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Michael Maiworm

Themenheft

Einfache chemische Reaktionen

Arbeitsblätter für den deutschsprachigen Fachunterricht an Auslandsschulen

Chemie

Chemie

Inhaltsverzeichnis

Blatt 1: Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel

Blatt 2: Was passiert bei einer chemischen Reaktion?

Blatt 3: Wann beginnt eine chemische Reaktion?

Blatt 4: Analyse und Synthese

Blatt 5: Sprachübung: Analyse und Synthese

Blatt 6: Die Einteilung der Stoffe

Blatt 7: Ein Element – zwei Stoffe

Blatt 8: Die Verbrennung von Eisen – beobachten und vermuten

Blatt 9: Luft und Verbrennung

Blatt 10: Luft und Oxidation

Blatt 11: Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff

Blatt 12: Schutz vor Oxidationen

Blatt 13: Oxidation und Reduktion (Teil 1)

Blatt 14: Oxidation und Reduktion (Teil 2)

Blatt 15: Die „Reduktionsstärke“ der Metalle

Blatt 16: Das Thermit - Verfahren

Blatt 17: Sprachübung: Oxidation und Reduktion

Blatt 18 - 21: Nun rate ´mal

Blatt 22/ 23: Wortliste „einfache chemische Reaktionen“

Grundkonzeption, Layout und Herausgeber Autor

Michael Maiworm Michael Maiworm

Deutsche Schule

Mexiko-Stadt (Xochimilco)

Zeichnungen und Fotos

José Antonio Arean Álvarez

Michael Maiworm

Das Werk und seine Teile sind urheberrechtlich geschützt. „Die öffentliche Zugänglichmachung eines für den Un-

terrichtsgebrauch an Schulen bestimmten Werkes ist stets nur mit Einwilligung des Berechtigten zulässig“ (§52a,

Abs. 2 UrhG). Diese Regelung betrifft auch das Kopieren von Einzelseiten.

Chemie einfache chemische Reaktionen, Blatt 1

Datum: _______________

© Michael Maiworm 2009

Wir erhitzen ein Gemisch aus Eisen und Schwefel

1. Bringe in die Satzteile in die richtige Reihenfolge.

Durchführung:

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

(mit einem Stück Glaswolle., in die nichtleuchtende Flamme des Gasbrenners.,

Zuerst geben wir das Gemisch aus Eisen und Schwefel, das Reagenzglas, An-

schließend halten wir das Reagenzglas, Dann verschließen wir, in ein Reagenz-

glas.)

2. Beschreibe deine Beobachtungen.

Vor dem Erhitzen ____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

Beim Erhitzen _______________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

Nach dem Erhitzen ___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

3. Fülle die Tabelle aus.

Eigenschaften Eisen Schwefel Stoff nach dem Erhitzen

Farbe

Verformbarkeit

Magnetismus

Elektrische Leitfähigkeit

4. Setze die Wörter in die Lücken ein.

Ergebnis:

Wenn wir _____________________________________________________________________ erhitzen, dann entsteht ein

_______________________________________. Der neue Stoff hat ____________________________________________

als das Eisen und der Schwefel. Wenn sich die Stoffe _______________________________, dann findet eine ___________

_____________________________________ statt. Wir nennen _____________________________________ Eisensulfid.

(Setze ein: neuer Stoff, umwandeln, den neuen Stoff, ein Gemisch aus Eisen und Schwefel, chemische Reaktion, andere Eigenschaften)


Datum: _______________


Was passiert bei einer chemischen Reaktion?

Findest du auch, dass rechts sehr viele Sätze zu

einer einzigen chemischen Reaktion stehen?

Du kannst die Vorgänge bei einer chemischen

Reaktion viel kürzer aufschreiben. Diese Schreib-

weise heißt Reaktionsschema (-s Reaktions-

schema, -s).

Im Reaktionsschema stehen links die Stoffe, die

miteinander reagieren. Wir nennen sie Edukte

(-s Edukt, -e).

Rechts stehen die neuen Stoffe. Wir nennen sie

Produkte (-s Produkt, -e).

Dazwischen zeichnest du den Reaktionspfeil (-r Reaktionspfeil, -e). Du sprichst den Pfeil aus als

“reagieren zu“. Du darfst kein Gleichheitszeichen (wie in der Mathematik) schreiben, weil die

Edukte und die Produkte verschieden sind.

Kupfer und Schwefel reagieren zu Kupfersulfid

Reaktionsschema:

Kupfer + Schwefel Kupfersulfid

Teilchenmodell:

+

Ergänze den Text.

In unserem Teilchenmodell besteht Kupfer aus _______________________________________________ und Schwefel aus

______________________________________________ . Bei einer chemischen Reaktion werden keine Teilchen ________

____________________ und keine Teilchen ___________________________. Die Kupferteilchen und die Schwefelteil-

chen ___________________________ und _____________________________ neu an. Der neue Stoff besteht also aus den

gleichen Kupferteilchen und Schwefelteilchen, die sich neu geordnet haben.

