Das Wasser von Seen und Flüssen besitzt einen Anteil von

0.016 %, der Wasserdampf in der Atmosphäre von 0.001%.

unter-

irdisches

Wasser

4%

Gletscher

2%

Weltmeer

94%

H2O, Verteilung auf der Erde

1

Natriumchlorid

NaCl, 79%

2

Magnesiumchlorid

MgCl2, 11%

Kaliumsulfat

K2SO4, 3%

Calciumsulfat

CaSO4, 4%

Magnesiumsulfat

MgSO4, 3%

Häufigste Inhaltsstoffe im Meerwasser

Wasser- dampf

100°C

Wasser

0°C Eis

Aggregatzustände

3

104.5o

C2v

+

4

H

-

Wassermolekül

O -

H+ +

= 1.84 D

Dipol

Molekülstruktur und Dipolmoment

• London-Kräfte/ Dispersionskräfte

• Dipol-Dipol / Dipol-Ion Kräfte

• Wasserstoff-Brücken

Intermolekulare Anziehungskräfte

Intermolekulare Kräfte: Induzierte Dipole

6

• Form : Lange, dünne Moleküle (wie n-Pentan) neigen zu stärkeren Dispersionskräften als kurze, fette (wie Neopentan).

• Dies ist auf die vergrößerte Oberfläche in n-Pentan zurückzuführen.

London-Kräfte/ Dispersionskräfte

mit erhöhtem Molekulargewicht ansteigen. Größere Atome haben größere Elektronenwolken, die leichter zu polarisieren sind.

London-Kräfte/ Dispersionskräfte

Dipol-Dipol / Dipol-Ion Kräfte

9

Je polarer das Molekül ist, desto höher ist der Siedepunkt.

Dipol-Dipol / Dipol-Ion Kräfte

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen oder

Dispersionskräfte

• Wenn zwei Moleküle eine vergleichbare Größe und Form haben, sind Dipol-Dipol-Wechselwirkungen wahrscheinlich die dominierende Kraft.

• Wenn ein Molekül viel größer als ein anderes ist, werden die physikalischen Eigenschaften wahrscheinlich durch die Dispersionskräfte bestimmt.

Wie erklären wir das?

• Die folge der unpolaren Molekülen (SnH4 bis CH4) folgt dem erwarteten Trend.

• Die folge der polare Serie folgt dem Trend, bis Sie zu den kleinsten Molekülen in jeder Gruppe gelangen

Wasserstoff-Brücken

• Spezieller Dipol-Dipol wenn H an N, O oder F gebunden ist.

• Wasserstoff-Brücken sind viel stärker als normaler Dipol-Dipol Kräfte.

Bindung HfBind [kJ/mol]

O-H 463

O-O 146

C-H 413

O...H 20

Wasserstoff-Brücken

7

10 15 19 0 4

Temperatur (°C)

flüssiges Wasser flüssig fest

Dichte [g · cm–3]

1,000 000

0,999 876

0,999 525

0,999 271

0,998 970

0,998 622

0,998 230

V ~ 9%

Dichte in Abhängigkeit der Temperatur - Dichteanomalie

11

Struktur von Eis

1

6

Lösen eines Salzes in Wasser

ionischer Festkörper wird in Ionen zerlegt

Kationen / Anionen werden solvatisiert… 17

Lösen eines Salzes in Wasser

Solvatisierte Ionen stellen bewegliche

Ladungsträger dar:

Leitfähigkeit von Salzlösungen 18

Eine Flüssigkeit siedet, wenn ihr Dampfdruck pDampf so groß

geworden ist wie der äußere Druck paußen.

Dampfdruck

760 Torr = 1013 mbar 13