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ÜA Physikübungsaufgaben Institut für math.-nat. Grundlagen (IfG)
Übungsaufgabensammlung Physik IfG HHN
Datei Energie.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel innere Energie eines Gases Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
innere Energie eines Gases
Die Adiabaten eines Gases gehorchen der Beziehung pV5/3 = const. Wenn mechani-
sche Arbeit an dem System bei konstantem Volumen V0 (z.B. mit einem Rührwerk)
geleistet wird, soll zwischen der Arbeit dW und der Druckänderung dp des Gases der
Zusammenhang
dpVVdW )23( 3
5
00
bestehen.
Geben Sie die innere Energie U des Systems als Funktion der Variablen p, V und der
Molzahl n an!
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nUnpnVnnVnU
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Datei Expansion_1.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel adiabatische Expansion Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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adiabatische Expansion
In einem Gefäß befindet sich ein dreiatomiges Gas (z.B. CO2) mit einem Druck von
p1 = 1,5105 Pa und der Temperatur von 20°C. Durch Öffnen eines Ventils wird das
Gas sehr schnell bis auf den Druck der Außenluft (p2 = 105 Pa) entspannt. Sofort da-
nach wird das Ventil wieder geschlossen.
a) Welche Temperatur hat das Gas im Gefäß jetzt?
b) Nach einiger Zeit erwärmt sich das Gas im Gefäß wieder auf die Umgebungs-
temperatur (20°C). Welcher Druck stellt sich jetzt ein?
Ergebnis: C 2,8 ; p3511 10 , Pa
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Datei Expansion_2.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isotherme Expansion-1 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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isotherme Expansion-1
Ein ideales Gas konstanter Stoffmenge erreicht vom Zustand 1 (100 dm3; 1,06 MPa)
durch isotherme Expansion und nachfolgende isobare Abkühlung den Zustand 2
(1 m³; 0,1 MPa; 4°C).
a) Welche Stoffmenge hat das Gas?
b) Wie hoch ist die Ausgangstemperatur?
Ergebnis: a) 43,4 mol b) 20,63°C
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Datei Expansion_3.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isobare Expansion Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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isobare Expansion
Bei der isobaren Zustandsänderung einer konstanten Menge eines idealen Gases er-
höht sich das Ausgangsvolumen V1 um 15% bei einer Zunahme der in °C gemesse-
nen Temperatur um 50%.
a) Wie ist der Vorgang im V-T-Diagramm darzustellen?
b) Auf welcher Ausgangstemperatur in °C befand sich das Gas?
Ergebnis: a) b) 117,1°C
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Datei Expansion_4.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isotherme Expansion-2 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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isotherme Expansion-2
1,4 kg Luft (RL = 287 J/kgK) mit einem Druck von 0,6 MPa und einer Temperatur von
22°C wird isotherm entspannt. Um die Temperatur konstant zu halten, werden
84,2 kJ zugeführt.
Wie hoch ist der Enddruck?
Ergebnisse: 0,218 MPa
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Datei Expansion_5.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isotherme Expansion-3 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
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isotherme Expansion-3
25 g H2 liegen als Arbeitsgas in einem Zylinder mit beweglichem Kolben bei einer
Temperatur T0 = 100°C und einem Volumen V0 = 26 l vor. Das Gas dehne sich iso-
therm auf das Volumen V1 = 74 l aus.
a) Berechnen Sie den Gasdruck p0 vor der Expansion und den Druck p1 nach der
Expansion!
b) Wie groß ist die bei der Expansion geleistete Arbeit?
c) Welche Wärmemenge wird vom Gas dabei aufgenommen?
d) In einem zweiten Prozess expandiere die gleiche Gasmenge ausgehend von
T0, p0 und V0 isobar auf V1. Berechnen Sie die Temperatur T1, die aufgenom-
mene Wärme und die geleistete Arbeit!