(Setze ein: produziert, trennen sich, kugelförmigen Schwefelteilchen, zerstört, kugelförmigen Kupferteilchen, ordnen sich)

Edukte chemische Reaktion Produkt(e)

Wenn du ein Gemisch aus Kupfer und

Schwefel erhitzt, dann glühen die Stoffe auf. Es gibt eine che-mische Reaktion. Dabei entsteht ein neuer Stoff. Wir nennen die-

sen Stoff Kupfersulfid.


Datum: _______________


Wann beginnt eine chemische Reaktion?

1. Ergänze den Text. Bilde dabei den richtigen Fall aus den vorgegebenen Wörtern.

Ein Gemisch aus Eisen und Schwefel reagiert nicht von alleine. Erst wenn du _____________________________________

(-s Stoffgemisch, -e) mit ____________________________________ (-r Gasbrenner, -) erhitzt, dann beginnt ___________

____________________________________________(-e chemische Reaktion, -en). Die Energie _____________________

__________________________________ (-r Gasbrenner, -) löst die Reaktion aus. Die Chemiker sagen: man muss _______

________________________________ (-s Stoffgemisch, -e) Energie zufügen, damit die Reaktion beginnt. Diese Energie

nennen wir Aktivierungsenergie (-e Aktivierungsenergie, -n).

Wenn du genügend Aktivierungsenergie zugefügt hast, dann läuft ______________________________________________

(-e chemische Reaktion, en) von alleine ab. Das Gemisch aus Eisen und Schwefel glüht weiter, auch wenn du ___________

_________________________________ (-r Gasbrenner, -) entfernst. Bei dieser chemischen Reaktion entstehen Licht und

Wärme. Eine Reaktion, bei der Wärme abgegeben wird, nennen die Chemiker exotherme Reaktion. Der neue Stoff (Ei-

sensulfid) hat weniger Energie als __________________________________ (-s Stoffgemisch, -e) aus Eisen und Schwefel.

2. Beschreibe, was an den Punkten 1 – 5 passiert. Ordne dazu die Satzteile richtig an. Du kannst Satzteile mehrfach ver-

wenden.

1. ________________________________________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________________________________________

3. ________________________________________________________________________________________________

4. ________________________________________________________________________________________________

5. ________________________________________________________________________________________________


Datum: _______________


Analyse und Synthese

Die Zerlegung von Wasser

Die Reaktion von Eisen mit Schwefel

Reaktionsschema:

Edukte Produkt

Eisen + Schwefel _______________________

Bei dieser Reaktion werden ______________________

zu einem neuen Stoff ___________________________

____________________ . Diese Reaktion nennen wir

Synthese (-e Synthese, -n).

Bei dieser Reaktion wird Energie ________________ .

Das Produkt (Eisensulfid) hat ____________________

Energie als die Edukte (Eisen und Schwefel).

Eine Reaktion, bei der (Wärme)energie entsteht, nennen

wir exotherme Reaktion (-e exotherme Reaktion, -en).

(setze ein: abgegeben, zwei Stoffe, weniger, zusammen gefügt)

Reaktionsschema:

Edukt Produkte

Wasser _______________ + ______________

Bei dieser Reaktion wird ______________________ in

seine Bestandteile _____________________________ .

Diese Reaktion nennen wir Analyse (-e Analyse, -n).

Bei dieser Reaktion wird Energie ________________ .

Die Produkte (Wasserstoff und Sauerstoff) haben

__________________ Energie als das Edukt (Wasser).

Eine Reaktion, bei der Energie benötigt wird, nennen

wir endotherme Reaktion (-e endotherme Reaktion,

-en).

(Setze die fehlenden Wörter ein. Dazu musst du die Antonyme

zu den Wörtern links finden)

Wasserstoff

Sauerstoff

Wasser


Datum: _______________


Sprachübung: Analyse und Synthese

1. Bringe die folgenden Satzteile von Synthese und Analyse in die richtige Reihenfolge.

Synthese: zu einer Verbindung. / Dabei werden die Teilchen / Die Synthese ist / aus den Teilchen der

Elemente / aus denen die Elemente bestehen / die Bildung eines neuen Stoffes aus zwei ande-

ren Stoffen. / neu miteinander verbunden. / Bei diesem Vorgang reagieren zwei Elemente / die

miteinander reagiert haben. / Die neue Verbindung besteht

Synthese: ___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

Analyse: aus denen die Verbindung besteht / Dabei reagiert eine Verbindung / in zwei andere Stoffe getrennt. / Die gleichen Teilchen

verbinden sich wieder miteinander / Bei einer Analyse wird ein Stoff / trennen sich. / so dass Elemente entstehen. / zu zwei

Elementen. / Die verschiedenen Teilchen

Analyse: ___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

2. Setze das Verb im Perfekt richtig ein:

reagieren: Die beiden Stoffe __________________ ___________________________.

abgeben: Das Wasser ___________ den Sauerstoff ___________________________.

aufnehmen: Das Eisen ___________ den Sauerstoff ____________________________.

glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas __________ ______________________.

sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes _______________________ _____________

_____________________________.

sich bilden: Bei der Reaktion ____________________ __________ zwei Produkte __________________________ .


