r schon n ac h dem
Weinsäurekomplex. Die Bildun~ des Komplexes dauert eini~eGenuls von 11, 5 ~ Methanol schwere Ver;,:;iftuna:en b~~ob!:}chtet.
Ze i t und ist nicht sehr Lange haltbar ( 1 - 2 h).
l~ fA/lL'; ~j.( J~-,,' r t;.tJ tA HA ;U~1 e ~ J {;~-I •
Gefährliche Methanolmen~en können durch ''/Je in n i c n t !":iuf:-,:enorr.Hlen
werden.
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Unte r s chi edli che s Ver hal t en von Me t h anol und ßt hanol :
Versuc h 7 : Bi ldung von Borsä ur ees t ern :
Drei Porzell ansch~len werden wie fol~t gefü l l t :
s~;
-16
~'t I4fueA.r/~.rcA~1r
Et han ol
)
-H1- k J"1 J. Nu so
1 ~ 11-
2
Et han ol
Red ukt i on von K~m04 mit Oxal säur e :
+~ j-4J.}( H140tr t- ~ He -i 0y --1 AtJ {OZ 1- Jlflz 0 f- k'zJ0'f
im stark sauren Mil ieu beständig. Deswegen ist dieser Nach
weis f ür Meth an ol spezif isch. (S i ehe auch Se ite 16)
Aldehyde gebe~ ~ mi t Fuchs inschwefel i ger Säur e einen violetten
Triphenylmethanf~bstoff. Dieser i s t ab er nur mi t Formaldehyd
Verwendete Chemikalien:
Versuch 6: Nachweis von Methanol i m We in
- 15 -
Zu e t was We i n Nird KMn04-Lsg. im Ub3rschuß geg eben und e inige
Tropfen k on z , H2
S04• Nach mehr maligem kr ä f t i gen Schütteln
wird d i e überschüssige KMn04-Lsg. mit Oxalsäure reduz iert,
H2S04 (konz. 1 ml) hinzugegeben und anschl ießend Fuchs in
schwefel ige Säure.
Nach we i s:
fvleth anol
Konz. H2so4
Fuchs inschwefelige Säure
KMn04-Lsg. 1 ~ i g
Oxalsäurelsg, ge s ä t t i gt
~3
)' lc { 'U t Iz. f-
Pri märe ~lkohole werden durch KMn04 redu ziert:
-'1 f-)- t1/ß') R..-LH -Olf 4 2kH"OIf -d H, JO...--7S-P,-t f-Rl~O
l 'IH
Na2B407k onz , H
2S04
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- 17 -)
- 18 -
eil1/ lC /1I
c.. :::: c-
'- /-1
)-21!. 0,J
einen roten Triphenylmethanfarbstoff bildet.
Wein:
Aus Glycerin entsteht durch Wasserentzug Acrolein, was
mit Pyrogallol
HZ c - Oll,c. - Oll-
i J 1_1-1""'2 L. _. U
S02-Gehalt im
H2S04 (frisch bereitet) ~elöst, hinzugegeben. Ein kirsch
roter Farbstoff zei~t das Vorhandensein von Glycerin an.
Zur chemischen Charakteristik wird das Verhältnis Alkohol/
Glycerin gebildet. Es lie~t normalerweise zwischen 100 : 6
und 100 : 10. Liegt das Verhältnis höher, so besteht der
Verdacht, daß zusätzlich Glycerin zu dem Wein ~e~eben wurde.
Versuch 8: Nachweis von Glycerin im Wein
Zu etwas Wein wird etwa die gleiche Men~e Pyro~allol,in .konz.
Wie schon vorher gezeigt wurde, wird Wein im Verl~uf der
Herstellung an mehreren Stellen ~eschwefelt. Die ~ebräuch
lichsten Arten sind Einleiten von 802 oder Hinzu0;eben von
Kaliumpyrosulfit (K2S205) in Tablettenform. ~ußerdem werden
Fässer, Geräte und andere Behälter mit Schwefeli~er Säure
4.4.
