Chemie - mathepauker.com · Seite 3 von 8 Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 3 Wie viele Liter...
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Seite 1 von 8 Technische Berufsmaturität ll Dauer der Prüfung: 120 Minuten Erlaubte Hilfsmittel: ● Eine vom Dozenten visierte Formelsammlung, ● Ein Taschenrechner. Allgemeine Hinweise: 1. Schreiben Sie gleich zu Beginn der Prüfung Ihren Namen auf das erste Aufgabenblatt. 2. Die Heftklammern dürfen nicht geöffnet werden. Falls sie sich unbeabsichtigt lösen, bitte die Aufsichtsperson davon in Kenntnis setzen. 3. Die Aufgaben sollen auf den Aufgabenblättern gelöst werden. Falls der vorgesehene Platz nicht ausreicht, bitte die drei leeren Blätter am Schluss der Prüfung verwenden, mit deutlicher Angabe der Aufgabennummer auf welche sich das Geschriebene bezieht. 4. Lose Notizblätter müssen am Schluss der Prüfung in den Prüfungsumschlag gelegt werden. Diese werden jedoch nicht korrigiert, resp. bewertet. Bewertungsschema: Anzahl Punkte 1 Note 53 – 60 6.0 47 – 52 5.5 41 – 46 5.0 35 – 40 4.5 29 – 34 4.0 23 – 28 3.5 17 – 22 3.0 11 – 16 2.5 5 – 10 2.0 1 – 5 1.5 0 1.0 Jede Antwort wird mit max. 4 Punkten bewertet. Max. 60 Punkte 1 Die erforderliche Punktzahl ist provisorisch. Sie kann allenfalls nach unten, nicht jedoch nach oben korrigiert werden. 2. Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung Chemie Freitag, 23. Mai 2014, 16.45 - 18.45 Uhr
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Technische Berufsmaturität ll Dauer der Prüfung: 120 Minuten
Erlaubte Hilfsmittel: ● Eine vom Dozenten visierte Formelsammlung, ● Ein Taschenrechner.
Allgemeine Hinweise:
1. Schreiben Sie gleich zu Beginn der Prüfung Ihren Namen auf das erste Aufgabenblatt.
2. Die Heftklammern dürfen nicht geöffnet werden. Falls sie sich unbeabsichtigt lösen, bitte die Aufsichtsperson davon in Kenntnis setzen.
3. Die Aufgaben sollen auf den Aufgabenblättern gelöst werden. Falls der vorgesehene Platz nicht ausreicht, bitte die drei leeren Blätter am Schluss der Prüfung verwenden, mit deutlicher Angabe der Aufgabennummer auf welche sich das Geschriebene bezieht.
4. Lose Notizblätter müssen am Schluss der Prüfung in den Prüfungsumschlag gelegt werden. Diese werden jedoch nicht korrigiert, resp. bewertet.
Bewertungsschema: Anzahl Punkte 1 Note
53 – 60 6.0 47 – 52 5.5 41 – 46 5.0 35 – 40 4.5 29 – 34 4.0 23 – 28 3.5 17 – 22 3.0 11 – 16 2.5 5 – 10 2.0 1 – 5 1.5 0 1.0 Jede Antwort wird mit max. 4 Punkten bewertet. Max. 60 Punkte
1 Die erforderliche Punktzahl ist provisorisch. Sie kann allenfalls nach unten, nicht jedoch nach oben korrigiert werden.
2. Standortbestimmung / Äquivalenzprüfung
Chemie
Freitag, 23. Mai 2014, 16.45 - 18.45 Uhr
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 1
Calcium reagiert mit Phosphor zu Calciumphosphid:
3Ca +2P → Ca3P2
Berechnen Sie, wie viel Phosphor benötigt wird, um mit 1kg Calcium zu reagieren.
Aufgabe 2
Betrachten Sie sich die Summenformel C3 H5 NO.
Formulieren Sie eine plausible Strukturformel (Lewisformel) für ein Molekül mit dieser Summenformel.
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 3
Wie viele Liter Kohlendioxid (CO2) entstehen bei der Verbrennung von 1kg n-Pentan (C5H12)? Das Gas habe
eine Temperatur von 18°C bei einem Druck von 1bar. Für die Berechnung des Molvolumens soll gelten Vm
= 22.4Liter · 1.01 bar · T
p · 273 K .
Aufgabe 4
Bilanzieren Sie die chemische Gleichung aus
___NaOH + ___Cl2 __NaClO + ___NaCl + ___H2O
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 5
Wie wird die Hauptgruppe genannt, zu der das Selen (Se) gehört? Bestimmen Sie für das Isotop Se-80 die
Anzahl aller Elementarteilchen und geben Sie die Anzahl der Valenzelektronen an:
Name der Hauptgruppe: ___________________________
Protonen: ____
Neutronen: ____
Elektronen: ____
Valenzelektronen: ____
Aufgabe 6
Betrachten Sie sich die Elemente Strontium und Barium.
a) Beschreibe für Strontium wie viele Elektronenschalen das Atom hat und wie viele Elektronen jede
Schale enthält.
b) Im Periodensystem der Elemente befinden sich beide Elemente in derselben Gruppe. Was können
wir daraus für Schlussfolgerungen ziehen?
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 7
Für die Neutralisation von 70ml Salpetersäure benötigt man 105 ml KOH-Lösung mit einer Konzentration
von 0.2 mol/L.
a) Schreiben Sie eine Reaktionsgleichung für die Neutralisation auf
b) Wie gross ist die molare Konzentration der Salpetersäure?
Aufgabe 8
Welchen pH hat eine 0.01molare Lösung von Ca(OH)2?
Aufgabe 9
a) Welche Trennmethode kommt bei der Zubereitung von Kaffee aus gemahlenen Kaffeebohnen zur
Anwendung?
b) Ein Gemisch von Sand, Sägespäne, Salz und Eisenpulver muss getrennt werden. Wie würden Sie
vorgehen?
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 10
Formulieren Sie die korrekte Verhältnisformel (Summenformel) der Verbindungen zwischen
a) Na und S
b) Al und Br
d) Ca und N
Aufgabe 11
Natriumhydroxid reagiert mit Chlor (Cl2) zu Natriumchlorid, Natriumhypochlorid (NaClO) und Wasser.
Formuliere eine bilanzierte Reaktionsgleichung.
Aufgabe 12
Ergänze folgende Reaktionen:
a) _____Mg + _____HCl
b) _____HCl + ____Ca(OH)2
c) ______HCl + ____Na2O
d) _____HCl + ____CaCO3
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Technische Berufsmaturität ll Aufgabe 13 Wie viele Mol HCl muss man in einem Liter Wasser auflösen, damit der pH der Lösung 2 beträgt?
Aufgabe 14 Schreibe die Summenformel von
a) Bariumphosphid
b) Aluminiumsulfat
Aufgabe 15 Wodurch entsteht saurer Regen?
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