Datum: _______________


Die Einteilung der Stoffe

Al

le

S

to

ff

e

Set

ze f

olg

end

e W

ört

er i

n d

ie T

ab

elle

ein

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ild

e d

abei

im

mer

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Plu

ral.

-r R

auch

, -s

Sto

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emis

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ng

, -s

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e S

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-r R

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isch

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Em

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Met

all,

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emis

ch,

-e V

erb

indu

ng

,

-s F

ests

toff

gem

isch

, -s

Nic

htm

etal

l


Datum: _______________


Ein Element - zwei Stoffe

1. Beschreibe den Versuch. Bringe dazu die Satzteile in die richtige Reihenfolge.

1. ________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

3. ________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

4. ________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

2. Ergänze den Text.

Der Schwefel, den du kennst, ist ein fester, _______________________ Stoff. Wenn wir aber heißen, flüssigen Schwefel

schnell _________________________________ (z. B. in kaltem Wasser), dann bildet sich __________________________

_______________________ des Schwefels. Dieser Schwefel ist _____________________________________. Wir können

ihn _________________________________ verformen. Wir haben „plastischen Schwefel“. Beide Formen des Schwefels

sind aus ______________________________________ Schwefelteilchen aufgebaut. Aber die Schwefelteilchen sind in bei-

den Formen ______________________________________ angeordnet.

Es gibt mehrere Elemente, in denen die kleinsten Teilchen unterschiedlich angeordnet sein können. Es bleibt das gleiche

Element, nur die Eigenschaften der Stoffe sind verschieden.

Die Eigenschaften eines Feststoffs sind nicht nur von der Art der kleinsten Teilchen abhängig. Die Eigenschaften

eines Stoffes sind auch von der Anordnung der kleinsten Teilchen abhängig.

Verschiedene Formen eines Elements oder einer Verbindung nennt man Modifikationen (-e Modifikation, -en).

(Setze ein: den gleichen, eine andere Form, gelber, plastisch, dunkelgelb, verschieden, abkühlen)

Anschließend

Zuerst

Zuletzt

Dann

schütten wir

untersuchen wir

erhitzen wir

geben wir

die Eigenschaften

das Reagenzglas

den flüssigen Schwefel

etwas festen Schwefel

in ein Reagenzglas.

in kaltes Wasser.

des kalten Schwefels.

mit dem Gasbrenner.


Datum: _______________


Ich vermute,

dass bei diesem Versuch

________________________________

______________________________

__________

Die Verbrennung von Eisen – beobachten und vermuten

1. Beschreibe den Versuch. Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge.

2. Was beobachtest du bei diesem Versuch? Formuliere deine Beobachtungen ohne Hilfen.

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

3. Stelle verschiedene Vermutungen auf, die deine Beobachtungen

erklären könnten. Formuliere ohne Hilfen.

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

(geben, -e Eisenwolle, -e Waage)

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

(bringen, -e Waage, -s Gleichgewicht)

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

_____________________________

(erhitzen, -e Eisenwolle, eine Seite)

Ich vermute,


____________________________________

____________________________________

______________________________

Ich vermute,


______________________________

_______________________________

___________________________

_______________


Datum: _______________


Luft und Verbrennung

Erstelle das Versuchsprotokoll.

Geräte und Chemikalien:

1: ______________________________________________ 2.: ______________________________________________

3: ______________________________________________ 4.: ______________________________________________

5: ______________________________________________ 6.: ______________________________________________

Durchführung: (Benutze die Wörter in der angegebenen Reihenfolge).

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

(Zuerst – geben – -e Eisenwolle – -s Glasrohr. Dann – geben – 100 ml Luft – -r Kolbenprober. Anschließend – erhitzen – -e Eisenwolle.

Dabei – leiten – -e Luft – -e Eisenwolle.)

Beobachtung: (Formuliere ohne Hilfen).

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

Ergebnis:

Vergleiche das Diagramm rechts mit deinen Beobachtungen. Mit welchem

Bestandteil der Luft hat das Eisen reagiert? Begründe deine Antwort!

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

0%

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

Stickstoff Sauerstoff Edelgase

Die Zusammensetzung der Luft


Datum: _______________


Luft und Oxidation 1. Ergänze den Text.

Wenn ein ____________________________ (z. B. Eisen) verbrennt, dann reagiert es nur ___________________________

__________________________ der Luft. Dieser Teil der Luft ist das Gas _______________________________________.

Verbrennt Eisen, dann entsteht ________________________________________________ aus Eisen und Sauerstoff. Wir

nennen diese Verbindung „Eisenoxid“. Auch andere Stoffe reagieren mit Sauerstoff: Verbrennt Zink, dann bildet sich

___________________________________, verbrennt ________________________________, dann bildet sich Schwefel-

dioxid. Die Silbe „–oxid“ kannst du vom lateinischen Wort für Sauerstoff (= oxigenium) herleiten.

