Anhang A

Alphabetische Tabelle der Elemente

Symbol Name Relative Atommasse Ordnungszahl

Ac Actinium 227 89 Ag Silber 107,870 47 AI Aluminium 26,9815 13 Am Americium 243 95 Ar Argon 39,948 18 As Arsen 74,9216 33 At Astat 210 85 Au Gold 196,967 79 B Bor 10,811 5 Ba Barium 137,34 56 Be Beryllium 9,0122 4 Bi Wismut 208,980 83 Bk Berkelium 247 97 Br Brom 79,909 35 C Kohlenstoff 12,01115 6 Ca Calcium 40,08 20 Cd Cadmium 112,40 48 Ce Cer 140,12 58 Cf Californium 251 98 CI Chlor 35,453 17 Cm Curium 247 96 Co Kobalt 58,9332 27 Cr Chrom 51,996 24 Cs Ciisium 132,905 55 Cu Kupfer 63,54 29 Dy Dysprosium 162,50 66 Er Erbium 167,26 68 Es Einsteinium 254 99 Eu Europium 151,96 63 F Fluor 18,9984 9 Fe Eisen 55,847 26 Fm Fermium 253 100 Fr Francium 223 87 Ga Gallium 69,72 31 Gd Gadolinium 157,25 64 Ge Germanium 72,59 32 H Wasserstoff 1,00797 1 He Helium 4,0026 2 Hf Hafnium 178,49 72

175

Symbol Name Relative Atommasse Ordnungszahl

Hg Quecksilber 200,59 80 Ho Holmium 164,930 67 In Indium 114,82 49 Ir Iridium 192,2 77 J Jod 126,9044 53 K Kalium 39,102 19 Kr Krypton 83,80 36 La Lanthan 138,91 57 Li Lithium 6,939 3 Lu Lutetium 147,97 71 Md Mendelevium 256 101 Mg Magnesium 24,312 12 Mn Mangan 54,9381 25 Mo Molybdiin 95,94 42 N Stickstoff 14,0067 7 Na Natrium 22,9898 11 Nb Niob 92,906 41 Nd Neodym 144,24 60 Ne Neon 20,183 10 Ni Nickel 58,71 28 No Nobelium 253 102 Np Neptunium 237 93 0 Sauerstoff 15,9994 8 Os Osmium 190,2 76 P Phosphor 30,9738 15 Pa Protactinium 231 91 Pb Blei 207,19 82 Pd Palladium 106,4 46 Pm Promethium 147 61 Po Polonium 209 84 Pr Praseodym 140,907 59 Pt Platin 195,09 78 Pu Plutonium 242 94 Ra Radium 226,04 88 Rb Rubidium 85,47 37 Re Rhenium 186,2 75 Rh Rhodium 102,905 45 Rn Radon 222 86 Ru Ruthenium 101,07 44 S Schwefel 32,064 16 Sb Antimon 121,75 51 Sc Scandium 44,956 21 Se Selen 78,96 34

176

Symbol Name Relative Atommasse Ordnungszahl

Si Silicium 28,086 14 Sm Samarium 150,35 62 Sn Zinn 118,69 50 Sr Strontium 87,62 38 Ta Tantal 180,948 73 Tb Terbium 158,924 65 Tc Technetium 99 43 Te Tellur 127,60 52 Th Thorium 232,038 90 Ti Titan 47,90 22 Tl Thallium 204,37 81 Tm Thulium 168,934 69 U Uran 238,03 92 V Vanadium 50,942 23 W Wolfram 183,85 74 Xe Xenon 131,30 54 Y Yttrium 88,905 39 Yb Ytterbium 173,04 70 Zn Zink 65,37 30 Zr Zirkonium 91,22 40

177

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Anhang C

Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle

Normalpotentiale Eo bei 25°C und 760 Torr

Reaktion Eo (V)