Methanol und Borax:
allerdings erst nach Zugabe von konz. H2S04•
n~R werden alle 3 Porzellanschalen mit Hilfe eines Bunsen-
brenners angezündet. Schale 1 brennt mit grüner, Schale 3
mit grünumrandeter Flamme. In diesen beiden Schalen haben
licherweise im Wein vorhanden sind. Glycerin nimmt eine
grüner Flamme brennen. Der Borsäuretriethylester 'bildet sich
sich Borsäureester gebildet, die leichtflüchtig sind und mit
Ethanol, Borax und konz. H2S041- O-l,i~-C~
/"-1 2~Oll /J.h t Öe.; O} ~ A 2 f) {-c fit 0 H ~ '-+ b -- () -(. 1-/2 - C '1
\'t . 0 -LHz-CIj
4.3. Nachweis von Glycerin: blJt klLl«lri(.-I4~~J~.J
Bis jetzt sind im Wein Stoffe nachgewiesen worden, die natür-
Sonderstellung ein, da es einerseits im Wein enthalten ist, sterilisiert.
aber anderseits auch manchmal hinzugegeben wird. Ein Teil der Schwefeligen Säure i~ Wein wird zu Su:fat
Glycerin schmeckt süßlich und ist ein wichtiger, geschmacks
gbrundender Bestandteil von Wein. Die Menge hängt von der
Beschaffenheit des Mostes und von der Art der alkoholischen
Gärung ab.
Durchschnittlicher Glyceringehalt:
Tafelweine
Qualitätsweine
g/l
5 - 6
8 - 10
oxidiert, ein anderer Teil an A.ldehyd- und Ket ocr-uppen
addi.e r t , Deswegen wird auch zwischen freier und ;:sesa~ter
802 unterschieden. Gesamt-S02-Menge ~ib~ freie und ~ebundene
S02-Men~e an.
Die Wirkun~ von Schwefeli~er S~ure auf den ~enschlichen
Organismus ist sehr unterschiedlich. ~s ~ibt Menschen, die
schon bei p;erinr-;en Men~en Ilbe Lk e i t , Kopf'sc hr or-zen und Durch-
Auslesen höher fall bekommen, während andere auch bei ~röLeren fl;]en[sen
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Nach ADI max Tage skons umbei 70 kg Körpergewicht ,"-ngab en - Gl äser ( 12 ') ml ) Titration mit 0 ,0') M Jorllösun ~ :
// ( '
1 ( : 1-/- -----...}) {,\ - c:" 1-1
Hydrolyse der Bisulfitverb indungen mit NaOIl:SO i j
R - (.. - O l l,/1
Winzer schoppen 485 mg S02/1
badischer We in 232 mr:; S02/1
Durch f'iihr-ungt
Zu 100 ml Wein wurden 25 ml NaOTI gegeben , um die Bisulfi t
verb indun gen zu hydro1ysieren . Nach 1') Min . wi r d mi t 20 rn 1
H2S04
an ge säuert , ein i ge Tropfen Stärkels~ hinzuge~e~en und
mit 0 ,05 M Jodlösung t itr iert .
1 ml J odlösung entspr icht 3 , 203 mll; S02
Es wurde der S02- Gehalt de r in Versuch 5 be schriebenen We ine
bestimmt :Der "-DI-Wert ( duLdbar-e TaJ1;e saufnahme) von S02 liel?;t bei
° - 0, 7 m~ S02/kg Körpergewic ht .
I\us fol~end er Tab el le kann ab~elesen wer den wieviel Gläser
We i n ein 70 kg schwerer Men s ch höchsten s trinken darf , um
un t er dem I\ DI - Wert rür S02 zu ble i ben:
Ar t de s We i nes Max . erl ~ubte Men~e
an Gesamt S02(mg/ I )
n ach auBen ke ine Ver g i f tungsersche inungen ze i gen .
Die Symptome be i chr onischen Vergiftungser s che inungen
ähneln e inern Vi t am i n B1-ManF1;el , ohne al l erdinr.;s durch ZUll;abe
de s Vit~l in s be seitigt werden zu können .
Es kommt zu Störungen des Kohlenhydrat- und Wasserstoffwechsels ,
zu Funktions störunge n de s Nervensyst ems und zu Magen- und
Darmst ör ungen.
trock e~er Rot wei n 175
Ch~npa~ner 200
Track . We i B-Ros e-We in
Spä tlesen
Aus l e s en
Beeren-, Tr ockenbeerenausl esen
22 5
300
350
4000
2 1/4
2
1 3/4
1 1/4
1
1
J od/ St ä r ke- Re ak tion ( Ei nschlußv erb i ndung) :
ßs wird ein b l aue r Char~e-Transfer-Komplex ~e bi ld et .
'~* ./l t<'((j(f/7 (',., / i-:J - Je ) -. , ~ 1- :/ ', '" l ' . v, " I ', ' } -, ~) ~l ' ~.li ' '/ (
5 . Die WirkuTIf, von We i n auf den mens chliche n Or '':'ln i s:nus :
I n de r toxischen W irkun ~ vom We in ste ht der ~ lkoh o l i m
absol ut en Vorder~rund .