Ergebnis: a) p0 = 14.9 bar; p1 = 5.2 bar ; b) W = 40526 J; c) Q = 9.7 kcal ; d) T1 = 789oC; Q = 60 kcal; W = 71600 J
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Datei Feuerzeug.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel pneumatisches Feuerzeug Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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pneumatisches Feuerzeug
Wie hoch steigt die Lufttemperatur bei einer sehr raschen adiabatischen Kompres-
sion in einem pneumatischen Feuerzeug, wenn das Volumen auf ein Zehntel verklei-
nert wird? (Luft = 1,4)
Ergebnis: 463 oC
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Datei Gasblase.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Gasblase steigt im See Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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Gasblase steigt im See
Am Grund eines 3 m tiefen Sees soll sich eine Gasblase bilden. Das Wasser habe
dort wie die Umgebung eine Temperatur von 4°C.
Um welchen Bruchteil des Ausgangswerts nimmt ihr Durchmesser (auf dem Weg zur
Oberfläche) zu, wenn die Gasblase:
a) so langsam aufsteigt, daß sie überall die Temperatur des umgebenden Was-
sers hat (Oberfläche : = 32°C)?
b) so schnell aufsteigt, dass sie mit der Umgebung keine Wärme austauschen
kann? (Der Luftdruck betrage 105 Pa und der Adiabatenexponent = 1,4)
Ergebnis: a) 112 von % 4.12 ; 124.1 dddd b) 112 von % 63 ; 0625.1 dddd
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Datei Gaserwaermung.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Erwärmung eines einatomigen Gases Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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Erwärmung eines einatomigen Gases
Ein Mol eines einatomigen idealen Gases wird von 0°C auf 100°C erwärmt.
Bestimmen Sie die Änderung der inneren Energie, die Arbeit, die das Gas geleistet,
und die Wärme, die es aufgenommen hat, wenn
a) das Volumen
b) der Druck
konstant gehalten wurden.
Ergebnis: a) Qv=1,25kJ; Qv=U; W=0 b) Qp=2,08kJ; U=1,25kJ; W=0,830kJ
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Datei Groessen.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Zustands- und Prozessgrößen Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Zustands- und Prozessgrößen
Wie unterscheiden sich Volumenänderungsarbeit, ausgetauschte Wärme und innere
Energie für eine isotherm-isobare Zustandsänderung eines idealen Gases von den
entsprechenden Größen bei einer isobar-isothermen Zustandsänderung, die
zwischen dem gleichen Anfangs- und Endzustand abläuft?
Ergebnis: TppT UUUU ,12,12
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Datei Kompression_1.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel polytrope Kompression Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
polytrope Kompression
1 Liter eines idealen 2-atomigen Gases mit der Temperatur 20°C und dem Druck
p1 = 1 bar wird polytrop mit dem Polytropenexponenten = 2 auf die Hälfte seines
Volumens verdichtet.
a) Wie groß ist der Enddruck p2?
b) Welche Temperatur T2 stellt sich ein?
c) Welche Arbeit wurde verrichtet?
d) Um welchen Betrag ändert sich die innere Energie U?
e) Welche Wärmemenge wurde zu- bzw. abgeführt?
Ergebnis: a) Pa 104 5
2 p b) K 5862 T c) J 10012 W d) J 250U ; e) J 150 Q
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Datei Kompression_2.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isotherme Gasverdichtung_1 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
isotherme Gasverdichtung_1
1 g Luft soll in zwei aufeinanderfolgenden Stufen isotherm von 1 bar auf 10 bar ver-
dichtet werden.
Welcher Druck muss nach der ersten Stufe erreicht werden, damit in beiden Stufen
die gleiche Arbeit verrichtet wird?
Ergebnis: 3,16 .105 Pa
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Datei Kompression_3.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel isotherme Gasverdichtung_2 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
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isotherme Gasverdichtung_2
Eine konstante Masse Luft vom Druck 0,1 MPa soll in zwei aufeinanderfolgenden
Stufen isotherm auf 2 MPa verdichtet werden.
Welcher Druck muss in der ersten Stufe erreicht werden, damit in beiden Stufen die-
selbe Druckänderungsarbeit verrichtet wird?