Cs +:t Cs+ + e -3,02 Li +:t Li+ + e -3,02 Rb +:t Rb+ + e -2,99 K +:t K+ + e -2,92 Ba +:t Ba++ + 2e- -2,90 Sr +:t Sr++ + 2e- -2,89 Ca +:t Ca++ + 2e- -2,87 Na +:t Na+ + e -2,71 La +:t La3+ + 3e- -2,37 Mg +:t Mg++ + 2e- -2,34 Be +:t Be++ + 2e- -1,70 AI +:t A13 + + 3e- -1,67 Mn +:t Mn+ + + 2e- -1,05 Zn +:t Zn++ + 2e- -0,76 Cr +:t Cr3 + + 3e- -0,71 Fe +:t Fe++ + 2e- -0,44 Cd +:t Cd++ + 2e- -0,40 Co +:t Co++ + 2e- -0,28 Ni +:t Ni++ + 2e- -0,25 Sn +:t Sn+ + + 2e- -0,14 Pb +:t Pb+ + + 2e- -0,13 H2 +:t 2H+ + 2e- -0,00 Cu +:t Cu+ + + 2e- +0,34 S-- +:t S + 2e- +0,48 Cu +:t Cu++ + e +0,52 2r +:t J2 + 2e- +0,54 Fe+ + +:t Fe3+ + e +0,77 Ag +:t Ag+ + e +0,80 Pd +:t Pd+ + -:I- 2e- +0,83 2Br- +:t Br2 + 2e- +1,06 Pt +:t Pt++ + 2e- +1,2 2H20 +:t O2 + 4H+ + 4e- +1,23 2CI- +:t CI2 + 2e- +1,36 Au +:t Au3+ + 3e- +1,42 2F- +:t F2 + 2e- +2,85

179

Anhang D

Literatur

1. Anorganische Chemie M. Braun, K. Hausler, F. Krieger, Anorganische Chemie (Munchen 1969). A. F. Hollemann, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, bearbeitet von E. Wiberg (Berlin 1971). F. Merten, Der Chemielaborant, Bd, 1 und 2 (Hannover 1972). J. Nentwig, M. Kreuder, K. Morgenstern, Lehrprogramm Chemie, Bd. 1 und 2 (Weinheim 1974). L. Pauling, Grundlagen der Chemie (Weinheim 1973). M. Schmidt, Anorganische Chemie, Bd. 1 und 2 (Mannheim 1967).

2. Organische Chemie L. F. Fieser und M. Fieser, Organische Chemie (Weinheim 1972). D. R. Hogg, Elektronische Effekte in der Organischen Chemie (Weinheim 1974). A. F. Hollemann, Organische Chemie, bearbeitet von F. Richter (Berlin 1961). H. Kaufmann, Grundlagen der Organischen Chemie (Basel 1974). F. Merten, Der Chemielaborant, Bd. 3 (Hannover 1972). R. T. Morrison und R. N. Boyd, Lehrbuch der Organischen Chemie (Wein­heim 1974).

3. St6chiometrie U. Hubschmann und E. Links, Einfiihrung in das chemische Rechnen (Ham­burg 1972). P. Nylen und N. Wigren, Einfiihrung in die Stochiometrie (Darmstadt 1973).

180

Acetylen 149 Acetylierungsmittel 136 Acidimetrie 72 Addition 126, 151 -, elektrophile 127 -, nuc1eophile 127 -, radikalische 127 Aquivalenzpunkt 74 Athanol 156 Ather 157 -, symmetrische 157 -, unsymmetrische 157 Aggregatzustande 9 Aldehyde 159 Aldol-Reaktion 162 Alkalimetalle 96 Alkalimetrie 72 Alkane 141 Alkene 141 Alkine 141 Alkohole 154 -, dreiwertige 154 -, einwertige 154 -, primare 155 -, sekundare 155 -, tertiare 155 -, zweiwertige 154 Alkylhalogenide 150 Alumosilikate 95 Amalgam 105 Amine 168 -, primare 169 -, sekundare 169 -, tertiare 169 Ammoniak 79 Ammoniumbasen -, q uartare 169 Ampholyte 61

