Post on 05-Apr-2015
Ammoniak und Ammoniaklösung
1. Molekülbau
2.Physische Eigenschaften
• ein farbloses, stechend riechendes Gas
Ammoniaklösung
NH H
H
•drei Wasserstoff-Atomen ein Stickstoff-Atom
Schale mit Wasser
2. Chemische Eigenschaften
a)Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser- Skizze des Versuchsaufbaus -
Rundkolben gefüllt mit
Ammoniakgas
Glasdüse
Was wird beim Eintauchen in das Wasser passieren?
Universal-Indikator-lösung
Das Wasser färbt sich lila (neutraler Bereich des Indikators)
Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser
- Animation des Vorgangs -
Das Wasser wird in den Rundkolben gezogen und färbt sich dabei rot.
OH
H HN H
HHH
Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser- in der Theorie -
Ein Proton aus dem H2O-Molekül wandert zum NH3-Molekül.
Das Ammoniak-Molekül wird zu einem positiv geladenen Ammonium-Ion.
Das negativ geladene Elektron des wandernden Protons verbleibt beim Wasser-Molekül. Dieses wird zu einem negativ geladenen Hydroxid-Ion.
Ammoniakgas Wasser+ Hydroxid-IonAmmonium-Ion
H
NH3 H2O NH4+ OH-+ +
Ammoniakgas Wasser Ammonium-Ion + Hydroxid-Ion
Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Wasser
- als Reaktionsgleichung -
Diese Ionen sind in Ammoniaklösung
enthaltenEin Teil der Reaktionsprodukte reagiert gleichzeitig wieder zu den Ausgangsstoffen.
Die Hin- und Rückreaktion wird durch den Doppelpfeil dargestellt.
Reine Basen wie das Ammoniakgas sind Protonenempfänger und bilden mit Wasser-Molekülen Hydroxid-Ionen.
Die wässrige Lösung von Ammoniak-gas ist unsere Ammoniaklösung.
ClH
H HN H
HHH
b) Die Reaktion zwischen Ammoniakgas und Salzsäure
- in der Theorie -
Ammoniakgas Salzsäure+ Chlorid-IonAmmonium-Ion
NH3 +HCl →[NH4]+Cl-
Ammoniumchlorid
c) Reaktion mit Sauerstoff
• 4 NH3 + 5 O2 -----> 4 NO + 6 H2O
• 4 NH3 + 3 O2 -----> 2 N2 + 6 H2O
3. Herstellung
a) Im Labor
2 NH4Cl +Ca(OH)2 -->CaCl2+2NH3+2H2O
b) Haber-Bosch- Verfahren
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
5. Verwendung
a) Herstellung von Salpetersäure
NH3→NO→HNO3b) Medizin – bei
Bewußlosigkeitc) Stickstoffdünger