Eine Reaktion mit Sauerstoff nennen wir Oxidation (-e Oxidation, -en). Bei einer Oxidation bildet sich ein Oxid

(-s Oxid, -e).

(Setze ein: eine Verbindung, Schwefel, mit einem Teil, Sauerstoff, Zinkoxid, Metall)

2. Ergänze das Reaktionsschema:

Kupfer + Sauerstoff __________________________________

___________________ + ___________________ Schwefeldioxid

___________________ + ___________________ __________________________________

Die Eigenschaften der Luftbestandteile Stickstoff ist geruchlos-, geschmacklos und farblos. Dieses Gas brennt nicht und es unterhält die Verbrennung auch nicht.

Stickstoff hat eine Dichte von 1,25 g/l. Alle Lebewesen brauchen Verbindungen mit Stickstoff. Nur wenige Lebewesen

können den Stickstoff direkt aus der Luft nutzen. Die Pflanzen nehmen Stickstoffverbindungen mit den Wurzeln aus dem

Boden auf, die Menschen und die Tiere nehmen die Stickstoffverbindungen mit der Nahrung auf. Flüssiger Stickstoff ist

sehr kalt. Lebensmittel werden damit in kürzester Zeit tief gefroren und haltbar gemacht. In der Medizin werden sogar Or-

gane darin aufbewahrt.

Sauerstoff ist ein farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas. Wir können den Sauerstoff mit den Sinnesorganen nicht

wahrnehmen. Sauerstoff hat eine Dichte von 1,33 g/l, sie ist etwas größer als die von Luft (1,19 g/l). Sauerstoff ist selbst

nicht brennbar, unterhält jedoch die Verbrennung. Man nutzt diese Eigenschaft aus, um den Sauerstoff nachzuweisen: Wenn

du einen glühenden Holzspan in Sauerstoff hältst, dann brennt mit heller Flamme. Wir nenne diese Methode Glimmspan-

probe (-e Glimmspanprobe, -n). Die Menschen und die Tiere brauchen den Sauerstoff zum Atmen. In den Krankenhäusern

wird Sauerstoff in Reinform oder mit Luft vermischt zum Beatmen verwendet. Die grünen Pflanzen hingegen produzieren

Sauerstoff.

Die Edelgase sind geruchlose und geschmacklose Gase. Sie sind reaktionsträge und daher nicht brennbar. Das besonders

leichte Edelgas Helium (Dichte 0,18 g/l) wird zum Beispiel als Füllgas für Fesselballons oder Zeppeline verwendet. Die

Edelgase Neon und Argon leuchten mithilfe des elektrischen Stromes. Deshalb benutzt man diese Gase zum Füllen von

Leuchtstoffröhren. Wir können in der Schule die Edelgase nicht nachweisen.

3. Trage die Eigenschaften der Luftbestandteile in die Tabelle ein.

Farbe Geruch Dichte Brennbarkeit Nachweis durch

Stickstoff

Sauerstoff

Edelgase (z. B.

Helium)


Datum: _______________


Metalle reagieren verschieden mit Sauerstoff

Wenn du nacheinander verschiedene Metallpulver in die Flamme des Gas-

brenners gibst, dann beobachtest du unterschiedlich heftig Reaktionen. Ei-

nige Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff, andere Metalle reagieren

schwach mit Sauerstoff (siehe Bild rechts). Wir sagen: Die Metalle haben

ein unterschiedliches Bindungsbestreben zu Sauerstoff (-s Bindungsbe-

streben, -). Wenn ein Metall ein großes Bindungsbestreben zu Sauerstoff

hat, dann reagiert es heftig mit Sauerstoff.

Die Beobachtungen bei diesem Versuch siehst du in der Tabelle rechts un-

ten. Je heller das Metall bei der Reaktion mit Sauerstoff in der Flamme

leuchtet, desto größer ist sein Bindungsbestreben zu Sauerstoff. Wir sagen

auch: Unedle Metalle reagieren heftig mit Sauerstoff. Edle Metalle reagie-

ren schwach (oder nicht) mit Sauerstoff.

1. Aufgabe: Mache den Versuch und trage die fehlenden

Beobachtungen in die Tabelle ein.

2. Aufgabe: Erstelle die zwei Merksätze aus den Satzteilen:

_____________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

_____________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

3. Aufgabe: Trage die Metalle in der richtigen Reihenfolge

die Kästchen ein.

Metalle in der Brennerflamme

Metall Wie verhält sich das Metall in der Brennerflamme?

Aluminium

Eisen

Magnesium leuchtet hell weiß

Kupfer

Silber leuchtet nicht, das Metall

schmilzt nur

Zink

Gold leuchtet nicht, schmilzt nicht

Platin leuchtet nicht, schmilzt nicht

Das Bindungsbestreben zu Sauerstoff nimmt ab.

großes Bindungsbestreben kleines Bindungsbestreben

unedle Metalle edle Metalle

ein Metall-pulver

-r Gasbrenner

-e Brennerflamme


Datum: _______________


Schutz vor Oxidationen 1. Lies den Text sorgfältig durch.