( )W Vdpt
Ergebnis: 0,447mPa
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Datei Luftspeicher.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Luftspeicher Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Luftspeicher
Ein Luftspeicherbehälter mit einem Volumen von 7 m3 soll von einem Kompressor bei
einem Luftdruck von 1 bar auf einen Druck von 8 bar gepumpt werden. Die Anfangs-
temperatur und die Endtemperatur beträgt 20°C. Das Fördervolumen des Kompres-
sors beträgt 240 m3h-1 mit einer Temperatur von 20°C.
Wieviel Minuten muss der Kompressor laufen, um den geforderten Druck zu errei-
chen?
Ergebnis: 51 21=h 204.0 t
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Datei Luftverdichtung.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Kompression von Luft Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Kompression von Luft
10 Liter Luft (1 bar, 300 K) werden so schnell, dass kein Wärmeaustausch mit der
Umgebung erfolgt, auf ein Volumen von 0.5 l verdichtet.
a) Berechnen Sie Druck, Temperatur und die verrichtete Arbeit!
b) Die komprimierte Luft kühlt sich anschließend wieder auf 300 K ab.
Welcher Druck stellt sich ein? Wieviel Wärme wird abgegeben?
Ergebnis: a) T2 994 K ; p2
566 3 10 , Pa ; W 5783 J
b) Nach Abkühlung: p3520 10 Pa ; Q W
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Datei Pumpe.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Handluftpumpe Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Handluftpumpe
Eine Handluftpumpe habe das maximale Volumen V1 = 250 cm³, welches sich beim
Ansaugen von Luft vom Druck p1 = 101 kPa und der Temperatur 1 = 20°C füllt. Luft
kann als ideales zweiatomiges Gas der Molmasse M = 29 g/mol betrachtet werden.
Beim anschließenden Komprimieren öffnet sich das Überströmventil für die kompri-
mierte Luft in den Schlauch des Reifens, wenn der Druck in der Pumpe den Wert
p2 = 405 kPa des Schlauchs erreicht hat. Das Gasvolumen in der Pumpe beträgt
dann V2.
a) Welchen Wert hat V2 (Das Komprimieren erfolgt ohne Wärmeabfuhr an die Um-
gebung)?
b) Wie groß ist die Temperatur des verdichteten Gases im Zustandspunkt 2?
c) Welche Masse hat die pro Pumpenhub geförderte Druckluft, wenn sie nach
dem Erreichen von Zustandspunkt 2 weiter gegen den konstanten Gegendruck
im Schlauch ausgeschoben wird?
d) Wie groß ist die gesamte Kompressionsarbeit für einen Kolbenhub, wenn dieser
(wie schon unter c) gesagt) bei V3 endet?
e) Skizzieren Sie den Prozess als einen Kreisprozess im p/V-Diagramm.
Ergebnis: a) 3
2 cm 7.92V ; b) C162.7=K 7.4352 T c) gm 3,0 d) JW 2,68 ;
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Datei Schrank_1.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Luft in Gefrierschrank_1 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Luft in Gefrierschrank_1
Die Luft (V = 240 l, p = 105 Pa) in einem Gefrierschrank wird von 20°C auf -18°C ab-
gekühlt. Die Tür schließt völlig dicht!
a) Welche Wärme wird der Luft entzogen?
b) Welcher Druck stellt sich ein?
c) Die Tür ist 1 m hoch, 0.60 m breit, der Griff ist 0.55 m vom Scharnier entfernt.
Welche Kraft ist erforderlich, um die Tür zu öffnen?
Ergebnis: a) J 1078,7 3Q b) Pa 1087,0 5
2 p c) N 4250GriffF
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Datei Schrank_2.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Luft in Gefrierschrank_2 Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Luft in Gefrierschrank_2
Luft von Atmosphärendruck wird in einem hermetisch dichtenden Kühlschrank von
17°C auf -3°C abgekühlt.
a) Welche Druckdifferenz entsteht zwischen Innen- und Außenraum?
b) Die Tür des Kühlschrankes sei h = 1 m hoch und b = 0,5 m breit, das Scharnier
befinde sich 5 cm vom Rande entfernt, der Griff direkt am Rande. Ebenfalls
5 cm vom Rande entfernt verläuft ringsum die Dichtkante.