Versuch 9 : Bestimmun~ des Ge s arnt- S02-Gehal t e s verschiedener
We ine
Chemikalien :
2 M NaOH. 2 , 5 M H2S04 • 0,05 M Jodlösung (24 g KJ i n 1000 ml
Meßkolben mit wen i g Aqua dest lösen. 12,692 g J 2 hin zugeben
und auf 1000 ml auffüllen) . St ärke lsg J
8t han ol kann vom menschl i chen Körper ohne Vor-ve td -iu unr; r esor
biert werden: i n der Mundschleimh au t wer den Spur en , i m Magen
20 - 30 %und im oberen Dün ndarm 70 - 80 % re s orb iert .
Das Alk oholmol ekü l unterl ie~t i m men s c h l i c he~ K~rper e i ner
f ast vol lständigen Verdauun~, d i e zu 90 ~ in der Leb er statt-
findet . Acs die ser zentralen Ste l lung der Le be r i~ ~ l k oho l-
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1- t 112 f)
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stoffwechsel ~eht au ch die besondere Gef ährdung dieses
Organs her vor .Nicht nur Ethan ol ist schädlich für die Leber
zellen, sondern auch v iel mehr das erste Abbauprodukt
Acet a l dehyd .
Es ko mmt zu fo l genden charakt eristischen Erkrankungen der
Leber:
alkohol ische Fettleber
alkohol t oxis che Hepat i tis
_-1
3 {H • { H. - ONi l
4: I-{( ac. tJ{
Literatur :
- 22 -+(, « -t » ..d
tkzCt zO,.. f4-H..IS0't~ ~CH!>- t. :1 t-II( ~Vl.j t-C/l{W<.,~11
AJir<idtt-~ ,~
al kohol ische Zi r rh ose
Nur d ie erste Erkrankung i s t reve r sibe l , d ie beiden ande r en
stellen irreversible Schäd i gun gen der Leb er dar.
Außerdem führt chronischer Alkoholkonsum zu e iner Degeneration
des Geh i rn s . Es i s t au ch bekann t, daß be i j edem Vollrausch
30 .000 Gehir nze l len abs t er ben .
Kurzfr i s t i g führt We i nkonsum zu eine r Bewußtse i n sänder ung,
zu einer Einschränkun g de s Gesi chtsfeldes und zu e iner Ver-
län~erun~ der Reakt ion s ze i t .
De sw~ 5en i s t ve s verboten mit e iner höher en Alkoho lkonzentration
i m Bl ut al s 0 , 8 0 /00 noch Auto zu f ahr en.
Versuch 10 : Nach bau eines Alkoho l test röhr chens :
Zu 10 ml konz H2S04 wurde 1 ml ~e sättigte K2Cr 207 ge ge ben und
an s chl i e ßend Kiese lgel ohne Indikat or . Nun wurde das Kie selge l
i n e i n Röhr chen gefüllt und mit Hi lfe e i ner Wass ers t r ahl
pumpe ein Luf t s trom zuers t durch e ine 5 Wochen al t e Gär
l ösung und dann durch das Röhrchen ~e saugt . (Nac hweis dafl bei
der alkoholis chen Gärung Ethanol ents teht) Das Röhrchen ver-
fär bt s ich von or an ge nach grün .
Durch Et han ol wi r d Cr-VI zu Cr-I II ( grün ) r eduziert:
W. Urbach , W. RUPD , H. Sturm: Experimen t e zur Sof f we chs e l physiologie de r Pflanzen , Geor g Thi eme Verl ag , 1976
Kar i n Furch : Exper impn t e l l e Physiologie , Stud ienbücherBi ologie , Die st~rwe~ Salle , Que l l e & Meyer , Sa ue r l änder1974
H. G. Schlege l , Allgeme i ne Mikrobiologie , Geo r g Th i eme Ver l agStuttgart 1976
Geor g Wittke : Farbstoffchem ~e , Stud ienbücher Chen,ie ,Dieseerweg , Sal l e , Sauerländer 1979
Dr . Remy : Leh rbuch de r Anorganis chen Chemie Band 11 , 9 .Auflage , Ak ademi s che Verl a~s~ese llsch &f t Gee s t & Porti ~K. -G . Le ipz i~ 1959
P. Karrer : Lehrbuch de r or gani schen Cherr. i e , 14 . ~ u rla~e
'I'hi.eme Verl ag Stuttgart , 1963
Phywe Schr iftenre i he -Flü g;el " Die Chemie in Versuchen , Or~an isc h0
Chem i e " , Industr ie- Druck GmbH Gött i nge n
Ullm3J1n : 3. Auf'Lage , 18 . Ban d " '.~ e in"
J. Ei s enburf1j : Zur Biochemi e nnd Klinik der 'J.lko hol ischenLeberschäd i g;unf1j, Die K aturw issen sc h~ften , 6 3. J qhr~an~ 1976
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