2. Markiere im Text die „Sinnabschnitte“ (durch horizontale Linien).

3. Schreibe die wichtigen Wörter aus jedem Sinnabschnitt in die mittlere Spalte.

4. Entwickle eigene „Merksätze“ zu jedem Sinnabschnitt. Schreibe diese Sätze in die rechte Spalte.

Text Wichtige Wörter „Merksätze“

Wenn ein Metall längere Zeit an der Luft liegt oder unter

Wasser ist, dann kann sich das Metall verändern. An der

Oberfläche des Metalls bildet sich ein Oxid. Häufig sagt man

dann: Das Metall rostet. Meistens ist das ein Nachteil für das

Metall. Bei einigen Metallen ist das Rosten aber auch ein

Vorteil. Aluminium: Beim Aluminium schützt die Schicht

aus Aluminiumoxid das Metall. Das Aluminiumoxid auf dem

Aluminium ist so fest, dass keine Luft mehr eindringen kann.

Dadurch wird das darunter liegende Metall vor weiterem

Oxidieren geschützt. Die Oxidschicht des Kupfers ist eigent-

lich schwarz. Wenn aber Kupfer längere Zeit an der feuchten

Luft liegt, und dabei andere Stoffe aus der Luft (z. B. Koh-

lenstoffdioxid oder Schadstoffe aus Industriebetrieben) dazu

kommen, dann entsteht an der Oberfläche des Kupfers die

grüne Patina. Viele Menschen lieben diese Farbe bei antiken

Gegenständen, weil sie ein Zeichen für das Alter des Gegen-

stands ist. Wenn das Eisen an der Luft oxidiert, dann können

große Schäden entstehen. Ungefähr ein Drittel des Eisens,

das im Jahr gewonnen wird, wird durch das Rosten zerstört.

Das sind etwa 300 Millionen Tonnen Eisen - so viel, wie in

333 Millionen Autos enthalten sind - eine unvorstellbar große

Menge! Rost (Eisenoxid) ist durchlässig für Gase und Flüs-

sigkeiten. Luft und Feuchtigkeit können durch die Rost-

schicht des Eisens dringen und auch das darunter liegende

Eisen zerstören. Das geht so lange, bis das gesamte Eisen

verrostet ist. Um das Rosten zu verhindern, muss man die

Oberfläche von Gegenständen aus Eisen schützen. Man kann

den Gegenstand mit einem Lack anstreichen, mit einer

Schicht aus Plastik überziehen, oder den Gegenstand mit ei-

nem anderen Metall (z. B. Chrom) überziehen.

Wörterbuch

rosten: oxidarse -r Nachteil, -e: la desventaja

-r Vorteil, -e: la ventaja -e Schicht, -en: la capa, la película

eindringen: penetrar schützen: proteger

-r Schadstoff: ,e: la sustancia nociva -r (Industrie)betrieb, -e: la empresa (industial)

Überziehen mit: cubrir con una capa de …


Datum: _______________


Oxidation und Reduktion (Teil 1) Bei den Experimenten versuchst du, die Verbindung „Eisenoxid“ in die Elemente „Eisen“ und „Sauerstoff“ zu zerlegen.

1. Versuch: Wir erhitzen das Eisenoxid. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen).

Durchführung: _________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________ (erhitzen, -s Eisenoxid, -s Reagenzglas, -r Gasbrenner)

Beobachtung: __________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

Durchführung: _________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________ (nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt)

Beobachtung: __________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

2. Versuch: Wir geben ein Metall mit einem großen Bindungsbestreben zu Sauerstoff zum Eisenoxid und erhitzen das

Gemisch. (Beschreibe den Versuch und die Beobachtungen. Verwende die Worthilfen).

Durchführung: _________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________ (mischen, -s Eisenoxid, -s Zinkpulver. Erhitzen, -s Gemisch, -r Gasbrenner)

Beobachtung: __________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

Durchführung: _________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________ (Nach dem Erhitzen, halten, -r Magnet, -s Produkt)

Beobachtung: __________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________


Datum: _______________


Wenn wir __________________________________ (-s Gemisch, -e) aus Eisenoxid und Zink erhitzen, dann können wir

nach _____________________________ (-e Reaktion, -en) das Element Eisen mit ________________________________

(-r Magnet, -e) nachweisen. Das Eisenoxid hat also ____________________________________ (-r Sauerstoff) abgegeben.

Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff abgegeben wird, dann sprechen wir von einer Reduktion

(-e Reduktion, -en).

Gleichzeitig hat ____________________________________ (-s Zink) den Sauerstoff aufgenommen.

Wenn bei einer chemischen Reaktion Sauerstoff aufgenommen wird, sprechen wir von einer Oxidation

(-e Oxidation, -en).