Mit welcher Kraft müsste die Hausfrau am Griff ziehen, um den Kühlschrank öff-
nen zu können, wenn der Kühlschrank wirklich hermetisch dichtet?
b
h
ScharnierDichtkante
Griff
5cm
Ergebnis: a) 70 mbar b)1118 N
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Datei Taucherglocke.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Taucherglocke Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Taucherglocke
Eine Taucherglocke wird bei 970 mbar und 27°C ins Wasser abgesenkt.
a) Wie weit dringt das Wasser ins Innere der Taucherglocke, wenn die Unterkante
4,5 m tief unter dem Wasserspiegel liegt und der Luftinhalt sich dort auf 7°C ab-
gekühlt hat?
b) Wie groß ist in dieser Tiefe die Auftriebskraft, wenn der Querschnitt der Tau-
cherglocke 4 m2 beträgt?
c) Stellen Sie graphisch den Auftrieb als Funktion der Tiefe während des Absen-
kens der Taucherglocke dar!
1,5
4,5
hQuerschnitt 4 m
2
Wasser-Oberflaeche
Ergebnis: a) 0,51m b) 39 kN
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Datei Vorgaenge.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Iso Vorgänge Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Iso Vorgänge
Ein ideales Gas soll vom Zustand 1 in einen Zustand 2 (T2 > T1) gelangen.
Wie viele verschiedene Möglichkeiten dieses Überganges gibt es, wenn dabei von
den „Iso-Vorgängen“ isotherm, isobar und isochor jeweils nur zwei nacheinander ab-
laufen sollen? Stellen Sie die Möglichkeiten im p-V-Diagramm dar!
Ergebnis: 6
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Datei Waermestrahlung.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Wärmestrahlung Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Wärmestrahlung
Die Energiedichte der Wärmestrahlung in einem Hohlraum bei der Temperatur T sei
u(T). Die Gesamtenergie im Hohlraum beträgt also U = u(T)V. Nach Maxwell übt
diese isotrop verteilte Strahlung auf die Wände des Hohlraumes den Druck p = u/3
aus.
Berechnen Sie den Zusammenhang zwischen p und V, wenn die Strahlung adiabat
komprimiert wird! Vergleichen Sie das Ergebnis mit den Adiabaten des idealen Ga-
ses!
Ergebnis: pV4/3 = const.; ideales Gas: pV = const
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Datei Waermezufuhr.docx Kapitel Thermodynamik ; Zustandsänderungen Titel Wärmezufuhr Hinweise: Orear: Kap. 12, 13, 14
Hering: Kap. 3.1, 3.3 Dobrinski: Kap. 2.1-2.4 Alonso Finn: Kap. 13.8-10, 13.13
Gesp. am 06.09.2018
Wärmezufuhr
Unter einem belasteten, aber reibungsfrei beweglichen Kolben befinden sich 150 g
Luft von 20°C, die ein Volumen von 60 l einnehmen.
a) Wie hoch steigt die Temperatur, wenn 21 kJ an Wärme zugeführt werden?
b) Wenn dann der Kolben in der angehobenen Stellung arretiert wird, und noch
einmal dieselbe Wärmemenge zugeführt wird, steigt die Temperatur auf wel-
chen Endwert?
c) Berechnen Sie folgende Werte nach der ersten Wärmezufuhr: T2, W, p1/2, V2
und nach der zweiten Wärmezufuhr: T3, und p3.
Angaben: cp = 1,021 kJ/kgK* und cv = 0,741 kJ/kgK*; R = 287 J/kgK
*) die Werte bedeuten “mittlere, spez. Wärmekapazitäten“
Ergebnis: K 430.2=T bzw. C1.157 22 Nm 5902isobW
Nm 5902isobW ; bar 10.22/1 p ; l 06.882 V C346.1=K 2.6193 T ; bar 02.33 p