Sachwortregister

Anionen 67 Anode 16,67 Anziehungskraft 52 Apatit 90 Atom 1 -, bindung 50 -, durchmesser 2 -, kern 1 -, masse, relative 29 -, modell 1 -, radius 45 atomare Masseneinheit 30 Ausbeuteberechnungen 35 Ausgangsprodukte 12, 36 AuBenelektronen 43 Avogadrosches Gesetz 37 Avogadrosche Zahl 37 Azofarbstoffe 171 Azokupplung 135,171

Bahnen 2 Bar 36 Benzol 131 1t-Bindung 111, cr-Bindung 111 Bohrsches Atommodell 1, 2 Bronstedsche Saure-Base-Theorie 61 Bronze 105 Boyle-Mariottesches Gesetz 63

Ca1ciumcarbid 95 Ca1ciumhypochlorit-chlorid 85 E-Caprolactam 161 Carbeniumion 121 Carbonate 94 Carbonsaure 163 -, ungesattigte 165 Carbonylverbindungen 159 Carbonylgruppe 159

181

Carboxylgruppe 163 Chalkogene 78 Chemische -, Bindung 50 -, Formelsprache 12 -, Verbindung 9 -, Vorgiinge 10 Chemisches Gleichgewicht 59 Chiralitiit 116 Chlor 84 Chloralkali-Elektrolyse 98 Chlorkalk 85 Chlorsulfonsiiure 89 cis-trans-Isometrie 115 Claus-Verfahren 87 Cumol-Verfahren 160 Coulombsches Gesetz 50 Cycloalkane 142 CycJoheptatrienyl-Kation 133 CycJopentadienyl-Anion 133 CycJopropenyl-Kation 133

Daniellsches Element 19 Decarboxylierung 166 Deuterium 5, 76 Diamant 92 Diaphragma 18 Dicarbonsiiuren 165 Dielektrizitiitskonstante 52 Diene 147 Dipol 50,53 Disproportionierung 23 Dissoziation 54 -, elektrolytische 54 -, thermische 54 Dissoziationsgrad 55 -, konstante 59 Dithiocarbonsiiuren 172 Doppelbindung 111 -, isolierte 147 -, konjugierte 122, 147 -, kumulierte 147 Doppelsuperphosphat 91 Drehung, spezifische 117 Dreifachbindung 112

182

Durchmesser -, des Atoms 2 -, des Atomkems 2

Ebullioskopische Konstante 57 Edelgase 81 elektrochemische Spannungsreihe

9,179 elektrochemischer Xquivalent 69 Elektrolyse 67 Elektrolyte 55 Elektromotorische Kraft 18 Elektronegativitiit 50, 84, 118 Elektronen 3 -, masse 1 -, schalen 1 1t-Elektronen 123 Elektronenanordnung 4 Elektronenkonfiguration 4, 44 Elementarladung 2 Elementarteilchen 1 Element-Hydroxide 45 Eliminierung 126 -, bimolekular 130 -, monomolekular 129 Endprodukte 12 Epoxide 158 Erdalkalimetalle 100 Erze 107 Ester 61, 167

Fiillung 59 Faradaysches Gesetz 67 Formelmasse, relative 29 Formelsprache 12 Frasch-Verfahren 87 Freone 151 Freiberger AufschluB 23 Friedel-Crafts--, Acylierung 135 -, Alkylierung 135 -, Reaktion 136 Frigene 151 funktionelle Isomerie 114

Gabriel-Reaktion 170 Galvanisches Element 18 Gaskonstante 66 Gay-Lussacsches Gesetz 63 Gefrierpunktsemiedrigung 57 Gemenge 11 Gemische 11 Generatorgas 93 geometrische Isomerie 115 Geriistisomerie 1 14 Gesetz -, der konstanten Proportionen 39 -, von der Erhaltung der Masse 35 Glas 95 Gleichgewichtskonstante 61 Gieichspannungsquelle 16 Grammaquivalent 31 Grammatom Graphit 92 Grignard-Reaktion 136, 138 Grundstoffe 12