Oxidation und Reduktion (Teil 2) 3. Ergänze den Text: Dekliniere dazu die Substantive.

4. Schreibe die Begriffe „Oxidation“, „Reduktion“, „Oxidationsmittel“ und „Reduktionsmittel“ an das Reaktions-

schema.

Eisenoxid + Zink Eisen + Zinkoxid

______________

- mittel

______________

- mittel

Das Zink hat __________________________________ (-s Eisenoxid) __________________________________ (-r Sau-

erstoff) entzogen. Das Zink hat das Eisenoxid reduziert. Zink ist ein Reduktionsmittel.

Stoffe, die einen anderen Stoff reduzieren, heißen Reduktionsmittel (-s Reduktionsmittel, -).

Das Eisenoxid hat __________________________________ (-r Sauerstoff) an ___________________________________

(-s Zink) abgegeben. Das Eisenoxid hat das Zink oxidiert. Eisenoxid ist ein Oxidationsmittel.

Stoffe, die einen anderen Stoff oxidieren, heißen Oxidationsmittel (-s Oxidationsmittel, -).

Bei dieser Reaktion gibt es gleichzeitig eine Reduktion und eine Oxidation. Wir könnten diese Reaktion „Reduktions-

Oxidations-Reaktion“ nennen. Weil dieses Wort zu lang ist, sprechen die Chemiker von einer Redox-Reaktion.


Datum: _______________


Ein Metalloxid

wird

durch die Elemente

reduziert,

die ein

größeres Bindungsbestreben

zu Sauerstoff

als das Metall

haben

Die „Reduktionsstärke“ der Metalle Das Eisenoxid ist eine Verbindung aus den Elementen „Eisen“ und „Sauerstoff“. Du hast in den Versuchen im Unterricht

gesehen, dass einige Metalle das Eisenoxid reduzieren können. Nur die Metalle, die ein größeres Bindungsbestreben zu

Sauerstoff als das Eisen haben, reduzieren das Eisenoxid.

1. Entwickle einen allgemein gültigen Merksatz. Benutze dabei das Wort-

puzzle.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________

2. Schreibe dazu das allgemeine Reaktionsschema auf.

Metall(1)oxid + Metall(2) ______________________ + __________________________________

3. Ergänze die Texte.

+

Das Kupfer hat ein _____________________________ Bindungsbestreben zu ______________________________ als das

______________________ . Es gibt ________________ Reaktion zwischen Kupfer und Eisenoxid.

+ +

Das Magnesium hat ein _____________________________ Bindungsbestreben zu ______________________________

als das ______________________ . Es gibt ________________ Reaktion zwischen Magnesium und Eisenoxid.

Eisenoxid

Kupfer

keine Reaktion

Eisenoxid Magnesium Eisen

Magnesiumoxid


Datum: _______________


Das Thermit - Verfahren 1. Beschrifte die Teile:

2. _________________________________________________________

3. _________________________________________________________

4. _________________________________________________________

5. _________________________________________________________

6. _________________________________________________________

7. _________________________________________________________

2. Ergänze das Reaktionsschema.

Eisenoxid + Aluminium Eisen + Aluminiumoxid

3. Ergänze den Text.

Aluminium hat ein ___________________________ Bindungsbestreben zu Sauerstoff als Eisen. Deshalb kann das Alumi-

nium dem Eisenoxid den ____________________________ entziehen. Es findet eine ______________________________

Reaktion statt.

Bei dieser Reaktion entsteht ______________________________ Eisen,

das eine Temperatur von mehr als 2000°C hat. Dieses Eisen benutzt man,

um Schienen miteinander zu _______________________________ . Das

flüssige Eisen fließt in eine _________________________________

zwischen den Schienen. Dort wird das flüssige Eisen wieder

_____________________, und die Schienen sind miteinander verbunden.

Dieses Verfahren nennt man Thermit-Verfahren (-s Thermit-

Verfahren).

(Setze ein: flüssiges, exotherme, fest, verbinden, Lücke, größeres, Sauerstoff)

______________

- mittel

______________

- mittel


Datum: _______________


Sprachübung: Oxidation und Reduktion

1. Setze das Verb im Perfekt richtig ein:

reagieren: Die beiden Stoffe ________________ _____________________.

sich verändern: Die Eigenschaften des Stoffes ________________ _________ __________________________.

sich bilden: Bei der Reaktion ________________ _________ zwei Produkte ___________________________.

abgeben: Das Oxidationsmittel ____________ den Sauerstoff _____________________________.

glühen: Das Stoffgemisch im Reagenzglas ___________ ___________________________.

aufnehmen: Das Reduktionsmittel ___________ den Sauerstoff _____________________________.

2. Ergänze den Text. Verwende die Wörter aus der Wortliste im Anhang.

Bei einer Oxidation ___________________________ ein Stoff den Sauerstoff ________________. Bei einer Reduktion

______________________ ein Stoff den Sauerstoff ___________. Die Kombination dieser beiden Reaktionen nennt man

________________________________________. Der Stoff, der den anderen Stoff __________________________ ist das

________________________________________. Er wird dabei selbst ____________________________. Der Stoff, der

den anderen Stoff ___________________________, ist das ________________________________________. Er wird da-

bei selbst ____________________________. Häufig _______________________ Redoxreaktionen Energie an die Umge-

bung __________. Es sind also ____________________________ Reaktionen.

3. Beschreibe die folgende Reaktion mit einem kurzen Text. Verwende dazu die angegebenen Wörter. Du musst einige

Wörter mehrfach verwenden.

Kupferoxid + Magnesium → Kupfer + Magnesiumoxid

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________

Setze ein:: reagieren zu, oxidiert werden, reduziert werden, Sauerstoff abgeben, Sauerstoff aufnehmen

-s Kupferoxid, -s Magnesium, -s Kupfer, -s Magnesiumoxid, -s Oxidationsmittel, -s Reduktionsmittel


Datum: _______________


Nun rate ´mal …

1. Löse das Rätsel und finde das Lösungswort.

1. Wasser ist ein Beispiel für eine ...

2. Reaktionen, bei denen man immer Energie zugeben muss, nennt man ...

3. Redoxreaktionen sind Reaktionen mit ... (Element)

4. Stoffe, die auf der linken Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man ...

5. Bei einer ... bildet sich eine Verbindung.

6. Bei einer ... nimmt ein Stoff Sauerstoff auf.

7. Reaktionen, die Energie an die Umgebung abgeben, nennt man ...

8. Bei einer ... trennt man eine Verbindung.

9. ... ist ein Beispiel für ein Metall.

10. Stoffe, die auf der rechten Seite des Reaktionspfeils stehen, nennt man ...

11. Die Verbrennung ist eine Reaktion, bei der man ... sieht.

12. Bei einer ... gibt ein Stoff Sauerstoff ab.

13. Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesium...

14. Schwefel ist ein Beispiel für ein ...

11

10

9

8

7

6

5

444

3

2

1

12

14

13


Datum: _______________


2. Finde die Wörter aus der Vokabelliste, die in den Buchstaben versteckt sind (z. B. das Wort „Dichte“). Tipp: Es haben

sich 8 Substantive versteckt.

3. Die Buchstaben in den folgenden „Wörtern“ sind durcheinander geraten. Ordne du die Buchstaben so, dass sich sinn-

volle Wörter ergeben. (Beispiel: Nitrokea = Reaktion).

a. Dutek: ____________________________________________

b. Sylanea: ____________________________________________

c. Remthit: ____________________________________________

d. merthoxe: ____________________________________________

e. Tupdor: ____________________________________________

f. Kfostistf: ____________________________________________

g. Binlommsprepag: ____________________________________________

h. Mecehi: ____________________________________________

A Ü N L W W M B E G A E

H U B Ö Ä M Y C V B E I

L G A S B R E N N E R G

P E W L H Z F D C B S E

O G Z I S O E B F S T N

NC

E H C L I E T A N A S

S N K K T P K Z G D R C

E S M E T A L L E C R H

J T L I M N Q A E N E A

Q A S T O F F X O I N F

Y N A E L T B M M D E T

N D V Z E T H C I D L H


Datum: _______________


4. Schneide die Kärtchen aus und spiele mit einem Mitschüler damit Domino. Dabei müssen der Name und das Bild

immer zusammenpassen.

das

Reagenzglas

die

Tiegelzange

die

Abdampfschale

der

Kolben

der

Dreifuß

das

Uhrglas

die

Reagenzglas-klammer

das

Becherglas


Datum: _______________


der

Gasbrenner

die

Schutzbrille

der

Stopfen

der

Trichter

der

Schutzkittel

das

Stativ

das

Glasrohr

der

Spatel

das

Drahtnetz

die

Doppelmuffe


Datum: _______________


Wortliste „einfache chemische Reaktionen“ (Secundaria)

Die Substantive – los sustantivos

-e Aktivierungsenergie, -n: la energía de activación Die Aktivierungsenergie müssen wir bei jeder Reak tion

am Anfang zugeben.

-e Analyse, -n: el análisis Bei einer Analyse trennen wir eine Verbindung.

-s Edukt, -e: el educto Die Edukte stehen auf der linken Seite des Reaktions-

pfeiles.

-s Element, -e: el elemento Der Sauerstoff ist ein Element.

-e endotherme Reaktion, -n: la reacción endotérmica Bei einer endothermen Reaktion müssen wir Energie

zugeben.

-e exotherme Reaktion, -n: la reacción exotérmica Eine exotherme Reaktion gibt Energie ab.

-e Oxidation, -en: la oxidación Bei einer Oxidation nimmt ein Stoff Sauerstoff auf.

-s Oxidationsmittel, -: el agente oxidante Ein Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff.

-s Produkt, -e: el producto Die Produkte stehen auf der rechten Seite des

Reaktionspfeiles

-r Reaktionspfeil, -e: la flecha de reacción Die Produkte stehen auf der rechten Seite des

Reaktionspfeiles.