Haber-Bosch-Verfahren 79 Halbwertszeit 7 Halogenalkane 150 Halogencarbonsaure 165 Halogene 83 Halogenierung 151 Halogenwasserstoffe 83 Hauptgruppe 42 Hauptquantenzahl 42 Helium 5 heteropolare Bindung 51 Hofmannscher Abbau 170 homoopolare Bindung 51 homologe Reihe 141 Huckelsche Regel 133 Hundsche Regel 43 Hybridisierung 111 Hydria 47 Hydrolyse 54 Hydroxycarbonsaure 165 Hydroxylapatit 90

Indikator 72 induktiver Effekt 118

Interhalogenverbindungen 86 lonen -, bindung 50 -,ladung 13 -, produkt des Wassers 59 -, radius 45 lonisierungspotential 81 Isomeric 113 Isotope 1,6

Jodometrie 72 Jodsiiure 85

Kalk 101 Katalysatoren 106 Kathode 16, 67 Kationen 67 Keto-Enol-Tautomerie 162 Ketone 160 Kettenabbruchreaktion 127 -, fortpllanzungsreaktion 127 -, startreaktion 127 Knallgasprobe 77 Koeffizienten 13 Kohlendioxidnachweis 102 Kohlensiiure 94 Kohlenstoffatome -, primare 155 -, sekundare 155 -, tertiare 155 -, quartiire 155 Kohlenstoff 92 -, gruppe 92 -, oxide 93 Kohlenwasserstoffe -, gesattigte 141 -, ungesiittigte 141 It-Komplex 129 Konduktometrie 74 Kontaktverfahren 88 Konstitutionsisomerie 113 KonzentrationsmaBe 57 koordinative Bindung 53 kovalente Bindung 51 kryoskopische Konstante 57,58

183

Ladung2 Lanthanide 47 Legierungsbestandteile 104 Leitennetalle 104 Lewis-Saure 136 Liganden 53 Lithopone 106 Loslichkeitsprodukt 59 Losungen 11, 54 Loschmidtsche Zahl 37 Luft 76

Magnetische Quantenzahl 4 Manganometrie 72 Markownikoff-Regel 128 Masseneinheit -, atomare 30 Massenerhaltungsgesetz 35 Massenwirkungsgesetz 59 Massenzahl 5 Mesomerie 123, 147 mesomere Grenzstrukturen 123 mesomerer Effekt 118 Mesomerieenergie 132 Messing 105 Metallbindung 50 Metallcharakter 45 Metallgewinnungsverfahren 107 Methan 110, 141 Mischelemente 6 Mol 28 Molekiile 12, 39 Molekiilmasse -, relative 29 Molmasse 29, 63 Molvolumen 38

Nebengruppenelemente 103 Nebenquantenzahl 3 Nernstsche Gleichung 20 Neutralisationsanalyse 72 Neutron 1 Nichtmetallcharakter 45 Nitriersaure 168 Nitrierung 168 Nitroverbindungen 168

184

Nomenklatur 113 Nonnalitiit 73 Nonnallosung 33, 72 Normairedoxpotential 18 Normalwasserstoffelektrode Normbedingungen 36 Nukleon 1

Oleum 89 Orbital 4 Ordnungszahl 6 Osmose 58 Ostwald-Verfahren 80 Oxosynthese 160 Oxidation 9, 14 Oxidationsmittel 14, 17 -, kraft 18 -, zahlen 14, 15 -, bei kovalenten Molekiilen 24 Ozon 78