-s Reaktionsschema, -s: la ecuación chímica Im Reaktionsschema schreiben wir erst die Edukte,

den Reaktionspfeil und dann die Produkte.

-e Redoxreaktion, -en: la reacción redox Eine Reaktion mit einer Oxidation und einer Reduktion

nennen wir Redoxreaktion.

-e Reduktion, -en: la reducción Bei einer Reduktion gibt ein Stoff Sauerstoff ab.

-s Reduktionsmittel, -: el agente reductor Ein Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff.

-e Synthese, -n: la síntesis Bei einer Synthese bildet sich eine Verbindung.

-e Verbindung, -en: el compuesto Wasser ist eine Verbindung.

-e Verbrennung, -en: la combustión Bei einer Verbrennung reagiert ein Stoff mit Sauerstoff.

Die Verben – los verbos

ab/geben (+Akk.) dar, perder Die Verbindung gibt den Sauerstoff ab.

gab ab Die Verbindung gab den Sauerstoff ab.

hat abgegeben Die Verbindung hat den Sauerstoff abgegeben.

auf/nehmen (+Akk.) recibir Das Element nimmt den Sauerstoff auf.

nahm auf Das Element nahm den Sauerstoff auf.

hat aufgenommen Das Element hat den Sauerstoff aufgenommen.

befestigen (+ Akk.,+ Dat.) fijar, sujetar Wir befestigen das Glasrohr am Stativ.

befestigte Ich befestigte das Glasrohr am Stativ.

hat befestigt Sie hat das Glasrohr am Stativ befestigt.

sich bilden formarse, obtenerse Bei der Reaktion bildet sich ein neuer Stoff.

bildete sich Bei der Reaktion bildete sich ein neuer Stoff.

hat sich gebildet Bei der Reaktion hat sich ein neuer Stoff gebildet.


Datum: _______________


geben (+ Akk.) añadir, agregar Wir geben den Stoff in das Reagenzglas.

gab Ich gab den Stoff in das Reagenzglas.

hat gegeben Sie hat den Stoff in das Reagenzglas gegeben.

(zu)geben (+Dat.) añadir Wir geben zu dem Gemisch etwas Eisen.

gab (zu) Ich gab zu dem Gemisch etwas Eisen.

hat (zu)gegeben Sie hat zu dem Gemisch etwas Eisen gegeben.

gießen (+ Akk.) echar (líquidos) Wir gießen das Wasser in den Kolben.

goss Ich goss das Wasser in den Kolben.

hat gegossen Sie hat das Wasser in den Kolben gegossen.

glühen arder sin llama Der Holzstab glüht.

glühte Der Holzstab glühte.

hat geglüht Der Holzstab hat geglüht.

legen (+ Akk.) colocar, poner Wir legen das Drahtnetz auf den Dreifuß.

legte Ich legte das Drahtnetz auf den Dreifuß.

hat gelegt Sie hat das Drahtnetz auf den Dreifuß gelegt.

oxidieren (+Akk.) oxidar Das Oxidationsmittel oxidiert einen anderen Stoff.

oxidierte Das Oxidationsmittel oxidierte einen anderen Stoff.

hat oxidiert Das Oxidationsmittel hat einen anderen Stoff oxidiert.

oxidiert werden (Passiv) Der Stoff wird oxidiert.

wurde oxidiert Der Stoff wurde oxidiert.

ist oxidiert worden Der Stoff ist oxidiert worden.

reagieren reaccionar Ein Stoff reagiert mit einem anderen Stoff.

reagierte Ein Stoff reagierte mit einem anderen Stoff.

hat reagiert Ein Stoff hat mit einem anderen Stoff reagiert.

reduzieren (+ Akk.) reducir Das Reduktionsmittel reduziert einen anderen Stoff.

reduzierte Das Reduktionsmittel reduzierte einen anderen Stoff.

hat reduziert Das Reduktionsmittel hat einen anderen Stoff reduziert.

reduziert werden (Passiv) Der Stoff wird reduziert.

wurde oxidiert Der Stoff wurde reduziert.

ist oxidiert worden Der Stoff ist reduziert worden.

stellen (+ Akk.) colocar, poner Wir stellen das Becherglas auf den Tisch.

stellte Ich stellte das Becherglas auf den Tisch.

hat gestellt Sie hat das Becherglas auf den Tisch gestellt.

sich verändern cambiarse Der Stoff verändert sich bei der Reaktion.

veränderte sich Der Stoff veränderte sich bei der Reaktion.

hat sich verändert Der Stoff hat sich bei der Reaktion verändert.

verbrennen quemar(se) Das Holz verbrennt.

verbrannte Das Holz verbrannte.

ist verbrannt Das Holz ist verbrannt.

Die Adjektive – los adjetivos

fest: sólido Das Eis ist fest.

flüssig: líquido Das Wasser ist flüssig.

gasförmig gas Der Wasserdampf ist gasförmig.

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