Pascal 36 Passivierung 100 Pauli-Verbot 1,3 Periode 42 Periodensystem der Elemente 72, 178 Phosphor 87,90 -, oxide 91 photoelektrischer Effekt 97 pH-Wert 59 physikalische Vorgange 9 Pigmente 106 Plancksches Wirkungsquantum 127 Polyene 147 Porzellan 95 Potentiometrie 74 Prinzip des kleinsten Zwanges 79 Proton -, Ruhmasse 1 Pufferlosung 59

Quantenzahlen 1, 3

Radikale 128, 143 radikalische Reaktionen 127 Radioaktivitat 1, 7

Raumausdehnungszahl 63 Reaktionsgleichungen 9 Redox-Gleichung 15 Reduktion 9, 14 Reduktionsmittel 14, 17 Relative Aquivalentmasse 31 -, Atommasse 30 -, Molekiilmasse 30 Rosten 88 Ruhmasse -, des Protons 1 -, des Elektrons 1

Sauerstoff 78 Saureanhydrid 88, 166 Sauren -, des Chlors 84 -, des Phosphors 90 -, des Schwefels 89 Saure-Base-Theorien 59 Salpetersaure 80 Schalen 2 Schmelzpunktemiedrigung 58 Schwefel 87 -, dioxid 88 -, nachweis 172 -, saure 89 -, saureester 172 -, trioxid 88 -, wasserstoff 87 semipermeable Membran 58 SiedepunktserhOhung 57 Silane 92 Silizium 92 Silikate 95 Silikone 95 Soda 99 So/vay-Verfahren 99 Spannungsreihe 9, 179 Spiegelbildisomerie 117 Spinquantenzahl 3 Stellungsisomerie 114 Stereoisomerie 113 Stickstoff 78 Stickstoffoxide 80

StOchiometrie 28 stochiometrische Endgleichung 22 Stoffmenge 28 Strahlung -, alpha 7 -, beta 7 -, gamma 7 Stromausbeute 69 Substituenten -, 1. Ordnung 134 -, 2. Ordnung 134 Substitution 126, 151 -, bimolekulare nucIeophile 129,130 -, elektrophile aromatische 134 -, monomolekulare nucIeophile 129 Sulfone 172 Sulfonierung 172 Sulfonsaure 172 -, amide 172 -, chloride 172 Sulfoxide 172 SulfuryIchlorid 89 Superphosphat 91 Synthese 10

Teflon 151 Temperatur -, absolute 64 Thioather 157, 172 -, alkohole 157,172 -,carbonsauren 172 -, schwefeIsaure 89 ThionyIchlorid 89 Tieftemperaturdestillation 81 Titration 72 Tosylate 173 Toluolsulfosauremethylester 173 Tritium 5,76 Tropylium-Ion 133

Obergangselemente 103 Urtitersubstanzen 72

Val 31 Valenzelektronen 5,42

185

Verbindungen -, aliphatische 131 -, aromatische 131 -, chemische 9 Verbindungsklassen 109 Veresterung 61, 161 Verseifung 164 Vulkanisation 87

Wasserabspaltung -, intermolekular 91 -, intramolekular 91 Wassergas 93 Wasserglas 95 Wasser harte

186

-, permanente 102 -, temporare 94, 102 Wasserstoff 5,76 -, briickenbindung 156 -, ionenkonzentration 60 Wertigkeit 13 Williamson-Synthese 157 Wurtzsche Synthese 142

Zellspannung 18 Zement 95 Zentralatom 53 Zerewitinoff-Methode 139 Zerfallsgleichung 7 Zustandsgleichung der Gase 65

Steinkopff Studienbiicher Chemie

L. 1. Bellamy: Ultrarot-Spektrum unci chemische Konstitution. 1974. Neuausg. d. 2. Aufl. XV, 325 S., 11 Abb., 23 Tab. DM 28.-1. Brandmiiller/H. Moser: Einflihrung in die Ramanspektroskopie. 1962. XVI, 515 S., 193 Abb., 72 Tab. DM 94.-Erganzungsband fiir 1977 in Vorbereitung. W. Briigel: Einfdhrung in die U1trarotspektroskopie. 1969.4. Aufl. XIV, 426 S., 200 Abb., 37 Tab. DM 80.­K. Denbigh: Prinzipien des chemischen Gleichgewichts. 1974. 2. Aufl. XVIII, 397 S., 47 Abb., 15 Tab. DM 39.80 R. Haase (Hrsg.): Grundziige der Physikalischen Chemie. Folgende Bande sind lieferbar:

1. Thermodynamik. 1972. VIII, 142 S., 15 Abb., 6 Tab. DM 18.-3. Transportvorgange. 1973. VIII, 95 S., 15 Abb., 5 Tab. DM 12.-4. Reaktionskinetik. 1975. X, 154 S., 43 Abb., 7 Tab. DM 22.-5. Elektrochemie I. 1972. VII, 74 S., 6 Abb., 3 Tab. DM 12.-6. Elektrochemie II. 1976. XII, 147 S., 99 Abb., 6 Tab. DM 28.-

10. Theorie der chemischen Bindung. 1974. X, 149 S., 39 Abb., 17 Tab. DM20.-

M. W. Hanna: Quantenmechanik in der Chemie. 1976. XII, 301 S., 59 Abb., 18 Tab. DM 44.­W. Heimann: Grundziige der Lebensmittelchemie. 1976. 3. Aufl. XXVIII, 622 S., 23 Abb., 43 Tab. DM 48.-G. Herzberg: Einfdhrung in die Molekiilspektroskopie. 1973. XI, 188 S., 106 Abb., 19 Tab. DM 36.-W. lost/I. Troe: Kurzes Lehrbuch der physikalischen Chemie. 1973. 18. Aufl. XIX, 493 S., 139 Abb., 73 Tab. DM 38.-M. Kraft: Struktur und Absorptionsspektroskopie organischer Naturstoffe. 1976. XII, 321 S., 156 Abb., 26 Tab. DM 98.-K. Lang: Biochemie der Erniihrung. 1974.3. Aufl. XVI, 676 S., 95 Abb., 302 Tab. Studienausg. DM 126.-P. Nylen/N. Wigren: Einflihrung in die Stiichiometrie. 1973. 16. Aufl. XI, 289 S. DM 32.-H. Sajonski/A. Smollich: ZeUe und Gewebe. 1973. 2. Aufl. VIII, 274 S., 169 Abb. DM 36.-A. Schneider (Hrsg.): SpezieUe Anorganische Chemie. Folgende Bande sind lieferbar: 1. Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide. 1976. X, 140 S., 38 Abb., 3 Tab.

DM26.80 K. Winterfeld: Organisch-chemische Arzneimittelanalyse. 1971. XII, 308 S., 26 Tab. DM 24.-

Dr. Dietrich Steinkopff Verlag· Darmstadt

Steinkopff Studienbiicher Mathematik

K.-D. Drews Lineare Gleichungssysteme unci lineare OptiJnierungsaufgaben 1976. 151 S., 14 Abb., 24 Tab. DM 19.80 (UTB 520)

S. Koller Neue graphiscbe Tafeln zur Bestimmung statistischer Zahlen 1969.4. Aufl. XI, 166 S., 27 Abb., 35 mehrfarb. Tafeln. DM 72.-

O. Rang Vektoralgebra 1973. X, 106 S., 94 Abb. DM 13.80 (UTB 194)

H. Sirk/M. Draeger Mathematik fUr Naturwissenschaftler 1972. 12. Aufl. XII, 399 S., 163 Abb. DM 32.-

H. Sirk/O.Rang Einflihrung in die Vektorrechnung 1974. 3. Aufl. XII, 240 S., 151 Abb. DM 28.-

F. A. Willers/K. G. Krapf Elementar-Mathematik 1977. 14. Aufl. Etwa XII, 320 S. in Vorb.

Dr. Dietrich Steinkopff Verlag . Darmstadt